2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期中考试化学试题 解析版


宁夏育才中学2017-2018学年高二上学期期中化学试题
注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A. CH3COOHH＋＋CH3COO－
B. NaHSO4===Na＋＋HSO
C. H3PO43H＋＋PO
D. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
【答案】A

点睛：在水溶液中完全电离的电解质属于强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等，在水溶液中的电离方程式用等号表示。在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，包括弱酸、弱碱、少数盐、水等，在水溶液中的电离方程式用可逆符号表示。
2. 下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）
【答案】B
【解析】A. ΔH0，△H –T△S＜0，故A一定能自发进行；B. ΔH>0，ΔS0，故B一定不能自发进行；C. ΔH0，故D低温时，△H –T△S>0，不能自发进行，高温时，△H –T△S0，反应不能自发进行。
3. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 （　　）
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C. 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
【答案】A
【解析】A. 酸式滴定管未用待装盐酸润洗，直接加入已知物质的量浓度的盐酸，盐酸被稀释，故A不正确；B. 锥形瓶是反应容器，洁净即可，故B正确；C. 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化，故C正确；D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，故D正确。故选A。
4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C. 用托盘天平称取8.75 g食盐
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
【答案】D
【解析】A．量筒的感量为0.1mL，则用25 mL量筒量取12.3 mL盐酸或12.4mL盐酸，故A错误；B．pH试纸测到的pH为正整数，则用pH试纸测出某溶液pH为3或4，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取8.7g或8.8 g食盐，故C错误；D．酸式滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL，故D正确；故选D。
5. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）
A. 降低温度
B. 增大压强
C. 使用催化剂
D. 增加浓度
【答案】C
【解析】试题分析：升高温度和使用催化剂，增加活化分子百分数，增加有效碰撞，增大压强和增大浓度，增加活化分子的个数，故选项C正确。
考点：考查活化分子能和活化分子百分数等知识。
6. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol
C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1
C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是（　　）
A. △H1=△H2
B. △H1>△H2
C. △H10。请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；该温度时的平衡常数K＝________。
（2）若反应温度升高，则M的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，达到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，则a＝________。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
【答案】 (1). 25% (2). 0.5 (3). 增大 (4). 6 (5). 41%
【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。
（1）平衡浓度：c（M）＝0.4mol·L－1，c（N）＝1.8mol·L－1，c（P）＝0.6mol·L－1，c（Q）＝0.6mol·L－1，此时N的转化率为0.6/2.4=25%；该温度时的平衡常数K＝c（P）c（Q）/[c（M）c（N）]=0.5。
（2）若反应温度升高，平衡右移，则M的转化率增大。
（3）若反应温度不变，K＝22/(4-2)(a-2)=0.5,则a＝6。
（4）若反应温度不变，设M转化cmol/L，K＝c2/(b-c)2=0.5，2.41c=b，M的转化率为c/2.41c=41%。
25. 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是________；不同点是________；原因是_______________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V（a）________V（b）；反应完毕后生成气体的总体积是V（a）________V（b）：原因是_________________________。
【答案】 (1). 都产生无色气泡 (2). a中反应速率较快 (3). 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大 (4). 大于 (5). 等于 (6). 开始反应时，盐酸溶液中H＋浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中H＋的总的物质的量相等
【解析】本题主要考查弱电解质电离。
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H＋）大。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）>V（b）；反应完毕后生成气体的总体积V（a）=V（b）：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸中用于生成氢气的H＋的物质的量相等。
26. t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。
（2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=____________。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。
【答案】 (1). 1×10－12 (2). 11 (3). 1×10－11mol/L (4). a＋b＝14（或pH1＋pH2＝14）
【解析】本题主要考查有关水的离子积常数的计算。
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）=10-(a+b)=10－12。
（2）稀硫酸中c（H+）=0.2mol/L，NaOH溶液中c（OH-）=0.4mol/L，混合溶液中c（OH-）=(0.4-0.2)/2mol/L=0.1mol/L，c(H＋)==-mol/L=1×10-11mol/L，pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=溶液中c(H＋)=1×10-11mol/L。
（3）该强酸溶液中c1（H+）=10-amol/L，该强碱溶液中c2（H+）=10-bmol/L，c（OH-）=10-(12-b)mol/L，混合后溶液呈中性，则100c1（H+）=10-a+2mol/L=c（OH-）=10-(12-b)mol/L，a+b=14，pH1=a，pH2=b，因此，pH1＋pH2＝14。
27. 在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。
①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1　③0.025 mol·L－1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号
待测盐酸体积（mL）
滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1
20.00
18.80
2
20.00
16.95
3
20.00
17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝______________。
（4）若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH　②NaCl　③NaHCO3　④K2CO3杂质，所测结果偏低的是___________。（填序号）
【答案】 (1). 碱 (2). 红 (3). 橙 (4). ③ (5). 1.7c（Na2CO3） (6). ②③④
【解析】本题主要考查对于滴定实验的评价。
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3水解使溶液呈碱性，所以Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色。
（2）由于形成盐酸的浓度接近0.045mol/L，所以标准Na2CO3溶液的浓度最合适的是0.025 mol·L－1，故选③。
（3）舍弃与其它数据不平行的18.80，平均滴入Na2CO3溶液17.00mL，Na2CO3～2HCl，c（HCl）＝1.7c（Na2CO3）。
（4）①Na2CO3～2HCl，NaOH～HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积增大，所测结果偏高；②溶质质量一定时，NaCl作为不参与反应的杂质存在，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低；③Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低；④Na2CO3～2HCl，K2CO3～2HCl，溶质质量一定时，消耗盐酸体积减小，所测结果偏低。故所测结果偏低的是②③④。