2017-2018学年四川省雅安中学高二上学期期中考试化学试题

雅安中学2017-2018学年高二上期半期考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：C-12    O-16    Fe-56

一、  选择题（每题只有1个正确选项，共42分）

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

3．下列说法正确的是（  　）

4. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（    ）

A.简单离子的半径：c＞d             B.简单氢化物的热稳定性：c＞b

C.a、b、c可能形成离子化合物       D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H = +285.5kJ/mol

C．在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

6．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（   ）

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

7．下列说法中，正确的是（   ）

A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理

B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

 D．乳酸[CH3CH(OH) COOH]中存在2个手性碳原子

II非选择题（共58分）

8、（12分）

I、下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是       （填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与     个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是      ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为            个；

（3）其中表示氯化钠的是      ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有      个；

（4）代表氯化铯的是        ，每个铯离子与        个氯离子紧邻；

II、(1)已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式                                              ；

(2)    土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为　                          　。

9、（16分）下图是元素周期表的一部分

(1)元素L的价电子排布图为          ，元素M的原子结构示意图为        ，位于元素周期表五个区域中的       区。上述元素中电负性最强的是       （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为            （用元素符号表示）。

（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是      （填化学式），稳定性更强的是      （填化学式）。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式                           。

（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为                   ；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为               （用元素符号表示）。

（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是              （填序号）。

     A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

     B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

     C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

     D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

10、（14分）A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

  (1)B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有        种不同能量的电子。

  (2)G分子中D原子的杂化方式为             ，F2+的基态价电子排布式为            。

  (3) BA3- 离子的空间构型为        ，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为            。

  (4)某化合物晶胞结构如右图所示，

E2+的最近且等距的D2-有         个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。

(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因                。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式                              ；

11、（16分）铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为          。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的 [Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中中心离子是_________，配体分子的价层电子对互斥模型________。

（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253 K，沸点为376 K，则Ni(CO)4固体属于晶体            ，1mol Ni (CO)4含有的配位键数目为       。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO          FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。

（5）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为           ，有           %的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a =                pm。（写出计算表达式）

雅安中学2017-2018学年高二上期半期考试化学试卷

II非选择题（共58分）

8、（12分）

I、

（1）       ，        。 （2）       ， ____        ；

（3）      ，      ； （4）        ，       。

II、(1)                                                ；

(2)　                                             　。

9、（16分）

(1)                ，              ，          ，           ，               。

（2）         ，           。（3）                                              。

（4）                     ；                         。（5）              。

10、（14分）

  (1)          (2)            _， __        __。  (3) __    __， _         ___。

  (4)             ， ____         _。

(5)                                    ，                                       。

11、（16分）

（1）                        ，________。（2）_________， ________。

（3）            ，       。（4）      ___，                                   

                                                     。

（5）            ，           ，                              。（写出计算表达式）

化学答案

1、A  2、C  3、B  4、D  5、D   6、C   7、B

8、（12分）  I、（1）D（1分）；4（1分）；  （2）E（1分）；2（1分）；

   （3）A（1分）；12（1分）； （4）C（1分）；8（1分）；

II、 (1) 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)   ΔH2 =－566.0 kJ·mol-1

    (2) H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1

9、（16分）（1）                        （1分）               （1分）；

      d（1分）；  F  （1分）      F>N>O>C（2分）

（2）NH3（1分）；NH3（1分）         Be+2OH-=BeO22-+H2（2分）

（3）Na>P>O>H（2分）；     Cl->O->F->Na+（2分）     BC（2分）

10、（14分）

  (1) 3（1分）   (2) sp3（1分）      3d2（1分）

  (3)三角锥形（1分）    （2分）

(4)6（2分） 0.315(或0.223)  (2分)

 (5)水分子间存在氢键（2分）      2H2O+  + SO2 ==== 4H+  +  SO42— （2分）

11、（16分）

（1）3d64s2（1分）铁（或Fe）（1分）

（2）Co3+（1分）    四面体形（1分）

（3）分子（1分）8NA（2分）

（4）＞（1分）    相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大（2分）

（5）2∶1（2分）    50%（2分）    ×1010（2分