2017-2018学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中考试化学试题

沈阳铁路实验中学2017-2018学年度上学期期中试题高二化学时间：90分钟    分数：100分     命题人：张晓燕可能用到的原子量：C 12    H 1    O 16    N 14   Fe 56    Cu 64Ⅰ客观题（满分54分）一、单项选择题（每题2分，共24分）1．下列描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH2．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－196．6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－98．3 kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)    ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)    ΔH＝－196．6 kJ·mol－13．体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+ B2（g）2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P％，则乙容器中A2的转化率为A．等于P％           B．大于P％         C．小于P％        D．无法判断4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深C．向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A．                 B．                C．                D．6．如图，有关零排放车载燃料电池的叙述正确的是 A．正极通入H 2，发生还原反应  B．负极通入H 2，发生还原反应C．总反应式为2H2 +O 2 = 2H2O    D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极7．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都有极性共价键D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃8．CH3CH=CHCl能发生①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应 A．以上反应均可发生           B．只有⑦不能发生      C．只有⑥不能发生               D．只有②不能发生9．桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是  A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH==CH2)互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种10．下列物质一定属于同系物的是 A、①和②    B、④和⑥  C、⑤和⑦    D、③和④11．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①       ②CH3CH2CH2Br　     ③CH3F        ④CH3CH2Br⑤(CH3)3CCH2Br            ⑥(CH3)2CH(CH3)2CBrA. ②④⑥            B. ③④⑤           C. ①③⑤           D. ①②⑥12．下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是①甲基环己烷   ②间二甲苯   ③对二甲苯   ④乙苯   ⑤2,2—二甲基丁烷A. ②③             B. ①④              C. ④⑥              D. ③⑥二、单项选择题（每题3分，共30分）13．下列说法正确的是A. 如图可表示水分解过程中的能量变化B. 相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1<E2C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知:①H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)   ΔH=-a kJ/mol,②。且a、b、c均大于零,则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(-a-b-c)kJ14．下列各项表述与示意图形不一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化   B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化  D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化  15．下列有关说法正确的是A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D．已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大16．在一定温度下，改变反应物中n(SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是A. 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B. a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC. 上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D. a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高17．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)18．已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀19．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 ①苯不能使溴水反应褪色   ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构    ⑤苯是正六边形A. ①②④⑤    B. ①③④⑤    C. ①②③④    D. ②③④⑤20．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C. 分别点燃这两种液体，观察现象D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热21．各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是A．燃烧有浓烟B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 D．与氢气按物质的量之比1：1反应只有1种产物22．某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：则符合上述条件的烃A有 （    ） 种（考虑顺反异构）。A．6   B．8   C．4   D．5Ⅱ主观题（满分46分）23．（12分）（1）向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度______(填“增大”或“减小”）；（2）25℃，在0.l0mol•L-1H2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图 (忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。    ①pH = 13 时，溶液中的 c(H2S) +c(HS-) =________mol•L-1；②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+0.l0mol•L-1H2S，当溶液pH = ____时，Mn2+开始沉淀(已知:[Ksp( MnS)=2.8×10-13)。（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①0.l0mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________；②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为_________；（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×l0-10，若向 5mL0.0l8mol•L-1的 AgNO3 溶液中加入5ml0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为________mol•L-1。24．（12分）（1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________；  则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。①丙电解时反应的离子方程式为______________。②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。25．（12分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示： 回答下列问题：（1）A的化学名称是           ；E属于       （填“饱和烃”或“不饱和烃”）；（2）A→B 的反应类型是              ，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为                      ；（3）A→C的化学方程式为                                              ；（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式                 。26．（10分）0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：（1）烃A的分子式为_____________。（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有        g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式 ____。（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式                                                       。
化学答案BABBD   CBCAC  AB AACDD   DABCA23．  增大  0.043  5  c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+) ＞c(SO32-)＞ c(OH-)  SO2+HCO3-=HSO3-+CO2  1.8×10-724．  CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O  Cu2＋＋2e－===Cu  0.56L  2I-+2H2O= I2+H2↑+2OH-  O2+4e-+4H+=2H2O  4OH--4e－=O2↑+2H2O25．（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）；饱和烃（2）取代，(3)(4)26．（1）C4H8  （2）42    100.8     （3）+ HCl→（4）nCH2＝CHCH2CH3