2018-2019学年甘肃省临泽县第一中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

临泽一中2018--2019学年上学期期中试卷高二化学（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述不正确的是(　　)A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量B.2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJD.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量2.下列有关化学能与热能的说法正确的是(　　)A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C.H2 H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－14.已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-217 kJ·mol-1C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=b kJ·mol-1H—H、O—H和O O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为(　　)A.+352     B.+132   C.-120  D.-3305.已知:①CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-a kJ/mol②CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-b kJ/mol③H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH=-c kJ/mol④H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-d kJ/mol下列叙述不正确的是(　　) 由上述热化学方程式可知d>c　　　　　 B.H2的燃烧热为d kJ/molC.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)　ΔH=(b+2c-a)kJ/molD.当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为 mol6．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－Q3 kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．Q2>Q3>Q1           B．Q2>Q1>Q3        C．Q1＝Q2＝Q3       D．Q2＝Q3>Q17.在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.0.44 s B.1 s   C.1.33 s D.2 s8.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是　(　　)A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变         B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)增大       D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小9.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(　　)A.缩小体积使压强增大       B.恒容,充入N2C.恒容,充入He          D.恒压,充入He10.化学平衡一定发生移动的是(　　)A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂11.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(　　) A.c1∶c2=3∶1                B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等        D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1 12.下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是(　　)      13.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　)A.加催化剂B.向密闭容器中加入氩气C.降低温度D.增大反应物中NO的浓度14.在密闭容器中发生反应:aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)A.A的转化率变大           B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大         D.a<c+d15.一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91B.2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)C.B的转化率为60%D.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态t/℃7008008301 0001200K1.671.111.000.600.3816.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:下列有关叙述不正确的是(　　)A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度1000℃17.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)A.该反应为吸热反应B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.反应处于D点时,一定有v正>v逆D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大18.根据表中数据(均在同温、同压下测定):酸HXHYHZ0.10.20.37.2×10-41.8×10-41.8×10-5 可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　)A.HX>HY>HZ      B.HZ>HY>HX     C.HY>HZ>HX     D.HZ>HX>HY19．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(　　)A．流出溶液的体积为(m－n) mL           B．流出溶液的体积为(n－m) mLC．管内溶液体积等于(a－n) mL           D．管内溶液体积多于n mL20.下列说法中正确的是(　　)A.加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B.室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.氨水加水稀释后,溶液中的值增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同21.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5D.相同浓度时导电能力醋酸强22.下列说法正确的是(　　)A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.将纯水加热,其KW增大而pH不变23.25 ℃,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)A.该溶液的pH不可能是7        B.该溶液不可能存在C.该溶液的pH一定是10         D.该溶液的pH一定是424.现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有(　　)A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸25．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　A．4              B．7.2             C．10             D．11.3二、非选择题（共6个小题，共50分）26.(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH1=-a kJ·mol-1途径Ⅱ:C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)  ΔH2=+b kJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH3=-c kJ·mol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH4=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)请回答下列问题:(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)由于C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要　　　(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是　　　　。 (3)b与a、c、d的数学关系式是　　　　　　　。 27.（8分）(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。（3）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 28.（10分）一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:反应时间t/min0123468c(X)/mol·L-10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)0~3 min用Z表示的平均反应速率v(Z)= 　　　　。 (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是　　　　　　　　             　　　。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为　　　　mol·L-1。 (3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是　　　　　　、　　　　　。   29.(6分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。        (2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(　　)a．v(NO2)＝2v(O2)           b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(　　)a．及时分离出NO2气体        b．适当升高温度c．增大O2的浓度             d．选择高效的催化剂 30．（7分）某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是__________。(2)步骤②应使用________式滴定管。(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是____________________________(若认为没有误差，该问不答)。31.(9分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随c(H+)的变化如图所示。     ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应　　　　　　　　　　。 ②由图可知,溶液酸性增大,Cr的平衡转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为　　　　　。 ③升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,则该反应的ΔH　　0(填“大于”“小于”或“等于”)。  高二化学·参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1 C 2 C 3 B 4 B 5 D 6 A 7 B 8 B 9 C 10 C 11 D 12 A 13 C 14 D 15 A 16 C 17 B 18 A 19 B 20 B 21 B 22 A 23 A 24 B 25 C二、非选择题（共6个小题，共50分）26. (10分)　(1)等于(2)小于　吸收　加热(3)2b=c+d-2a27. （8分）　(1)　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1(2)　H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（3）　B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1　1 016.528.（10分） (1)0.26 mol·L-1·min-1(2)每间隔2 min,X的浓度减少为原来的一半　0.075(3)加入Z　增大体系的压强29.（6分）　(1)　放热(2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1(3)bc　(4)c30（7分）　(1)淀粉　(2)碱　(3)蓝　无　0.01 mol·L－1  (4)偏小　滴定管未用标准液润洗31.(9分) (1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2Cr+2H+ Cr2+H2O    ②增大　1.0×1014    ③小于