2017-2018学年天津市武清区高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年天津市武清区高二上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64

第I卷(选择题  共50分)

(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分11～20题，每题3分，共50分)

1.下列说法正确的是

A.放热的反应在常温下一定很易发生

B.吸热反应在一定条件下也能发生

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2.下列措施肯定能使反应速率增大的是

A.适当升高温度     B.增大反应物的量

C.增大压强         D.减小生成物的量

3.下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

4.甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是

A.甲快   B.甲慢     C.甲乙相等       D.不能确定

5.在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是

A.加热                        B.保持容器体积不变，增加通入H2的量

C.充入N2,保持容器内压强不变   D.充入N2,保持容器内体积不变

6.有如于平衡状态的反应: x(s)+3Y(g) 2Z(g) △H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①  高温②低温③高压④低压⑤催化剂⑥分离出Z

A.①③⑤   B.②③⑤ C.②③⑤  D.②④⑥

7.下列事实中能用平衡移动原理解释的是

A.使用催化剂可加快氨的合成速率

B.在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化

C.由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D.硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率

8.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B.使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C.对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率

D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

9.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是

A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

10.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B.a=5时，A是强酸，B是弱酸

C.若A、B都是弱酸，则5>a>2

D.A、B两种酸济液物质的量浓度一定相等

1l.在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液: Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.pH=12的溶液: K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+

12.根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是

A. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ

B. S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

C.1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ

D.形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

13.如图所示容积固定是2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的浓度改变表示的废液速率V正、V逆与时间的关系如图。已知V的单位为mol/L，则图中阴影部分可表示为

A.A浓度的减少      B.B浓度的减少

C.物质的量增加      D.B物质的量减少

14.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1

D.反应容器中压强不随时间变化

15.已知: 

2CO(g)+02(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol 

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)    △H=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJ

D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)  △H=-1018 kJ/mol

16.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) 经5min达到平衡，此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率0.1mol/(L·min),下列说法中错误的是

A.x=2

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为0.75mol/L

D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

17.密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),达平衡后，湖度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的19倍，则下列推断正确的是

A.平衡向正向移动了

B.达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小

C.达新平衡时，A的依度小于原平衡A依度的2倍

D.m+n>p+q

18.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是

A.正反应放热，L是气体       B.逆反应放热，L是固体

C.正反应吸热，L是气体       D.正反应放热，L是固体或液体

19.在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:

根据以上数据，下列叙述不正确的是:
A.Q1<197

B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C.Q2=Q3

D.Q3<Q1<2Q2

20.根据下列有关图像，说法正确的是

A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H<0

B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D.由图Ⅲ知，在10L容器、850℃时反应到4min时，放出51.6kJ的热量

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

21.(10分)

I.己知:

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ/mol

②H2O(l)= H2O(g)        △H=+44kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ/mol

回答下列问题:

(1) 上述变化中吸热的是___________。

(2) C的燃烧热△H=___________。

(3) 燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为___________。

(4) 写出CO燃烧的热化学方程式___________。

Ⅱ.在一定条件下，xA+yBzC可逆反应达到平衡，试填出:

(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_______。

(2) 若C是气体，并且x+y=z,在加压时化学平衡如发生移动必定向_______。(填正或逆)反应方向移动。

(3)当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是_______。

22.(12分)

把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1) 实验时放出气体的总体积为________。

(2) 放出一半气体所需要的时间为________。

(3) 反应放出气体所需要的时间为________。

(4) A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为________。

(5) 反应速率变化的原因________。

(6) 可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) ________。

23.(18分)

I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_______，属于弱电解质的是________。

①稀硫酸     ②石墨      ③碳酸钙固体      ④氨水

⑤冰醋酸     ⑥CH3CH2OH   ⑦NaHCO3晶体
Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:

(1) 当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为______(填A或B或C，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。

(3)若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。

(4) 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。

(5) 若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为______，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。

(6) 将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为______。

24. (10分)

在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)+H2(g)NH3(g)

①该反应的平衡常数的表达式是:____________。

②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=________。

③判断该反应达到平衡状态的标志是_________。

a.N2和NH3浓度相等             b.NH3百分含量保持不变

c.容器中气体的压强保持不变    d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为______。

a.0.2mol/L     b.0.12mol/L      c.0.10mol/L      d.0.08mol/L

⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。

2017-2018学年天津市武清区高二上学期期中考试化学试题

21．（10分）

 I．（1）②（1分）   

    （2）ΔH = - 393.5 kJ/mol （1分）

（3）285.8 kJ  （2分）

（4）CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)    ΔH = - 283 kJ/mol（2分）

 II．（1）x + y > z （1分） （2）逆（1分）  （3）加催化剂（2分）

22.（12分）

  （1）60mL　（2）1min　（3）2min　（4）D＞C＞B＞A　

  （5）随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率变慢

  （6）FeCl3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）

23.（18分） I．①②④（2分）⑤（2分）

II．（1）B>A>C  （2分）     （2）B>A=C  （2分）      （3）C>A>B  （2分） 

   （4）C>B=A  （2分）    （5）A=B=C  （2分）      A=B > C（2分） 

   （6）C>A=B  （2分）

24.（10分）

①  （2分）    ② 0.0375mol/(L·min) （2分）  

③ b c （2分）    ④ a c （2分）     

⑤ （2分）