2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期中化学试题（文科）（解析版）


2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）
一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）
1. 创立元素周期表的化学家是（　　）
A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿伏伽德罗 D. 门捷列夫
【答案】D
【解析】解：A．牛顿发现了万有引力定律，故A错误；
B．道尔顿最先提出近代原子学说，故B错误；
C．阿伏加德罗是最先提出分子概念并建立原子-分子论，故C错误；
D．门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确；
故选：D。
1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表，以此来解答。
本题考查元素周期表的发现，把握化学的发展历史即可解答，注意关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感，题目难度不大。

2. 下列气体中，无色无味的是（　　）
A. SO2 B. NO2 C. Cl2 D. N2
【答案】D
【解析】解：A．SO2是无色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．NO2是红棕色有刺激性气味的气体，故B错误；
C．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，故C错误；
D．N2是无色无味的气体，故D正确；
故选：D。
常见的有色气体有：氯气（黄绿色）、二氧化氮（红棕色）等，常见的无色有刺激性气味的气体有：二氧化硫、硫化氢等；常见的无色无味的气体有：氢气、一氧化氮、一氧化碳、氧气、氮气等，据此进行判断．
本题考查了常见气体的物理性质，题目难度不大，明确常见气体的颜色、气味等物理性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

3. 下列物质含有离子键的是（　　）
A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl
【答案】C
【解析】解：A．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
D．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
故选：C。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，知道离子键和共价键的区别．

4. 下列说法正确的是（　　）
A. S的摩尔质量是32g B. 1mol12C的质量是6g
C. 1molO2 的质量是32g/mol D. Fe2+摩尔质量是56 g/mol
【答案】D
【解析】解：A．S的摩尔质量是32g/mol，故A错误；
B．12C的摩尔质量为12g/mol，1mol12C的质量是12g，故B错误；
C.1molO2的质量 =1mol×32g/mol=32g，故C错误；
D．Fe2+摩尔质量是56 g/mol，故D正确；
故选：D。
A．摩尔质量单位g/mol；
B．物质的量和质量关系n=，12C的摩尔质量为12g/mol；
C．质量单位为g；
D．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
本题考查了摩尔质量概念、物质的量和物理量之间的计算分析，主要是摩尔质量单位和质量的换算，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

5. 现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于（　　）
A. 苹果汁含有变成Cl- B. 苹果汁中含有Cu2+
C. 苹果汁中含有Fe2+ D. 苹果汁中含有OH-
【答案】C
【解析】解：Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中氧化氧化生成黄色的铁离子，导致现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，
故选：C。
Fe2+呈浅绿色、Fe3+呈黄色，亚铁离子不稳定，易被空气中氧化氧化生成铁离子，据此分析解答。
本题以亚铁离子、铁离子之间的转化考查氧化还原反应，明确铁离子、亚铁离子的颜色是解本题关键，知道铁离子及亚铁离子的检验方法、现象，题目难度不大。

6. 下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是（　　）
A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱
C. 食盐水、硝酸、烧碱 D. 氧化铁、胆矾、熟石灰
【答案】A
【解析】解：A、空气是由氮气、氧气等气体组成的混合物；硫酸铜是盐；硫酸是酸，故A正确；
B、水是纯净物；空气是混合物，而不是盐；纯碱是盐，而不是酸，故B错误；
C、硝酸是酸，而不是盐；烧碱是NaOH，是碱不是酸，故C错误；
D、氧化铁是纯净物；熟石灰是氢氧化钙，是碱而不是酸，故D错误。
故选：A。
由两种或两种以上物质构成的是混合物；
阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸。据此分析。
本题考查了物质的俗称、类别等，应注意掌握酸碱盐等概念的要点和物质的成分，难度不大。

7. 下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
D. KOH+HCl=KCl+H2O
【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；
B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；
C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确。
故选：C。
H++OH-=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．
本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

8. 欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开，其必要的操作为（　　）
A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶
C. 溶解、过滤、萃取、分液 D. 加热、蒸馏、萃取、过滤
【答案】B
【解析】解：铁粉能被磁铁吸引，先利用磁铁分离出铁粉；SiO2不溶于水，NaCl溶于水，则溶解后、过滤分离出SiO2、滤液蒸发结晶分离出NaCl，
故选：B。
铁粉能被磁铁吸引，SiO2不溶于水，NaCl溶于水，过滤后蒸发分离出NaCl，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9. 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（　　）
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族 C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
【答案】D
【解析】解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第ⅤA族元素，故选：D。
短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，
本题考查元素周期表位置和结构之间的关系，比较简单，学生只要认真审题即可！

