2018-2019学年福建省惠安惠南中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

惠南中学2018年秋季期中考试卷
高二化学（理科） 命题者：陈晓彬
考试时间:90分钟 满分:100分 2018.11.6
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1、2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环 境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是【 】
A．将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧
B．推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放
C．大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料
D．电池使用后随意丢弃，无需处理

2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）【 】
A．C2H5OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +3H2O(g) △H=－1367.0 kJ·mol-1（标准燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(l) △H= +57.3 kJ·mol-1（中和热）
C．S(s) +O2(g) SO2(g) △H= —269.8 kJ·mol-1
D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1

3、已知25 C、101 kPa下，下列反应：
C(石墨)+O2(g) = CO2 (g)   △H=—393.51 kJ·mol-1
C(金刚石)+ O2(g) =CO2(g)  △H=—395.41 kJ·mol-1
可以得出的结论是【 】
A．金刚石比石墨稳定
B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化
D．石墨和金刚石都是碳的同位素

4、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是【 】
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于△H
C．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
D．改变催化剂，可改变该反应的活化能

5、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是【 】
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2 (g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol–1

6、下列关于右图装置的说法正确的是【 】
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能

7、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：
① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；
② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A、B、C的还原性强弱顺序为【 】
A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞A＞B D．B＞C＞A

8、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是【 】

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

9、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。 下列有关叙述不正确的是【 】
A．H +从负极区通过交换膜移向正极区
B．电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O
C．负极的电极反应式为：
CH3OH+ H2O－6e－＝CO2↑+ 6H +
D．图中b、c分别是O2、甲醇
10、高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2
B．充电时阳极发生氧化反应，OH—向阴极附近
C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D．放电时正极反应为：FeO42— + 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—

11、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是【 】
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e– = Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

12、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中
不适宜加入的是【 】
A．KI B．KNO3 C．H2SO4 D．NaOH

13、下列图示中关于铜电极的连接错误的是【 】

14、某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可 行的实验是【 】




15．将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，
在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积（标况）为【 】
A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L
16、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确 的是【 】
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．盐桥中K+向移向ZnSO4溶液
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

17、右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁 块，放置一段时间。下列有关描述错误的是【 】
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋
C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
D．红墨水柱两边的液面变为左低右高

18、如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，
下列分析正确的是【 】
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

19．在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是【 】
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

20、以下说法中正确的是【 】
　 A．△H＜0的反应均是自发反应 　
B．△S为负值的反应均不能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

21、下列指定反应的离子方程式正确的是【 】
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
班级 座号 姓名 准考证号 流水号







密


封


线


内


不


得


答


题
惠南中学2018年秋季期中考试卷
高二化学（理科）

题号
1
2
3
4
5
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7
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9
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答案










题号
11
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13
14
15
16
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18
19
20
答案










题号
21
22
23
24
答案





22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【 】
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列 说法正确的是【 】
A．原子半径：X B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

24、下列关于有机化合物的说法正确的是【 】
A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
B．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
C．丁烷有3种同分异构体
D．油脂的皂化反应属于加成反应


第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二．填空题（共32分）
25、（8分）如右图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：Cu2＋＋2e－＝ Cu b极：Fe－2e－＝ Fe2＋
请回答下列问题：
（1）该装置中电解质溶液一定含有 （填序号）
A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋
（2）若该装置是原电池，则b极为 极（填“正”或“负”）；
a极的电极材料可以是 ；该电池反应的总反应方程式是 。
（3） 若该装置是电解池，则a极为 极（填“阳”或“阴”）；
当a极的质量增加6.4g时，电路上通过电子的物质的量为 mol。

26、（12分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为
；
（3）反应开始至2min时，Y的转化率为 ；
（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化
（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量： ；
③保持容器的体积不变，增加He： ；
④增大容器的体积： 。
（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．容器中的压强不再发生变化
27、（7分）
（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2，
则ΔH1 ΔH2；（填“> ”、“< ”或“=”）
（2）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185 kJ·mol－1，查阅资料可知：H—H键能： 436 kJ·mol－1、Cl—Cl键能：243 kJ·mol－1，则H—Cl键能＝______________；
（3）在298K、100kPa时，已知：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1
2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH3= ；
（4）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污 染。已知一定条件下：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
。

28、（5分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。
设A 池中原混合溶液的体积为200 mL。

（1）电源E为________极。
（2）B池中第④极上的电极反应式为___________________________。
（3）通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________________。
三、实验题（本大题共20分）
29、（10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
实验
编号
0.01mol•L﹣1
酸性KMnO4溶液
0.1mol•L－1
H2C2O4溶液
水
1mol•L－1
MnSO4溶液
反应温度
/℃
反应时间
Ⅰ
2mL
2mL
0
0
20
125
Ⅱ
mL
mL
1mL
0
20
320
Ⅲ
mL
mL
mL
0
50
30
Ⅳ
2mL
2mL
0
2滴
20
10
已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至 时记时结束；
（2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响。
请在上表空格中填入合理的实验数据；
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究 对反应的影响；
（4）请配平上面的化学方程式：
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O。
30、（10分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）B极发生的电极反应式是 。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。
（3） 在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为： 。 

惠南中学2018年秋季期中考
高二化学理科参考答案与评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
D
B
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
C
B
A
D
B
C
C
题号
21
22
23
24
答案
D
D
C
A
一、选择题(本大题有24小题，每小题2分。共48分。每小题只有一个正确答案)







二、填空题(本大题共32分)
25、（8分）
（1）A（1分）
（2）负（1分）；比铁不活泼即可如铜、银、铂、石墨等（1分）；
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu （2分）
（3）阴（1分）；0.2 （2分）
26、 （12分）
（1）Y+3X⇌2Z（2分）；
（2）0.075mol·L－1·min－1（2分）；
（3）10%（2分）；
（4） ①减小（1分）；②增大（1分）；③不变（1分）；④减小（1分）。
（5）B、E（2分）(漏选得1分、多选错选得0分）
27、（7分）
（1） ＞（1分）
（2）432kJ·mol－1（2分）
（3）-ΔH1-2ΔH2（2分）
（4）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1 （2分）
28、（5分）
（1）负（1分）
（2）Ag－e－===Ag+（2分）
（3）0.05 mol·L－1。（2分）
三、 实验探究题（本大题共20分）
29、（10分）
（1） 紫红色刚好褪去；（2分）
（2）（4分）
II
2
1

III
2
2
0



（3）催化剂（2分）
（4）2；5；3；1；2；10；8 （2分）
30、（10分）
（1）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2分）
（2） A接___G ___、 ___ F __接_H____ ；（2分）
B接_D____ 、 __E__接__C____ （2分）
（3）Cl2+2I﹣= I2+2Cl﹣（2分）
（4）0.08 mol·L－1（2分）