2018-2019学年甘肃省高台县第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

 高台一中2018--2019学年上学期期中试卷高二化学（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）考试范围：人人教选修4第1~3章可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大2．水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低             B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小   D．水的电离是个吸热过程3．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2    B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4    D．CH3COCl的水解产物是两种酸4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1[]D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶66．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7．对已达化学平衡的下列反应: 2X(g) +Y(g)2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动8．下列有关叙述正确的是A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)  ΔH=－2 878 kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)  ΔH=－2 869 kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程10．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、  B．Al3+、K+、、Cl-C．H+、Fe2+、、 D．H+、Na+、Cl-、11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  △H=−571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)   △H>0 ，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1）  △H=−57.4 kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)   △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H2，则△H1>△H212．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c()＋2c(H2CO3)C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)13．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   △H=−24.8 kJ·mol−1Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=−15.73 kJ·mol−1Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)       △H=+640.4 kJ·mol−1则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为A．−109 kJ·mol−1       B．−218 kJ·mol−1           C．+218 kJ·mol−1      D．+109 kJ·mol−114．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点Kw＝1.0×10－14B．水的电离程度：b>c>a>dC．b点：c()>c(Cl－)>c (H＋)>c(OH－)D．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－115．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=116．下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③第Ⅱ卷二、非选择题：包括第17题~第21题五个大题，共52分。17．（6分）某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：[（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) __________c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) __________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 （2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为__________。 （3）该反应的化学方程式为____________________。 18．（10分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2+5+H+2Mn2++5+3H2O。请回答下列问题:（1）该滴定实验所需仪器有　　(填序号)。A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管(50 mL)　C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗（2）不用　　　　(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是             。（3）　　　　(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是　　　　　　　　　　　　。（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b-a) mL 比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积　　　　(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度　　　　。19．（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α[]1×10－12试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________。20．（12分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度 [S/(mol·L－1)]如图所示：难溶金属氢氧化物的S－pH图（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。A．＜1     B．4左右     C．＞6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－353.4×10－286.4×10－331.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。A．NaOH B．FeS C．Na2S21．（12分）碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。（1）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图甲所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(ΔH＜0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图乙所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250 ℃和400 ℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为________℃。（3）T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2 L的密闭容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图丙所示。①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(任答一条即可)。  高二化学·参考答案                ADBBCBCADBABADDC17．（6 分）（1）=（1 分） >（1 分）（2）0.05 mol·L -1 ·min -1 （2 分）（3）2A B    （2 分）18．（10 分）（1）ABDEFGH（2分）（2）碱（1分） 酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管（2分）（3）不需要（1 分） MnO4- 被还原为 Mn2+ 时溶液紫色褪去（2 分）（4）小（1 分） 小（1 分）19．（12 分）（1）＞（1分）  升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（2 分）（2）1 000∶1（3分）（3）9∶11（3 分）   c(Na＋)＞c(S)＞c(H＋)＞c(OH－)（3分）20．（12 分）  （1） （2分）     （2）B  （2分）  （3）不能 （1分）和沉淀时的PH范围相差太小 （2分）  （4）  （5）B  （2分）21．（12 分） （1） （2）250 ℃时，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低（2 分）    250（1 分） （3） ①向右（2分）  ②b（2分）   ③增加 CO 的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度（2分）