2017-2018学年重庆市万州二中高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年重庆市万州二中高二上学期期中考试化学试卷时间：90分钟  总分：100分可能用到的相对原子质量： H-1     N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Cu-64   Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是(　　)A. Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)；ΔH＜0B. CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＜0C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH＜0D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＜02．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL3. 对下列现象或事实的解释正确的是  （    ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 4．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K+C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、SO42－、Al3+D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－5.  用石墨作电极电解足量的CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的              (　　)A．Cu(OH)2       B．H2O           C．CuO          D．CuSO4·5H2O6.  研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是 （    ）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-=4OH– C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：Fe - 2e-= Fe2+7．下列溶液一定是碱性的是  （   ）                                       A．pH＝8的某电解质的溶液          B．c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH-                   D．溶液中c(OH-)＞c(H+)8．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（    ）A．AlCl3    B．KHCO3    C．Fe2(SO4)3    D．NH4HCO39、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（    ）①c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4　　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体　A．①⑤　　      B．③⑤      C．②⑤     D．③④10．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是  （   ）                               A．加少量盐酸       B．加热      C．加少量醋酸钠晶体    D．加少量水11．关于下列装置说法正确的是（  ）      A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液   B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电流由Zn流向Fe 12．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（   ）　                         A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-    B．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C．HS- + H2O H2S + OH-         D．NH4+ + OH- NH3↑+ H2O13．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)14．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶15．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)A．x为弱酸，Vx<Vy     B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx<Vy     D．y为强酸，Vx>Vy 16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO―，下列叙述错误的是（    ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H+)=c (OH―)+c (CH3COO―)B．0.10 mol / L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c (OH―)减小C．CH3COOH溶液中加少量的盐酸，电离平衡常数不变D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜717．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是（   ）　A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS  18．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是(     )                                          A．电池放电时，Na+从b极区移向a极区B．电极a采用MnO2，放电时它被还原C．该电池负极的电极反应式为：+8OH––8e– =+6H2OD．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低19. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）A．在0.1 mol·L—1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32－)C．0.1 mol·L—1的H2SO4溶液与0.2 mol·L—1的NH3·H2O等体积混合溶液中c(NH4+)=2c(SO42－)D．在0.1的Na2S溶液中，则有c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HS-)+c(S)20．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（    ）A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O二、填空题（共4个大题，每空2分，共50分）21.（12分）（1）生产生活中常用铁盐和铝盐作为净水剂，请用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：                        ；（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)      c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH     7。（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合（忽略体积的变化不计），若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为       。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。  化学式电离常数HClOKa＝3×10-8H2CO3Ka1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11（4）分析下表提供的数据：     84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：                                              。22. （12分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对鉴别食盐与亚硝酸钠（NaNO2）进行了如下探究：（1）测定溶液pH：用PH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的PH，测得亚硝酸钠（NaNO2）溶液呈碱性，原因是（用离子方程式解释）_____________________；NaNO2溶液中各离子的浓度大小关系为_______________________________________。（2）沉淀法：取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解．该温度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol/L）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol/L）2则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K= _____________（3）氧化法：取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．若该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88 ① 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）_______。A．锥形瓶洗净后未干燥B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_____________________  ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________________。    23．（14分）下图是一个化学过程的示意图。           （1）图中甲池是     装置（填原电池或电解池），并写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                       。（2）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为    极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式                    。（3）乙池中反应的离子方程式为                                  。（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是      （若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是     （填序号）A. MgSO4    B. CuSO4    C. NaCl     D. AgNO324．（14分）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。 请回答下列问题： （1）写出步骤①中发生的任意两个主要反应的离子方程式：            ；          。（2）步骤②的操作名称是：             （3）步骤④中所加物质X的化学式为             A．NH3·H2O     B．CuO      C．Cu     D．Cu (OH) 2       E．CuCO3      （4）步骤⑤需在HCl氛围下进行，目的是：                             （5）步骤⑥用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：                           （6）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应                                                答案1---5   ADDCC6---10   DDCCD11---15  BBBBC16----20  BDCBD 21．（1） Fe3++3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3H+（2）=  、   >     （3）      2.2×10-8mol/L    （4）ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-  22.（1）NO2﹣+H2O HNO2+OH﹣            c(Na+)＞c(NO2﹣) ＞c(OH﹣) ＞c(H+)（2）1000/9 （3） ①BC②6H++2MnO4-+5NO2-2Mn2++5NO3-+3H2O③69 %。23. （1） 原电池   、  CH3OH－6e-+8OH-=CO32-+6H2O       （2）  A  、     4OH-－4e-=O2↑+2H2O                                              （3）    4Ag+ + 2H2O 4Ag +_O2↑ + 4H+                （4）  1   、  BD   24.（1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）过滤、洗涤；（3）BDE(4) 抑制铜离子水解(5) 用乙醇洗涤可以降低CuCl晶体的溶解度，减少CuCl的损失（6）Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．