2017-2018学年宁夏长庆高级中学高二上学期期中考试化学试题

宁夏长庆高级中学2017—2018学年第一学期高二化学期中考试试卷满分：100分    考试时间：100分钟命题人：注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷  选择题(共50分)一、 选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）1．下列过程中△H＜0的是 （   ）A． 氯酸钾分解制氧气             B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C．煅烧石灰石制生石灰             D．盐酸与NaOH溶液反应2．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol。对于反应C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH3应为(　　)A、＋110.5 kJ/mol　 B．－110.5 kJ/molC．＋221.0 kJ/mol D．－221.0 kJ/mol3、在一定条件下，丙烷和氢气燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2220 kJ·mol－1、;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ·mol－1、5mol丙烷和氢气的混合气完全燃烧时放出热量3847kJ，则丙烷和氢气的体积比为（      ）A、1:3   B、3:1     C、1:4    D、4:14、下列说法或表示法正确的是（）A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1、D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热（）A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－17．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （）8、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）
A．V(H2)==0．1 mol／(L·min)    B．V(N2)==0．1mol／(L·min)
C. V(NH3)==0．15mol／(L·min)    D．V(N2)==0．002mol／(L·s)9、反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(  )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10. 下列反应中符合图像的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3＞0)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4＞0)11. 下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是（）A．K越大，正反应进行的程度越大B．平衡向逆反应方向移动时，K值减小C．反应物的转化率增大时，K值一定增大D．温度升高，K值增大12. COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④  B．①④⑥   C．②③⑤  D．③⑤⑥13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施14．可以确定反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变      B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15. 右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．反应物的转化率先降低后增大   B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体16. 250oC，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A．是吸热反应       B．是放热反应   C．是熵减反应   D．熵增效应大于能量效应17. 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（   ）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB      B．容器内总压强不随时间改变C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值  D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B218．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑．以下解决能源问题的方法不当的是（　　）A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油C．开发风能 D．开发地热19． 1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）A．2000kJ B．△H=2000kJ/molC．△H=﹣2000kJ/mol D．-2000kJ/mol20．已知反应mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）A．正反应吸热，m+n＞x+y B．正反应吸热，m+n＜x+yC．正反应放热，m+n＞x+y D．正反应放热，m+n＜x+y21  21、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（   ）        A、2A+3B=2C    B、A+3B=2C    C、3A+B=2C    D、A+B=C22、下列说法正确的是（    ）    A、增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B、有气体参与的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C、升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增大了单位体积中反应物活化分子数D、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千上万倍的增大化学反应速率23、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ）A、SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L   B、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/L                 D、SO3为0.4mol/L24、在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（  ）A、0.7mol     B、0.8mol            C、0.6mol      D、0.9mol25、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（  ）A、化学反应速率：乙＞甲              B、平衡时O2的浓度：乙＞甲C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲        D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲    第Ⅱ卷   （非选择题  共50分）26．（12分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)  △H=﹣Q1kJ/mol⑥HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=﹣Q2kJ/mol⑦H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  △H=﹣Q3kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中表示中和热化学方程式的是　　　，表示燃烧热的热化学方程式的是　　　。（2）1mol液态水转化为水蒸气时需吸收热量为　　　　　　．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为　　　　　　．（4）CO的燃烧热为　　　　　　；其热化学方程式为　　　　　　．27.（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有 、  _ 、  28．（10分）50mL0.05mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是　　　　　　．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等”或“不相等”），原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数会　　　　　　；用50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　　　　　　．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）29．（14分）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1　　　　　　K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H　　　　　　0．（填“＞”或“＜”）（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为　　　　　　．N2的转化率　　　　　　（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=　　　　　　．（4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol/L，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态　　　　　　（填是或否），此时反应速率是v正　　　　　　v逆（填＞，＜，=）．
2017-2018学年第一学期高二化学期中考试试卷一、选择题（每小题2分，共25道题，共50分）12345678910DBACDCADCB11121314151617181920ABBCBDDACD2122232425     ABBAD      二、非选择题（共50分）26、（共12分，每空2分）（1）⑥   ；①④（2）44kJ（3）1429kJ（4）283kJ/mol  ;  CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol 27、（共14分，每空2分）（1）0.3mol/(L•s)  ;0.7mol/L（2）85.7% ; 减小 ； 升温；减压；充入A气体28、（共10分）（1）环形玻璃搅拌棒 （1分）（2）保温隔热，防止热量损失（2分）（3）偏小 （1分）（4）不相等（1分）；相等（1分）；中和热是指在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸和碱的用量无关。（2分）（5）偏小（1分）；偏小（1分）29、（共14分，每空2分）（1）>    ;    <（2）0.008mol/(L•min)  ;  40%（3）18.3（4）否  ；  >