2018-2019学年河北省邢台市第八中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（考查范围：必修2第四章   选修4第一章）试卷满分：100分  考试时间：90分钟   可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）    1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能  A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是(   )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的３、已知化学反应2C(g) + O2(g)==2CO(g), 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（          ）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32g O2所具有的总能量大于88ｇCO2所具有的总能量C．12gC和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、下列反应的能量变化与其他三项不同的是（       ）A．铝粉与氧化铁反应         B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应         D．钠与冷水反应  5、利用海水制取淡水的传统方法是(   )A.蒸发   B.过滤    C.分液    D.蒸馏6、列热化学方程式中H的含义表示正确的是  (    ) A.   H (中和热) B.浓)  H (中和热) C.   H(燃烧热) D.   H(燃烧热)  7、下列说法正确的是（       ）A．焓变单位中kJ·mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H﹥0，反应吸热时△H﹤0C．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“－” 8、已知2HBr(g);H=-72 蒸发1 mol 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:  H2(g)Br2(g)HBr1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量（kJ）436a369则表中a为(    ) A.404 B.260     C.230    D.200 9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )A.+184.6kJ·mol-1        B.-92.3 kJ·mol-1 C.-184.6 kJ·mol-1       D.+92.3 kJ·mol-110、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是(    ) A.   H=+890 kJ·mol-1 B.   H=+890 kJ·mol-1 C.   H=-890 kJ·mol-1D.   H=-890 kJ·mol-1  11、同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是(    ) A.2A(l)+B(l) 2C(g) H  B.2A(g)+B(g) 2C(g) H C.2A(g)+B(g) 2C(l) H  D.2A(l)+B(l) 2C(l) H 12、下列关于金属冶炼的说法正确的是(   )A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定13、从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是(   )        A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”14、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)   △H = ―Q1 KJ/mol         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)    △H = ―Q2 KJ/mol          2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)     △H = ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ  A． 0.4Q1+0.05Q3                      B． 0.4Q1+0.05Q2  C． 0.4Q1+0.1Q3                                 D． 0.4Q1+0.1Q215、在298K 、100kPa 时，已知：2H2O(g)= O2(g)+2H2(g ) ⊿H1    Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（ ）A . △H3=△H1+2△H2         B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2          D. △H3=△H1- △H2 16、下列说法或表示法正确的是 （           ）    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）        ΔH = +285.8 kJ· mol—1    17、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①    B．④    C．②③④    D．①②③    18、根据反应Br+→HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(    )  A.正反应吸热            B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 二、填空题：（46分）   19、（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是      （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用     次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？                    ，                                                           （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                  (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                  。20、(8分) 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_____________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。21、（6分）(1)某反应过程中能量变化如图所示:  写出该反应的热化学方程式                     。     (2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为”aq”,已知 mol的在溶液中与足量氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量,用离子方程式写出该反应的热化学方程式                        。 (3)合成氨反应的热化学方程式为:   H=-92.2 已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2 kJ的热量,至少要在反应混合物中投放     mol 。22、（12分） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:

（1）.为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用      ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为        。
（2）.加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是    。
（3）.试剂②选用________;写出其反应的离子方程式            。
（4）.无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为                            。23、（6分）(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的燃烧热的热化学方程式应为                 。（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)  ΔH= +436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)  ΔH= - 436 kJ·mol-1]。  已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= -185 kJ·mol-1  ΔH298（H2）=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= +247 kJ·mol-1则ΔH298（HCl）=                  。 
2018—2019学年第一学期期中考试高二化学试题答案（考查范围：必修2第四章    选修4第一章）一、1～18、  BCABD   CDDDD   CDAAA    BCD二、19、（1）保温  （2）3    不同意   因为不同的温度计误差不同    （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关20、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) === N2(g)+ 4 H2O (g)  △H= - 641.625 kJ·mol-1（2）408.8   （3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) === 3N2(g)+4 H2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol-121、(1)A(g)+2B(g) C(l)+3D(l)  H=-432    H=-57.3  (3)1022、 (1).石灰乳 ; 过量; (2).过滤;( 3).盐酸; Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
(4).MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 23、CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725.8 kJ/mol（2）_434 kJ·mol-1