2017-2018学年山东省济南外国语学校高二上学期期中模块考试化学（理）试题

2017-2018学年山东省济南外国语学校高二上学期期中模块考试理科化学试题（2017.11）考试时间90分钟 满分100分第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣12．下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（　　）A．铝片与稀H2SO4反应      B．Ba（ OH）28H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应         D．甲烷在O2中的燃烧反应3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（　　）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化      B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变浓度，平衡常数一定改变      D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v（A）=0.5 mol•L﹣1s﹣1           B．v（B）=0.3 mol•L﹣1s﹣1      C．v（C）=0.8 mol•L﹣1s﹣1              D．v（D）=1 mol•L﹣1s﹣17．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+   2Ni（OH）2  Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）A．Cd（OH）2      B．Ni（OH）2        C．Cd           D．NiO（OH）8．关于 C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（    ）               9．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（　　）A．稀NaOH溶液      B．HCl溶液     C．CuSO4溶液     D．AgNO3溶液10．下面有关电化学的图示，完全正确的是(　　)11．已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）A．升高温度和减小压强     B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强     D．升高温度和增大压强12．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） A．a为负极，b为正极                 B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加       D．电解过程中，氯离子浓度不变14.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （  ）A．D＞C＞A＞B          B．D＞A＞B＞C         C．D＞B＞A＞C       D．B＞A＞D＞C15．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化           ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②           B．①④            C．②③         D．③④16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（　　）A．N4与N2互称为同位素                 B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量 17．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．Z为0.3mol/L      B．Y2为0.4mol/L    C．X2为0.2mol/L     D．Z为0.4mol/L18．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1，则n是（　　）A．2                   B．4                 C．1                D．319．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（　　）A．50          B．0.02                    C．100           D．无法确定21．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）A．加热                                       B．不用铁片，改用铁粉       C．滴加少量CuSO4溶液                        D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸22．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是(　　)A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率23．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e﹣D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e﹣24.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）A. 该反应的焓变为正值                B. 恒温恒容下，充入CO ，[H2]会减小C. 升高温度，逆反应速率减小           D. 该反应化学方程式为CO+H2O    CO2+H2 25. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔   〕A、平衡向正反应方向移动              B、x + y = z  C、 C的体积分数升高                  D、B的转化率降低26．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)A．488.3  kJ·mol－1　　　B．－244.15 kJ·mol－1       C．244.15 kJ·mol－1  D．－488.3 kJ·mol－127. 下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在１０１kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ·mol-1D．在稀溶液中H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1]若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ28．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（　　）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC．电池负极的电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动29．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（　　）A．T1＞T2，Q＞0      B．Tl＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d     D．Pl＜P2，b=c+d30．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．该化学反应在3 min时达到平衡状态B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L﹣1，则该反应放热C．若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行 
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题（共40分）31．按下列要求写出反应的热化学方程式：已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　                                      　　　．32．某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置（虚框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为：Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4（1）该装置的名称是　　　　　　．     （2）A、B中至少有一种是金属　　　　　　，接　　　　　　．（3）C溶液中含有　　　　　　．33．对于下列反应：2SO2+O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　　　　　　，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　　　　　．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为　　　　　　．34．在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)  △H<0。改变下列条件，化学平衡将向哪个方向改变?(填“正反应”“逆反应”或“不变”)   （1）升高温度            ； （2）扩大容器的体积          ；   （3）充入更多的H2        ； （4）容器容积不变，通入氖气      ；35．以Pt为电极，利用2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池．（1）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：负极　　　　　　、正极　　　　　　．（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极　　　　　　、正极　　　　　　．36．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　；（2）反应是　　　　　　反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变  c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为　　　　　　℃    
2017-2018学年度第一学期模块考试高二理科化学试题答案（2017.11）12345678910BCBBDBCCAD11121314151617181920ACCBCDACBB21222324252627282930DDBADDCDDB二、非选择题（共46分）31．　P4（白磷，S）=4P（红磷，S）△H=﹣29.2KJ/mol　．32．（1）　电解池　．（2）　铜　   　电源的正极　．（3）　H2SO4　．33．　2mol/（L•min）　  　1mol/（L•min）　   　2mol/L　．34．(1)逆反应  （2）不变 （3）正反应（4）不变 35．（1）负极　2H2=4H++4e﹣　、正极　O2+4H++4e﹣=2H2O　．（2）负极　2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣　、正极　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　．36．（1）　　；（2）　吸热　   　bc　（3）　830