10. 某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是（　　）
A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化
【答案】A
【解析】解：有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生酯化反应，不能发生水解反应，
故选：A。
由结构可知，分子中含-OH、碳碳双键，结合醇、烯烃的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、烯烃的性质，题目难度不大。

11. 下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A. 食物的腐败 B. 铝与稀盐酸反应
C. 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D. 甲烷在氧气中的燃烧
【答案】C
【解析】解：A．食物的腐败是放热反应，在反应中放出热量，故A错误；
B．铝与稀盐酸反应是常见放热反应，在反应中放出热量，故B错误；
C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳是吸热反应，在反应中吸收热量，故C正确；
D．燃烧是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误。
故选：C。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

12. 下列说法不正确的是（　　）
A. Na2CO3比NaHCO3稳定 B. Na2CO3，NaOH 均能与盐酸反应
C. Na、Na2O2在空气中不稳定 D. Na2CO3与H2O反应能产生O2
【答案】D
【解析】解：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸氢钠性质稳定性弱与碳酸钠，故A正确；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二者都与盐酸反应，故B正确；
C．钠常温下能与氧气、水反应，过氧化钠常温下能与水、而二氧化碳反应，所以Na、Na2O2在空气中不稳定，故C正确；
D．碳酸钠与水不反应，故D错误；
故选：D。
A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
C．钠常温下能与氧气、水反应，过氧化钠常温下能与水、而二氧化碳反应；
D．碳酸钠与水不反应。
本题考查了钠及其化合物，熟悉碳酸钠、碳酸氢钠性质是解题关键，题目难度不大。

13. 下列反应不能发生的是（　　）
A. 木炭投入到热的浓硫酸中 B. 木炭投入到热的浓硝酸中
C. 铜片投入到冷的浓硫酸中 D. 铜片投入到冷的浓硝酸中
【答案】C
【解析】解：A．木炭投入到热的浓硫酸中，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A不选；
B．木炭投入到热的浓硝酸中，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，故B不选；
C．浓硫酸与铜常温下不反应，故C选；
D．铜片投入到冷的浓硝酸中，反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，故D不选；
故选：C。
A．浓硫酸在加热条件下能够氧化炭；
B．浓硝酸在加热条件下能够氧化炭；
C．浓硫酸与铜常温下不反应；
D．铜与浓硝酸常温下发生氧化还原反应．
本题考查了物质的间的反应，明确浓硝酸、浓硫酸的强氧化性是解题关键，题目难度不大．

14. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（　　）
A. 改变反应物用量 B. 减小压强
C. 降低温度 D. 升高温度
【答案】D
【解析】解：A．增大反应物浓度，反应速率加快，若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量，反应速率不变，故A不选；
B．对气体参加的反应，减小压强，反应速率减小，而对无气体参加的反应，减小压强反应速率不变，故B不选；
C．降低温度，反应速率一定减小，故C不选；
D．升高温度，反应速率一定加快，故D选；
故选：D。
一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．
本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．

15. 铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是（　　）
A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-=4OH D. 2H++2e-=H2
【答案】B
【解析】解：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确。
故选：B。
锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应。
本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，难点是电极反应式的书写。

16. 实验室配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液过程下列有关叙述正确的是（　　）
A. 用托盘天平称取4.0gNaOH固体
B. 将NaOH 固体放入容量瓶中，加水至刻度线
C. 容量瓶中有少量水未干燥处理，所配溶液浓度偏低
D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，故质量m=nM=0.1mol×40g/mol=4g，故A正确；
B、容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故B错误；
C、后来定容时还要加水，故容量瓶中有水对浓度无影响，故C错误；
D、当加水超过刻度线时，若吸出溶液，则吸出的不只是水，还有溶质，故需重新配制，故D错误。
故选：A。
A、求出氢氧化钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，然后根据质量m=nM求算；
B、容量瓶不能用于溶解固体；
C、容量瓶中有水对浓度无影响；
D、当加水超过刻度线时，需重新配制。
本题考查了配制一定物质的量浓度时的计算和误差分析，难度不大，应注意基础的积累。

