2017-2018学年山东省禹城市综合高中高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年山东省禹城市综合高中高二上学期期中考试（化学）试题

                          2017.11

可能用到的原子量：H 1 C12 O 16  Na 23  Cl 35.5

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列措施不符合节能减排的是         (   )

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题         

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

2.  判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是              （    ）

A．ΔH>0，ΔS>0   B．ΔH<0，ΔS<0   C．ΔH>0，ΔS<0   D．ΔH<0，ΔS>0

3. 下列说法正确的是            （    ）

A．需要加热的化学反应都是吸热反应  

B．中和反应都是放热反应                         

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢

4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(   )

A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-                            

B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe2

6. 下列关于电解池的叙述中，不正确的是                  （     ）

A、在电解池的阳极发生氧化反应  

 B、溶液中的阳离子在阴极上得电子被氧化

C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极  

D、与电源正极相接的是电解池的阴极

7、有关如图装置的叙述不正确的是                               (　   )

A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－=== Fe2＋

C．这是电解NaOH溶液的装置

D．这是一个原电池装置

8. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是   (　   )

9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是        （    ）

A．地下钢管连接镁块              B．金属护拦表面涂漆

C．枪炮表面涂上一层油    D．水中的钢闸门连接电源的负极

10. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是   （     ）       

A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

11. 报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是          （     ）

12．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是      (     )

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

   B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率    

   D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

13．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(  )

A．该反应过程为吸热反应

B．若加入催化剂，ΔH数值会减小

C．若加入催化剂，B点会降低

D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

14．已知：CO（g）+Cl2（g）可逆反应：2A＋2BC＋3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是    (       )                               

A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1           B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

C．v(C)＝0.5 mol·L-1·s-1            D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-1

15．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K1：3H2 + N2 ⇌ 2NH3；

K2：NH3 ⇌ H2 + N2．  则K1与K2的关系为   (      )

A．K22=    B．K1=K2    C．K12=K2     D．无法确定

16． 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是  （    ）

A．m＞x，正反应为放热反应        B．m+n＜x，正反应为吸热反应

C．m＜x，正反应为放热反应[]

D．m＞x，正反应为吸热反应

二、非选择题（每空2分，共计52分）

17．(10分)

（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为　　　　　　                                   ；

（2）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

 ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g)   △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

  则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g)   △H＝                    。

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池正极的电极反应式                                         。

（II）如右图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为                    ; 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                (用序号表示) 。

18. （20分） (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4,试回答：

（1）该装置的名称是       （填“电解池”或“原电池”），是将        能转化为        能的装置。

（2）A、B中至少有一种是金属        （填名称），接电源的       （填“正极”或“负极”）。

（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为                      。

（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式                            ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（OH-）=         。(电解过程中溶液体积不变)

（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处。

若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称

为                        。

19.（12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）①该反应的平衡常数表达式为K＝                   。

②图中曲线对应的平衡常数大小关系为K300     K500（填“大于”、“等于”或“小于”）。

③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是     （填字母）。           

A．减小CO的浓度      B．降低温度    C．增加H2的浓度     D．增大压强

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2）    B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变    D．混合气体的密度不再改变

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。

A．c（H2）减少               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加     D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小[[]

20．（10分）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是                ，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是               ，

[]

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂,反应的ΔH         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

高二化学答案

一、选择题（单选题，16×3 = 48分）

1-5  A  D  B  D  B           6-10  D  C  C  D  B

11-15  B  D C  C  A           16  A  

二、非选择题（每空2分，共计52分）

17．（10分）

（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600.0kJ•mol﹣1；

（2）(I) ①-27KJ/mol   （不写单位得0分）

②  O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O              

（II）（1）  Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑  ；（气体符号不写不扣分）

（2）＞（1）＞（3）

18.（20分）     （1）   电解池     电     化学

（2）     铜                正极                    

（3）  2H+ + 2e- = H2↑          （气体符号不写不扣分）

（4） 2Cl- + 2H2O  =   H2 ↑+ Cl2↑ +2OH-    (条件不写扣1分)   0.1mol/L

（II）     N          牺牲阳极阴极保护法 （或牺牲阳极保护法）                                                

19. （12分）

（1）①  ﹝CH3OH﹞/﹝CO﹞·﹝H2﹞2     ②  大于    

 ③  BD (漏选一个得1分，错选不得分)

（2）  2nB/3tB mol/(L﹒min) （不写单位扣1分）

（3） BC  (漏选一个得1分，错选不得分)    （4）CD     

20．（10分） (1) 增大压强　  t2－t3　  (2) 向左  不改变       (3) 4/a2