2018-2019学年河南省信阳高级中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年河南省信阳高级中学高二上学期期中考试化学试题相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Zn 65  Ba 137一．单项选择题（每题只有一个正确答案，共18小题，计54分）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NAB．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA2．现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是（   ）① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)         △H1=a kJ • mol-1② 2C(s) +O2(g)=2CO(g)                     △H2=b kJ • mol-1③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g)             △H3=c kJ • mol-1A．以上三个反应中，只有①是放热反应B．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂C．用这种方法得到的是纯净的锌单质D．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ • mol-13．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价），N2O4作氧化剂，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列叙述错误的是（   ）A．燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空B．每生成1mol N2，该反应转移电子8molC．N2既是氧化产物也是还原产物，CO2是氧化产物D．此反应中R的分子式为C2H8N24．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是（   ）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（   ）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气          B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）6．下列事实与对应的方程式不符合的是（   ）A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色）  ΔH＜0C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）     ΔH＝－890.3 kJ·mol-1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O7．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（   ）①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1；      ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；  ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；     ⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤  B．①②③   C．①②  D．①②④⑤8．下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S  ②NaHS  ③Na2S   ④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是（    ）A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④ B．溶液pH由大到小的是： ③>②>④>①C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―）D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） +2 c（S2―） 9．下述实验不能达到预期实验目的是（   ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响 A． A    B． B    C． C    D． D10．下列实验操作、现象与实验结论一致的是 (    )选项实验操作及现象实验结论ASO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3B某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2D向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)  A． A    B． B    C． C    D． D11．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（   ）
实验I实验II实验III反应温度 / ℃800800850c( A )起始/mol·L-1121c( A)平衡 /mol·L-10.510.85放出的热量/kJabc A．实验III的化学平衡常数K<1B．实验III在30min达到平衡，则反应速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1C．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡D. 实验放出的热量关系为b>2a12．某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2 （g） 2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。下列说法正确的是 （   ）A．原混合气体的体积为1.2V L   B．反应达平衡时N2消耗掉0.2 V L  C．原混合气体的体积为1.1VL    D．反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L13．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是              (　　)A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低14．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 （   ）                A． 放电时，右槽发生还原反应B． 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC． 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD． 充电时，阴极电解液pH升高15．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 （   ）A． 实验进程中水的电离程度：c＞a＞bB． 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强C． d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D. c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO) 16．常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 （   ）  A． HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B． HA的电离常数（x为滴定分数）C． 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D． 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）17．室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （   ）A． HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B． 图中pOH随变化始终满足直线关系C． =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D． 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)18．下列说法正确的是 （   ）A．25℃时，已知Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1 、Ka (C6H5OH) =1.0×10-10 mo1·L–1  、  Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11 mo1·L–1  pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）二、填空题（共4个小题，计46分）19．（共8分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C    回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。（2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。A．H3C +3A— = 3HA + C3—                        B．HB— +A— = HA + B2—（4）完成下列反应的离子方程式：①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。20．（共11分）滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。    （1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：___________________________________________.21．（共11分）氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）滤渣A的名称为___________。（2）滤液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。（6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。（保留2位小数）22．（共16分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。I．NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g）    △H＝＋180.50 kJ·mol－12CO（g）＋O2（g）2 CO2（g）       △H＝－566.00kJ·mol－1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。II．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是_________________。（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。 
参考答案 1.A  2.D  3.B  4.C  5.D  6.C  7.C  8.A  9.A  10.B  11.D  12.C  13.C  14.B  15.A  16.D  17.A  18.A19. (共8分，除指定空外每空2分）（1）H 2B （1分）    （2） C 3－ （1分）      HB –  （1分）      （3）  B（1分） （4） H3C+3OH -(过量)= C 3－+3H 2O           2HA(过量)+C 3－ = 2A—,+H 2C - 20．(共11分，除指定空外每空2分）（1）冷凝管 （1分）        b（1分）（2）酚酞   （1分）          当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色（3）0.24（4）盐酸的挥发      用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）21．(共11分，除指定空外每空2分） （1）二氧化硅（1分）     （2）将Fe2+氧化成Fe3+ （1分）   （3） Mg(OH)2 （1分）（4） 冷却结晶、过滤     （5）Ba2+＋2F-=BaF2↓       0.136      （6） 4.95 22.(共16分，每空2分）（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=－746.50kJ·mol－1（2） ①5mol/L-1；           向右；          ②b；③增加CO的物质的量浓度（或增大压强、降低温度等）（3） H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2↑（4） H2SO4；           NO+6H++5e－=NH4++H2O