17. 下列比较不正确的是（　　）
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 碱性：KOH＞NaOH
C. 原子半径：S＜Cl D. 稳定性：NH3＞CH4
【答案】C
【解析】解：A．因非金属性S＞P，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B．因金属性K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，故B正确；
C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S＞Cl，故C错误；
D．因非金属性N＞C，所以稳定性：NH3＞CH4，故D正确；
故选：C。
A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小；
D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
本题考查元素周期律的应用，侧重于金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．

18. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（　　）
A. 硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅
【答案】C
【解析】解：根据题意，R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，设R元素的化合价为a，则a+（-2）×3=0，解得a=+6，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；又因为，R元素的原子核外有4个电子层，根据电子排布规律，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6，一共有34个电子。根据质子数=核电荷数=核外电子数，故R元素为34号元素。34号元素为硒元素，
故选：C。
根据R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，可求得R元素最高正价为+6价，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；
再根据题中R元素的原子有四个电子层的提示，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6共有34个电子，据此判断R元素的核电荷数．
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质．

19. 下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是（　　）
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯
【答案】D
【解析】解：A．乙烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故A错误；
B．乙烯能发生加成反应，不发生取代反应，故B错误；
C．乙炔能发生加成反应，不发生取代反应，故C错误；
D．苯既能发生加成反应，又能起取代反应，故D正确；
故选：D。
根据烷烃能发生取代反应，不能发生加成反应；烯烃、炔烃能发生加成反应，不发生取代反应；苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应．
本题考查有机物的性质，题目难度不大，做题时注意把握有机物的结构特征，根据结构决定性质分析．

20. 下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是（　　）
A. 己烷 B. 乙酸 C. 苯 D. 四氯化碳
【答案】B
【解析】解：己烷、苯、四氯化碳均不溶于水，与水混合分层；只有乙酸与水互溶，与水混合后静置，不出现分层，
故选：B。
易溶于水的物质，与水混合后静置，不出现分层，反之，不溶于水的物质，与水混合分层，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大。

21. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是（　　）
A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟
C. 氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液
D. 氯元素有毒，应禁入口中
【答案】C
【解析】解：A．氯水为氯气和水的混合物，而液氯为氯气的单质，故A错误；
B．氢气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，可观察到白雾，故B错误；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，得到漂白液（有效成分为NaClO），故C正确；
D．氯元素无毒，如食盐中含氯元素，故D错误；
故选：C。
A．氯水为氯气和水的混合物；
B．氢气与氢气反应生成氯化氢，氯化氢为气体，烟为固体；
C．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，得到漂白液；
D．氯气有毒，氯元素无毒。
本题考查氯气或氯元素的性质，为高频考点，把握物质的成分、性质为解答的关键，注意氯气参与的常见的反应，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

22. 下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是（　　）
A. 乙烷在光照条件下与Cl2反应 B. 乙烯与氯化氢加成
C. 乙烯通过浓盐酸 D. 乙烷通过氯水
【答案】B
【解析】解：A．乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，故A错误；
B．乙烯与氯化氢加成可生成氯乙烷，故B正确；
C．乙烯与稀盐酸不反应，故C错误；
D．乙烷与氯水不反应，故D错误。
故选：B。
制得较纯净的二氯乙烷，可通过乙烯与氯化氢发生加成反应制得，而乙烷与氯气发生取代反应易生成多种氯代烃，以此解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握反应机理是解本题关键，易错点为CD，题目难度不大。

23. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
A. 11和16 B. 12和17 C. 14和8 D. 7和8
【答案】B
【解析】解：能形成AB2型离子化合物，说明A、B分别是活泼金属和活泼非金属元素，且A位于第IIA、B位于第VIIA族，
A.11号元素是Na，位于第IA族，16号元素是S，位于第VIA族，形成Na2S，不能形成AB2型离子化合物，故A不符合；
B.12号元素是Mg，位于第IIA族，9号元素是F，位于第VIIA族，形成MgCl2，能形成AB2型离子化合物，故B符合；
C.14号元素是Si，位于第IVA族，8号元素是O，位于第VIA族，二者形成二氧化硅是共价化合物，故C不符合；
D．7号元素是N，位于第VA族，8号元素是O，位于第VIA族，二者形成化合物是共价化合物，故D不符合；
故选：B。
能形成AB2型离子化合物，说明A、B分别是活泼金属和活泼非金属元素，且A位于第IIA、B位于第VIIA族，据此分析解答。
本题考查了化学键的判断，根据形成化学键的类型确定元素类型，再根据元素在周期表中的位置来分析解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

24. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
【答案】D
【解析】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D。
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式。
本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大。

25. 相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）
A. 1：1 B. 3：2 C. 2：3 D. 8：9
【答案】C
【解析】解：设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，
则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
  1               1
  1mol            x
，解得x=1mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
 2                3
 1mol             y
，解得y=1.5mol，
标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，
故选：C。
设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．
本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．

26. 下列关物质的性质递变性比较，不正确的是（　　）
A. 最高化合价Cl＞Al＞H
B. 氧化性C＞N＞O
C. 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D. 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
【答案】B
【解析】解：A．最外层电子数等于最高正价，则最高化合价Cl（+7）＞Al（+3）＞H（+1），故A正确；
B．同周期从左向右非金属性增强，则氧化性C＜N＜O，故B错误；
C．非金属性S＞P＞Si，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；
D．金属性Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；
故选：B。
A．最外层电子数等于最高正价，O、F除外；
B．同周期从左向右非金属性增强；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，对应碱的碱性越强。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

27. 某温度下反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）开始进行时，c（NH3）=0.04mol/L，经5min后，c（NH3）=0.03mol/L，则v（NH3）为（　　）
A. 0.002mol/（L•min） B. 0.001mol/（L•min）
C. 0.003mol/（L•min） D. 0.002mol/（L•s）
【答案】A
【解析】解：5min内△c（NH3）=0.04mol/L-0.03mol/L=0.01mol/L，
则5min内用氨气表示的反应速率v（NH3）==0.002mol/（L•min），
故选：A。
△c（NH3）=0.04mol/L-0.03mol/L=0.01mol/L，根据v=计算5min内用氨气表示的反应速率v（NH3）。
本题考查化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力。

28. 下列说法正确的是（　　）
A. 失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价升降
C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D. 在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的
【答案】D
【解析】解：A．得到电子的物质被还原，是氧化剂，失去电子的物质被氧化，是还原剂，故A错误；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是元素化合价升降，故B错误；
C．阳离子的化合价如果为中间价态，则既又氧化性又有还原性，阴离子中某一元素的化合价为最高价，也会有氧化性，如高锰酸根离子具有强氧化性，故C错误；
D．氧化还原反应是由氧化反应和还原反应两部分构成的，氧化反应和还原反应是同时发生的，故D正确。
故选：D。
A．得到电子的物质被还原，失去电子的物质被氧化；
B．氧化还原反应的本质是电子的转移；
C．根据化合价判断氧化性和还原性；
D．氧化还原反应是由氧化反应和还原反应两部分构成的。
本题综合考查氧化还原反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意从实例的角度分析，题目难度不大。

29. 以下对金属制品采取的防护方法不正确的是（　　）
A. 在轮船的铁质外壳焊接铜快
B. 电线的外面包上一层塑料皮
C. 铁制健身器上刷油漆
D. 自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr
【答案】A
【解析】解：A．原电池能加快化学反应速率，在轮船的铁质外壳焊接铜快，铁铜海水构成原电池，铁做负极加快铁的腐蚀，故A错误；
B．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故B正确；
C．喷涂油漆可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故C正确；
D．在自行车的钢圈上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr，可以防止金属铁被腐蚀，故D正确；
故选：A。
A．原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率；
B．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；
C．喷涂油漆可以隔绝空气；
D．金属表面镀上一层金属保护层可以防止内部金属被腐蚀。
本题考查了原电池的工作原理和电极反应判断，金属的腐蚀与防护实质理解是解题关键，题目较简单。

