2017-2018学年云南省玉溪市玉溪一中高二上学期期中考试化学试题

玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期中考
化学学科试卷
满分100分，时间：120分钟 命题人：张梦 张淑 江汝寿
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16
第Ⅰ卷(共46分)
一、选择题：本题共23题，每题2分，每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ 　）
①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料
A．①④⑤ B．②④⑤
C．①②④ D．②③⑤
2.国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束化石能源时代的希望，是一种理想的储能方式。下列说法不正确的是(　　)
A．纳米金属燃料，更易点燃
B．铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离
C．镁可以通过2Mg＋CO22MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果
D．可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量
3.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）

A．如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
4.在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
5.已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3﹣Q2+2Q1
C．0.5Q3+Q2﹣2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）
6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH=﹣Y kJ• mol－1，则C(s) + 0.5O2(g) ＝ CO(g)的反应热ΔH为（　　） kJ• mol－1。
A．－Y B．－（10X﹣Y）
C．－（5X﹣0.5Y） D． ＋（10X﹣Y）
7. 在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min内 C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1
C．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1
D． x＝1
8. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)
A．v (NH3)＝0.3 mol•L－1•min－1
B．v (H2)＝0.3 mol•L－1•min－1
C．v (N2)＝0.2 mol•L－1•min－1
D．v (N2)＝0.05 mol•L－1•s－1
9.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)
①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度
A．①② B．②③
C．①②③ D．①④
10.已知分解1 mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－       慢   
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－   快
下列有关该反应的说法正确的是（  ）。
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
11.在恒容密闭容器中，充入NO2，可作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　　)
A．①③⑤⑦ B．②④⑤
C．①③④ D．①②③④⑤
12.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
13.可逆反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在密闭容器达到平衡。 当温度为749 K时，K＝1，当CO的起始浓度为2 mol·L－1，H2O的起始浓度为6 mol·L－1时，则CO的转化率为(　　)
A．80% B．75% C．50% D．25%
14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得
CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)•5 c(H2) 
＝c(H2O) •3 c(CO)
，判断此时的温度是1 000 ℃
D．上述反应的正反应是放热反应
15.图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断(    )

A.  加压反应向逆方向进行
B.  正反应是熵增反应
C.  A、B、C、D均为气体
D.  正反应是放热反应
16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
C
D




升高温度，正反应方向平衡常数减小
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·min-1
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

17.反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A. 正反应方向放热
B. 由图可知B点时平衡常数与C点时相同
C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS