2017-2018学年重庆市万州二中高一上学期期中考试化学卷

2017-2018学年重庆市万州二中高一上学期期中考试化学卷

（满分100分，时间90分钟）

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27  S-32    Cl-35.5     Ca-40    Mn-55   Fe-56  Cu-64   Zn-65

I卷分 选择题（共48分）

（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标志，下面所列物质贴错了标签的是

2.森林公园是城市的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2－就是其中一种，其摩尔质量为

   A.33             B.32             C.33 g·molˉ1      D.32 g·molˉ1

3. 取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液（碘水与氯化钠溶液不反应），振荡后静置，现象正确的是

    A．I中溶液分层，下层星紫红色     B．II中溶液分层，下层呈紫红色

C．III中溶液分层，下层呈棕黄色    D．IV中溶液分层，下层溶液呈棕黄色

4. 下列叙述正确的是 

A．KCl溶液在电流作用下电离成K+与Cl-

B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电

C．一束平行光线射入稀豆浆里，可以看到一条光亮的通路

D．利用过滤可将Fe（OH）3胶体中混有的KCl溶液除去

5.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是

6.下列说法正确的是

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．含有金属元素的离子一定都是阳离子

C．非金属氧化物不一定都能和碱溶液发生反应

D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物

7. 下列各溶液中能大量共存的离子组是

   A．澄清透明的溶液中：Cu2+  、Mg2+ 、SO42- 、Cl-

   B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+

   C．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－

   D．碳酸钠溶液中：K＋、NO3-、Cl－、H＋

8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．27gAl3+含有电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA

D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

9. 下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A.在反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂

B.在反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

C．氯酸钾在不同条件下发生不同反应。加入二氧化锰加热会生成氧气，高温条件下生成KClO4和KCl，在这两个反应中发生氧化反应元素相同，发生还原反应的元素不同

D．反应Cl2+H2O=HCl+HClO, Cl2既是氧化剂又是还原剂， HClO是氧化产物 HCl是还原产物

10.下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O

11. 下列有关实验操作说法正确的是

A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

B． 蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶，缓慢加入蒸馏水接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液

12、下列离子检验的正确的是

A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32﹣

B．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(    )

A．右边CO与CO2分子数之比为3:1

B．右侧CO的质量为2.75g

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的16倍

D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为24：25

14. 粗盐样品中含有泥沙及可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，现分离提纯得到精盐，         下列有关说法正确的是

A．将粗盐溶于水，溶液中存在电荷守恒的等式：

2C(Na+)+C(Mg2+)+C(Ca2+)=2C(Cl-)+(SO42-)

B. 除去可溶性杂质且使操作更简单可以将样品溶于水，依次加入除杂试剂的顺序为：过量的NaOH溶液，过量的Na2CO3溶液，过量的BaCl2溶液.

C．溶液中加入除杂试剂发生的反应是离子反应和氧化还原反应

D．过滤后的滤液中加入过量的盐酸其目的是除去引入的新杂质OH-,CO32-

15.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是

  A.此过程中没有分解反应              

  B.整个过程的总反应可表示为：

   2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

  C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放

  D.此过程中S元素的化合价未发生改变

16.在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w%，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝　②c＝1 mol·L－1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w%④所得溶液中含有NA个HCl分子

A．只有①           B．③　      C．①③　　　　　D．①③④

II卷（非选择题，共52分）

17、(14分) 化学是一门以实验为基础的，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验常用到的仪器回答问题：

（1）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

①写出仪器A、E的名称             、                 、

②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）

A.粗盐和泥沙：             B.花生油和水：                 

 (2)下列实验过程中不需要用玻璃棒的是_________。

    A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘

    C．从草木灰中提取钾盐            D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质

    E．实验室利用海水制取蒸馏水

（3）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。现需配制240mL 2mol/LNaCl溶液

①需用托盘天平称量固体            g

②右边装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　                    

③配制过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是          

A．固体样品中含有杂质

B.托盘天平左边放砝码，右边放物品

C.定容时，俯视刻度线

D．向容量瓶中转移液体时，有少许液体洒出

E．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④取100mL上述溶液于烧杯中，再加入100mL 2mol/L CaCl2溶液，加水稀释至溶液体积为500mL，求此时溶液中C(Cl-)=　     

18.（13分）化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

现有以下物质：① NaOH 溶液   ②Na2O    ③FeCl3固体    ④铝  

⑤CO2   ⑥CH3COOH  ⑦NaHSO4溶液  ⑧熔融KNO3

（1）以上物质可以导电的有（填序号）                                    

以上物质属于电解质的是（填序号）                                    

（2）写出①和⑥溶液反应的离子方程式                                  

（3）用③的饱和溶液制备胶体，其步骤为向沸水中滴加5-6滴③的饱和溶液，继续加热，当液体为             色时，其离子方程式为                   

（4）⑨的电离方程式为              ，以上能和⑨发生反应的物质有             个

19．（14分）(1) 8g CH4中含有________个分子、含有________mol电子，

在标准状况下所占的体积约为________L

（2）标准状况下， CO和CO2的混合气体8.96L，将混合气体通入过量的KOH溶液中，溶液质量增重4.4g，原混合气体中CO的物质的量为              mol

（3）ag NaOH溶于水配成V mL溶液，取V/2mL稀释为2V mL溶液，OH-的物质的量浓度

      为　         　mol/L

（4）铜与稀硝酸可以发生如下反应：

3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

①还原产物为                    

②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目                          

③若反应中产生了的NO气体的体积（标准状况下）为2.24L，则该反应中转移电子数为      ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                 

（5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol，被氧化的N原子的物质的量

为          

20、(11分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）

 现将溶液两两混合，记录现象如下：

 A+B→白色沉淀 ；2B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀

 （1）B、D的化学式分别是_________、__________、。

（2）写出C溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：                                       　

（3）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：                                       　

（4）检验C中阴离子的操作                                                                             

万州二中高2020级高一（上）中期考试化学试题答案

（满分100分，时间90分钟）

I卷分 选择题（共48分）

1.A  2.D  3. B  4. C  5.C 6.C  7.A  8.C  9. C  10 D  11. D  12 B  13. A

14. D  15.B   16B

II卷（非选择题，共52分）

17、(14分)

（1） 蒸馏烧瓶(1分)    冷凝管(1分)     ② BD（选一个不得分）(1分)     C(1分)

(2) BE(2分)

（3）①29.3（2分）②未用玻璃棒引流，未用500mL容量瓶（2分） 

③C（2分）  ④ 1.2 mol/L（2分）

18.（13分）（1）①④⑦⑧（2分）；②③⑥⑧（2分）（2）CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-（2分）(3)红褐 （1分）   略 （2分）（4）NaHSO4=Na++H++SO42- （2分） 3（2分）

19．（14分）(1) 0.5NA（1分）  5（1分）  11.2（1分） (2)0.3 （2分）（3）6.25a/v(2分) （4）①NO (1分)    ②略 (2分) ③0.3NA（1分）；2:3（1分）

（5）3.75mol(2分)

 20、(11分)

（1）MgCl2          NaOH

（2）CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

（3）Ag++ Cl-= AgCl↓

（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（3分）