30. 对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）下列说法错误的是（　　）
A. 使用合适的催化剂可以加快化学反应速率
B. 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
C. 降温时，反应速率减小
D. 缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率
【答案】B
【解析】解：A．催化剂能降低反应物所需活化能，增大活化分子百分数，则能加快化学反应速率，故A正确；
B．增大反应物浓度平衡正向移动，但是反应物不能完全转化为生成物，存在化学平衡状态，故B错误；
C．降低温度，降低活化分子百分数，则正逆反应速率都减小，故C正确；
D．缩小密闭容器的体积，相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，则正逆反应速率都增大，故D正确；
故选：B。
A．催化剂能加快化学反应速率；
B．增大反应物浓度平衡正向移动，但是反应物不能完全转化为生成物；
C．降低温度正逆反应速率都减小；
D．缩小密闭容器的体积，相当于增大压强，正逆反应速率都增大。
本题考查化学反应速率影响因素，明确温度、浓度、催化剂、压强对化学反应速率影响原理是解本题关键，催化剂和温度能增大活化分子百分数，浓度和压强增大单位体积内活化分子个数。

二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）
31. 蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→______；淀粉→______；脂肪→______。蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做______；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化叫______。
【答案】氨基酸   葡萄糖   高级脂肪酸和甘油   盐析   变性
【解析】解：蛋白质水解生成氨基酸；淀粉水解生成葡萄糖；脂肪是高级脂肪酸高油脂；向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，蛋白质性质发生了变化，此过程为变性；
故答案为：氨基酸；葡萄糖；高级脂肪酸和甘油；盐析；变性。
蛋白质水解生成氨基酸；淀粉水解生成葡萄糖；脂肪是高级脂肪酸高油脂；蛋白质溶液中加某些浓的无机盐会转化为沉淀，属于可逆过程；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，蛋白质性质发生了变化。
本题主要考查糖类、油脂、蛋白质的性质，题目难度不大，平时须注意积累相关反应知识，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意对蛋白质的盐析和变性的区别。

32. （1）大气的环境污染：造成酸雨的主要成分是______（填序号，下同）：造成雾霾天气的主要因素是______；造成臭氧空洞的主要物质是______；造成光化学烟雾的主要物质是______。
A．颗粒物        B．硫的氧化物         C．氮的氧化物         D．氟氯代烷
（2）全世界都在研究和生产合金，回答下列问题：
原子反应堆中常用钠钾合金，该合金在常温下为液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点______（“高”“低”）
【答案】BC   ABC   D   C   低
【解析】解：（1）硫的氧化物，氮的氧化物是造成酸雨的主要原因；颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物是造成雾霾的主要原因；氟氯代烷是造成臭氧空洞的主要物质；氮的氧化物的排放是引起光化学烟雾主要原因；
故答案为：BC；ABC；D；C；
（2）合金熔点低于成分金属，
故答案为：低。
（1）硫的氧化物，氮的氧化物是造成酸雨的主要原因；颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物是造成雾霾的主要原因；氟氯代烷是造成臭氧空洞的主要物质；氮的氧化物的排放是引起光化学烟雾主要原因。
（2）依据合金熔点低于成分金属性质解答。
本题考查了常见环境污染与治理，熟悉常见环境污染问题，合金的性质是解题关键，题目难度不大。

三、简答题（本大题共1小题，共20.0分）
33. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。
（1）右图中元素N在元素周期表中的位置为______，根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4（填“强于”或“弱于”）。
（2）右图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为：______＞______＞______。（用化学式填写）
（3）写出S2-的离子结构示意图为______；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi______Te（填“＜”或“＞”或“=”）。
（4）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式：______。


【答案】第二周期第ⅤA族   弱于   H2O   H2Se   H2S     ＞   Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+
【解析】解：（1）N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，非金属性P大于As，则酸性强弱：H3AsO4弱于H3PO4，
故答案为：第二周期第ⅤA族；弱于；
（2）元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为H2O＞H2Se＞H2S，
故答案为：H2O；H2Se；H2S；
（3）S2-的离子结构示意图为，金属性强的元素位于左下方，由位置可知金属性强弱：Bi＞Te，
故答案为：；＞；
（4）SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，其离子反应为Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，
故答案为：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+。
（1）N的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为5；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（2）水分子间含氢键，不含氢键的分子中相对分子质量大的沸点高；
（3）S2-的质子数为16，核外电子数为18；金属性强的元素位于左下方；
（4）SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸、HBr。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。