2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化 学 试 题 (理 科)本试卷满分   100分   考试时间  90分钟  命题人  一、选择题 (60分)1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（         ） ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．②⑤        B. ①②③⑤    C.①②③     D.①②③④⑤2、下列说法中正确的是(   )。A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.物质发生化学反应都伴随着能量变化    C.反应热的单位表示1 物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同3、下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）   A  B C   D 测定一定时间内生成H2的反应速率                 提取海带中的碘    检验火柴燃烧产生的SO2 证明非金属性：Cl＞C＞Si  4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应      B.白磷比红磷稳定C.,      ,,  则
D. ,5、下列说法正确的是(   )A.在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热  6、一定温度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。0 2 4 6 8 10 0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(      )A.0～6的平均反应速率:                            B.6～10的平均反应速率:C.反应至6时,D.反应至6时,H2O2分解了50%7、在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2．发生反应2SO2+O2≒2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（       ） A．等于1.6molB．等于1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol8、一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（        ）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变． A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部9、关于平衡常数，下列说法不正确的是（         ） A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．平衡常数随温度的改变而改变    C. 平衡常数随压强的改变而改变 D．使用催化剂不能使平衡常数增大10、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（             ）                            A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0 D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞011、闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（        ）     A.在1 000℃时，此反应能自发进行 B．在1 000℃时，此反应不能自发进行 C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ D．该反应能自发进行的最高温度约为730 K12、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）                                             A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差   B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色   C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅       D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生                                          13、A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L﹣1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L﹣1．则下列有关判断正确的是（      ） A．平衡向正反应方向移动了B．x+y＜z C．B的转化率下降D．C的体积分数减小14、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（        ） A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y≒2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（      ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2O≒HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度,体系颜色变深 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO316、将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡时SO3为W mol．相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（        ） A．2 mol SO2+1 mol O2                            B.  4 mol SO2+1 mol O2 C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3         D． 3 mol SO2+1 mol SO317、对于反应4A（s）+2B（g）≒3C（g），下列说法正确的是（　　） A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化18、可逆反应2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）              A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）   B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度   C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar   D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）19、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）≒CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（　　）                                                                 19题                             20题A．该反应的△H＞0   B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD＞PB20、有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如上图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（　　）A．正反应是放热反应；m+n＞p+q      B．正反应是吸热反应；m+n＜p+qC．正反应是放热反应；m+n＜p+q      D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q二、解答题 (共4个小题,40分)21、（14分）亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）≒2C1NO（g），              （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应①2NO2（g）+NaC1（s）≒ NaNO3（s）+ClNO（g）   K1②4NO2（g）+2NaC1（s）≒2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2③2NO（g）+C12（g）≒ 2C1NO（g）   K3则K1，K2，K3之间的关系为   K3  =  　　．（2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl﹣N=O）：化学键N≡OCl﹣ClCl﹣NN=O键能/kJ．mol﹣1630243a607 则2NO（g）+C12（g）≒2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=　　kJ/mol（3）在1L的恒容密闭容器中充入2mol  NO（g）和1mol C12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：                                             ①由图A可判断T1　　T2，该反应的△H　　0 （填“＞”“＜”或“=”）．②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=　　mol/（L·min）③T2时该反应的平衡常数K  =  　　．   （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是　　点．22、（12分）T℃时，将3mol A和1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)≒xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为 ＿＿＿＿ （2）x= ＿＿＿＿（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡＿＿＿＿ （填字母）A、向正反应方向移动    B、向逆反应方向移动      C、不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在 T℃时达到新的平衡，此时B 的物质的量为n(B)= ＿＿＿＿ mol（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿23、（8分）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1                H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)       ΔH= -241.8 kJ/molC3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g)   △H= -2100.0 kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式回答下列问题：（1） 的燃烧热为                ；（2）1mol 和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为                         ；（3）现有和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是                    ；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是                            。24、（6分）“西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,二者的体积比为1 : 1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出282. 6KJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8KJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889. 6KJ热量。（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式:           。（2）若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气, 放出的热量      (填“大于”“等于”或“小于”)889. 6KJ。（3）忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为        (整数比)     
          2017-2018学年度第一学期高二期中考试          化学参考答案与评分标准   题号12345678910答案BBAAACDACB题号11121314151617181920答案ACACBCBDCD一、选择题（60分，每个小题3分）        二、简答题 （40分）21、（每空2分，共14分）（1）K3=　 （2）△H=　289﹣2a　kJ/mol （3）①T1　＜　T2  △H　＜　0②v（NO）=　0.1　mol/（L·min）③K=　2　    （4）A22、（12分，每空2分）（1）0.2mol/(L·min)     （2）x= 4     （3）C   （4） 0.8+0.2a（5）n（A）= 3n（B）    n（C）≥0 23、（8分，每空2分）（1）△H= - 285.8 KJ/mol或 285.8 KJ/mol（2）4661.8KJ    （3）1209KJ＜Q＜10500KJ     5854.5KJ 24、（6分，每空2分）（1）  （2）小于; （3） 3:1