2017-2018学年江西省鄱阳县第二中学高二上学期期中考试化学试题

鄱阳二中2017-2018学年度高二年级期中考试化学考卷第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分共48分）1．下列关于反应热的说法正确的是（   ）A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　)A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小3．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量 （    ）A. 前者多    B. 后者多    C. 二者相等    D. 无法比较4．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（    ）A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热5．下列表述正确的是（    ）A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g）   △H =﹣571.6 kJ/molB. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多6．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1   B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率          D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化7．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率不变A. A    B. B    C. C    D. D8．在一固定容积的密闭容器中，反应2AB(g) 2A2 (g)＋B2 (s) 达到平衡状态的标志是A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗n molAB    B. 容器内混合气体平均摩尔质量保持不变C. υ（AB）= υ（A2）    D. 容器内压强保持不变9．一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1    B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ       D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－110．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是(　　)A. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1         B. C的体积分数为28.6%C. B的转化率为25%                D. z＝211．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是(　　)选项XYA再加入AB的转化率B再加入BA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量A. A    B. B    C. C    D. D12．下列物质最难电离出H+的是（     ）A. CH3COOH      B. C2H5OH    C. H2O    D. HCl13．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(　　)A. 加水    B. 升温     C. 加压    D. 加CH3COONa固体14．常温下，对于pH均为9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法正确的是A. 两溶液稀释10倍后，pH相等B. 两溶液加热至相同的温度后，pH相等C. 两溶液中各加入等体积的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D. 两溶液中水的离子积相等15．下列电离方程式的书写正确的是       (　　)A. NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B. S2－＋2H2OH2S＋2OH－C. CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D. CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．①②下列判断正确的是(　　)A. 254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC. 反应①的产物比反应②的产物稳定D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 第II卷（非选择题）（共52分）二、填空题17（9分）（1）下列溶液中，C(H+)由大到小排列顺序是              。①0.1mol/l HCl溶液   ②0.1mol/l H2SO4溶液③0.1mol/l NaOH溶液   ④0.1mol/l CH3COOH溶液（2）PH=1的盐酸溶液，水电离产生的 (CH+)=          。（常温常压下）（3）已知HF是弱电解质，则NaF水溶液呈（中性酸性或碱性）               ，理由是（写离子方程式）                 。18（10分）．(1)在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________________ 。(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为______________________________。19（6分）．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)HA的电离平衡常数K＝_____________。(2)升高温度时，K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_____________倍。20（4分）．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________________。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为___________________。21（8分）．在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则           。A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不移动              D．反应停止22（7分）．反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是          （填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率             ，逆反应速率                 。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率            ，逆反应速率          。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率           ，逆反应速率            。23．（8分）下表是不同温度下水的电离积数据：温度/℃25T1T2水的离子积1×10-14a1×10-11试回答以下问题：（1）若25＜T1＜T2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。（3）在T2/℃下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。（忽略混合后溶液体积变化）。  高二期中化学参考答案1．D    2．D    3．B    4．D    5．D    6．D    7．A    8．B    9．D    10．C11．A    12．B    13．B    14．D    15．C    16．D     17．(1) ②①④③      　(2) 10-13mol/l    　(3)碱性            F-+H2O HF  +OH-18．(1)285.8 kJ·mol－1　H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1(2)57.3 kJ·mol－1　H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－119．(1)1×10－7      (2)增大     (3)10620．(1)10－15(2)10－13 mol/L21．（1）x＋y﹥z；（2）固体或液体；（3）增大 ；（4）放热 ；（5）C；22．①不变②增大、增大③不变、不变④减小、减小23．(1)  >         (2)1000：1         （3）碱       9：101