2017-2018学年山西省应县一中高二上学期期中考试化学试题

应  县  一  中  2017-2018学年高  二  年  级  期  中  考  试

           化  学  试  题       2017.10

时间：90分钟   满分：100分  命题人：

可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28

 Cl—35.5   Fe—56

一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共46分。)

1.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是(    )

A.△H>0、△S<0   B.△H>0、△S>0   C.△H<0、△S<0   D.△H<0、△S>0

2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）

A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－                      B．CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+

C．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋          D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O

3．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是

（    ）

A．K2SO4         B．NaHSO4        C．NaClO         D．NH4NO3

4.已知T℃时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与

bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（    ）

A．a＝b                     B．混合溶液中c(H+)=mol∙L-1  

C．混合溶液的pH＝7         D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

5．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(    )

6．常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是(    )

A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

B．水电离出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

C．水电离出的c(OH-)=1×10－14mol/L的溶液中：Na+、HSO3﹣、K+、Cl-

D．1012的溶液中：SO32﹣、ClO－、K+、Na+

7.下列叙述正确的是(    )

A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．室温下,pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

8.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是(    )

A. 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c(H+)降低

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变动

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

9.常温时，以下4种溶液pH最小的是（  ）

A．0.01 mol·L-1醋酸溶液

B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合液

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

11．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液的pH＝4            

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×10－7  

D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

12．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（    ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

 ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0           B．1           C．2            D．3

13.已知：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)  △H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mlN2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是(   )

A．92.4＞Ql＞2Q2    B．92.4＝Q1＜2Q2       C．Q1＝2Q2＝92.4    D．Q1＝2Q2＜92.4

14．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3·H2O、CH3COOH、NaCl中的一种。相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是(　　)

A．NH3·H2O      B．AlCl3             C. CH3COOH      D. NaCl

15.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(   )

A. V3>V2>V1       B. V3=V2=V1         C. V3>V2=V1       D. V1=V2>V3

16．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，

③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(   )

A．1∶10∶1010∶109          B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109           D．1∶10∶104∶109

17．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（    ）

A．反应在c点达到平衡状态    B．反应物的总能量低于生成物的总能量

C．反应物浓度：a点小于b点   D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

18.室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3  ②CH3COONH4  ③NH4HSO4  ④（NH4）2SO4  ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的顺序是（       ）

A．②①③⑤④    B．①②③④⑤    C．④⑤③①②    D．⑤④③②①

19．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 2Z（g)；ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜ v（逆）

C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变

20．现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（    ）

A．四种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②

D．③、④中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

21.根据下列有关图象，说法正确的是（　　）

A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)(乙烯）+H2(g)  CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化

22.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．Z和W在该条件下至少有一种为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

23．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

二、填空题。（54分）

24.(10分)回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显______性，用离子方程式表示原因                             

(2)已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-   △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体     B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃              D．向水中加入（NH4）2SO4固体

(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。将体积相同，浓度均为

0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为______。

25.（12分）已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)某温度（T℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW =     

(2)T℃时pH＝5的硫酸溶液100 mL中，由水电离的

c（H+）＝_________。将此溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。

(3)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为        

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：                                                

(5)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

26. (12分) (1)现有pH＝3的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝4，如果加入蒸馏水，需加水_____ mL；如果加入pH＝5的 HCl溶液，需加入此HCl溶液______ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_______。

（3）今有A.盐酸   B.醋酸   C.硫酸三种酸：

①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是     ．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）

②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是          ，反应所用时间长短关系是             

27.(8分）请回答下列问题：

(1) 25℃、101kPa，碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为：393.5kJ·mol－1、

285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸CH3COOH的热化学方程式          ________________。

(2) N2、H2合成氨气为放热反应。800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲______K乙_____K丙(填“>”、“<”或“＝”)。

②达到平衡时N2的浓度c(N2)甲___c(N2)乙，c(N2)乙___c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是__________。

A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

28．（12分）Ⅰ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO-、HC2O4-、C2O42-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________

(2)H2S的一级电离常数表达式为Ka1=________________

(3)Na2C2O4溶液显碱性，用离子方程式表示主要原因                                 

Ⅱ.（6分）磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒,请回答：

（1）用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式___________________。

（2）实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式

24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中，当吸收2.2molPH3转移电子_____mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______________________________________________________。

高二期中化学答案2017.10

1-5 BCDBD  6-10 BCCAD  11-15 BBACC  16-20 ADCDD  21-23 BDB

24.（10分）（1）酸 NH4++H2O ⇌  NH3·H2O +H+ 

           （2）D 

（3）＜   m>n 

25.（12分）（1）1×10-12  

（2）1.0×10－7 mol/L ；200∶1（或200）； 

（3）10 : 1

（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。  

(5)10

26.（12分） (1)900　1000　

(2)11.7　

(3)①C＞A=B    ② A=B=C    A=C＞B

27. (8分） (1) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)   ΔH＝－488.3 kJ·mol－1

(2) ①＝　>   　② >　<　    ③CD

28.（12分)Ⅰ.(1) S2-  ＞ CH3COO-＞   C2O42- ＞ HC2O4-

（2）Ka1 = c（H+）·c（HS-）/c（H2S）；

（3） C2O42﹣＋H2O ⇌ HC2O4﹣＋OH﹣     

Ⅱ.（1）PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O

（2）4.8

（3）KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