2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二上学期期中考试化学试题―、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分共40分）1、下列说法正确的是A.非自发反应一定不能实现B.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0D.恒温恒压下，△H <0且△HS>0的反应一定不能自发进行2、己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为221kJ/molB.碳的燃烧热为ll0.5kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ3、反应A+B→C(△H <0)分两步进行：①A+B→X (△H >0)，②X%→C (△H <0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4、下列叙述正确的是A. C (石墨)=C (金刚石) △H =+1.9kJ • mol-1，说明金刚石比石墨稳定B.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式都是：Fe-3e-=Fe3+C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下△H相同 D.盐桥电池中的盐桥能让电子通过，从而形成闭合回路 5、下列说法中，正确的是A.催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变，所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变”D.己知热化学方程式：S (s) +O2 (g) =SO2(g) △H =a kJ • mol-1S (g) +O2(g) =SO2 (g) △H =b kJ • mol-1 则 b>a6、某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示, 你认为可行的方案是A．B．C．D．7、有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出C。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.B>C>D>A     B.B>C>A>D   C.D>A>C>B   D.B>A>C>D8、下列变化中与原电池反应的有关的是 A.金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B.在空气中金属表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是A.I和III     B.II和IV      C.II和III    D.I和IV10、在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.8mol/(L∙s)    B.vB=0.3mol/(L∙s)   C.vC=0.6mol/L   D.vD=0.5mol/(L∙s)11、1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(L∙s)，下列推断不正确的是A.z=2 B.2s时，容器内的压强是初始的7/8倍C.2s 时C的体积分数为2/7 D.2s时，B的浓度为0.5mol/L12、下列说法正确的是A.浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快C.不存在话化能为0的化学反应D.对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显13、在恒温恒容的容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．容器内混合气体的密度不随时间而变化D.单位时间内，生成2 mol A2的同时，生成2 mol的B214、在其他条件不变的情况下，改变下列条件，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓度     B.压强       C.温度    D.催化剂15、关于可逆反应A(s)+ ＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是A.K=c2(C)/c(A)×c(B)B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C.其它条件不变时，温度升高，K值增大D.其它条件不变时，压强减小，K值减小16、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是A.对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。B.对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。C.升高温度，一定会使化学平衡发生移动。D.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。17、下列说法不正确的是A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合 C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液18、反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A. T1＞T2，P1＞P2      B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＜P2         D. T1＜T2，P1＜P219、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为：A.O2＋4H+＋4e-＝2H2O B.H2＝2H+＋2e- C.O2＋2H2O＋4e-＝4OH-          D.H2＋2OH-＝2H2O＋2e-20、根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变的因素为加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体二、填空题：（本题有3小题，每空2分共36分）21、2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1  请回答下列问题：⑴图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______；(2)图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有E和△H的式子表示)；(3)却果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1 ⑷己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。  22、依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) +Cu(s) =Cu2+ (aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：⑴电极X的材料是______________；电解质溶液Y是 ____________________；⑵银电极为电池的______极，电极反应为_________________________；X电极上发生的电极反应为______________________________；⑶外电路中的电子是从____电极流向______电极。23、对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）(1) B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。(2)当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V正<V逆的是_______________________。(3)由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。(4)若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为_________________________________。三、实验探究：（每空2分，共12份）24、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量
编号V(0.20 mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L KMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050 ②2.004.0025 ③1.0a4.0025 ④2.004.00.125 回答下列问题：(1)完成上述反应原理的化学反应方程式：___________________________。 (2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为___________________________ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写______________________。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系 N(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：____________________。四、计算题：（每小问4分，共12分）25、在密闭恒溫体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H2O (g) CO2(g) +H2(g)计算：(1) H2O的平衡转化率。(2)该温度下的化学平衡常数。(3)恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2，则平衡如何移动?
2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二上学期期中考试化学试题一、选择题(共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分共40分)1-5 :CDDCC  6-10: CBDDA  11-15: DBDCB   16-20:CAAAD二、填空题：（本題有3小题，每空2分 共36分）21、(1)生成物能量，降低 (2) E-  △H    (3)0.03    (4)-158022、(1)铜，硝酸银溶液(2) 正，Ag++e-= Ag ，Cu-2e-=Cu2+    (3)铜(X)，银(Y)23、(1)小于   (2) 等于，D   (3)减少     (4)变深，略三、实验探究：(每空2分，共12分)24、(1) 2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)温度，1，褪色时间，催化剂(3)5/2四、计算题：(每小问4分，共12分)25、(1) 15%    (2)约为0.53     (3)Q值约为0.26 < K ，故平衡向正向移动