2018-2019学年甘肃省临夏中学高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版
展开甘肃省临夏中学2018—2019学年第一学期期中考试卷
年级：高二 科目：化学（理科） 座位号
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）
1．化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂
2．下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 ( )
A．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 B．化学反应中一定有能量变化
C．放热的反应，不必加热就能发生反应
D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关
3.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
4.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，
H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是( )
A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
5．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.6kJ·mol－1 , 则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )
A.－824.4kJ·mol－ 1 B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1
6．如图所示，△H1=﹣393.5kJ·mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ·mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）═ C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ·mol﹣1[]
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
7.一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)＋2Y(g)W(g)＋Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是( )
A．Y的物质的量浓度 B．混合气体的密度
C．混合气体的压强 D．混合气体的平均相对分子量
8.放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
9．一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A． 单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB
B． 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D． 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
10．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B.v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C.v(C)＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D.v(D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
11．下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )
A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数表达式为K==
B．反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
12．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
13．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
14．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A．正反应是放热反应：m＋n<p＋q
B．正反应是吸热反应：m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应：m＋n>p＋q
D．正反应是吸热反应：m＋n>p＋q
15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A． 由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应
B． 由图2可知，该反应m＋n<p
C． 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D． 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
16.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
17.已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑥
18.反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深
D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大
19. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:
A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
20. 某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应的ΔH=E1-E2
21. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A. 30 min～40 min间该反应使用了催化剂[]
B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度
D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
22.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol•L﹣1、0.05 mol•L﹣1和
0.3 mol•L﹣1。当反应达平衡时不可能存在的数据是（ ）
A．c（SO2）=0.25 mol•L﹣1 B．c（O2）=0.12 mol•L﹣1
C．c（SO2）+c（SO3）=0.15 mol•L﹣1 D．c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L﹣1
二．非选择题（共56分）
23.（14分，每空2分） 化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
则反应Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的△H=_____________ 。
（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题:
①乙烷的燃烧热ΔH=________。
②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量________(填“多”或“少”)。
③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________________________。
（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。
①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
24.(12分)在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g)2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。结合下图回答下列问题：
（1）反应的ΔH___________0（填“>”或“<”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率V(N2O4)为__________；N2O4的转化率为________。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，C(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
T_____100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_________________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
25：(14分)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。
(1) 2 min时HI的转化率a(HI)= 。
该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态( )
A．气体的密度不再变化了
B．气体的颜色不再变化了
C．气体的总压强不再变化了
D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等
E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等
F．氢气的质量分数不变了
(3)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_________________________________。
(4)该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。
26.（16分）
（I）一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：
（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（每次只改变了一个条件）
t1____________， t3____________，t4____________。
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是______。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．
（II）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/0C | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为______ 反应（填“吸热”或“放热”）
（2）能判断该反应达化学平衡状态的依据是______。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)]
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为________。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则此时刻反应向_______（填“正向”或“逆向”）进行。
高二期中考试化学答案（理科）
一、选择题
BCCBA ABADB ACDDC BDCAB DC
一、非选择题
- (1). －313kJ·mol—1 (2).① -1 560kJ·mol-1 ②. 少
③. CH3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 455 kJ/mol或1/3CH3OCH3(g)+O2(g) 2/3CO2(g)+H2O(l) ΔH=-485 kJ/mol]
(3). ①不相等 相等 ②偏小
24.（1）> 0.0010mol·L-1·s-1 60%
(2)大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
（3）逆反应
25.(1)20% 64 (2)BF (3) C2(C)/C2(A) .C (B) <
平衡常数随温度的升高而减小(或其他合理答案)
(4) 不变
26.（I）（1）升高温度 使用催化剂 减小压强 （2）A
（II）（1）吸热 （2）BC （3）830°C （4）逆向
