2017-2018学年河南省洛阳市高二上学期期中考试 化学

洛阳市2017—2018学年第一学期期中考试高二化学试卷   本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 S：32 Na：23 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有 Al(OH)2，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不享食用的是 A.醋 B.松花蛋 C.面条  D.米饭2.下列化学方程式中，属于水解反应的是3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0. 4 mol，C为0.2 mol。用生成物C浓度的增加来表示该反应速率A.0.025 mol/(L•s) B. 0.0125 mol/(L•s)C. 0.05 mol/(L•s) D. 0.1 mol/(L•s)4. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化5.在密闭容器中的一定量丨昆合气体发生反座：x A(g)+_y B(g)=zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x+y<z        B.平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低 D. C的体积分数不变6.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) + Y(g)= 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.体积相同、pH相同的HC1溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同               B.中和HC1的多C.中和CH3COOH的多   D.无法比较8.在48 mL 0. 1 mol/ L HN03溶液中加ru 12 mL 0.4 mol/ L KOH溶液时，所得到的溶液呈A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性  D.中性9.柠檬水溶液的pH是3,其中的KOH-)是A. 0.1 mol/ L  B. 1× 10-3 mol/ L1×10-7 mol/ L  D. I×10 -11 mol/ L10.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX,HZ,HY B. HX,HY,HZ C. HZ,HY,HX D. HY,HZ,HX二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.为了除去MgCl2酸性溶液Fe3-在加热搅拌的条件下加人一种试剂过滤 后，再加人适量的盐酸，这种试剂是A.NH3•H20 B. NaOH C.Na2C03 D. MgC0312.以Mn02为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A.具有吸附性               B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS13.不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H20；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加 NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧14.下列描述或热化学方程式均正确的是A.已知 H+(aq) + OH-(aq) = H20(l) △H=-57.3 kJ/mol，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H20(l)时放出57.3 kJ的热量B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H20(1) =2H2(g) +02 (g)   △H= + 285.5 kJ/molC.已知CH4的燃烧热为一890 kJ• mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g) +202(g) =CO2(g) +2H20(g) △H=-890kJ/molD.已知 2C0(g)+02(g)=X02(g)  △H=-566 kJ•mol-1，则 CO 燃烧热 △H=-283 kJ•mol-115.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： A.向0. 1 mol • L-1的NaHS03溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是B.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-）增大加入少量Na2SO3固体，   16.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是    乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,起始温度相同的条件下 分别达到平衡。下列说法正确的是A.平衡时甲、乙两容器体积相等B.平衡时甲、乙两容器中r(H2)相等  C.平衡时甲、乙两容器中反应速率zKH:)相等D.平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等18.下列有关溶液组成的描述合理的是   19.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是        D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成20.如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。下列选项中不正确的是A. Mg与h反应的△S<0B. MgF2 (s) + Br2 (1) = MgBr2(s)+F2(g)△H= +600 kJ•mol-1C. MgBr2 与 Cl2 反应的 △H<0D.化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2第II卷（非选择题，共50分）三、非选择题（本题共5小题，共50分）    21. (7分)在化学的学习中，我们会学习到很多理论，这些理论是对化学中千变万化的现象的规律性总结，指导我们认识化学世界的变化规律和本质。(1)化学家盖斯根据一系列事实于1840年提出了盖斯定律：不管化学过程是      步完成或分几步完成，其反应热是_    (填“相同”或“不同”）的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的     和    有关，而与反应的途径无关。(2)法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、     、以及参加及应的化学物质的                 )，平衡将向着能够这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。                   22.(8分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50 mL 0. 55 mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因          。（2）小烧杯和大烧杯之间的碎泡沫塑料的作用是      ，它与量热器的下列装置作用相同   .A.保温、隔热 B.防止震动C.无实际用途D.温度计 E.环形玻璃棒 F.泡沫塑料盖板（3）加入NaOH溶液的正确操作是     。A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入（4）设溶液的密度均为1g•cm3C.分三次加入 ，中和后溶液的比热容c = 4.18 J • (g•C)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式          。     (5)若将含0.5 mol H2S()H的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量      (填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是              。23. (6分）化石燃料的燃烧过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为：C(s) +H2O(g)=CO(g) + H2(g) （1）该反应的化学平衡常数表达式K =      。若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：（3）可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断t2改变是什么条件：t2时                  _。（写出一种条件）若t1时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4〜t6时逆反应速率与时间的关系线。 24.(11分)某学生用已知物质的量浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸溶液时，选择酚酞作指示剂，请填写下列空白：(1)配制标准溶液：用固体烧碱配制1000 mL溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有                 、                  。               (2)滴定：用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液由   色变为               色，并且   为止。(3)读数:若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为   mL，终点读数                 mL。(4)数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：     请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(HCl)=    .误差讨论：（选填 “偏高”“偏低”或“五影响”）①若滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，测得的盐酸溶液的浓度将         。②若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，测得的盐酸溶液的浓度将         。25.(18分)联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为      ，其中氮的化合价为    。(2)实验室可用次氣酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为  _。   上述反应热效应之间的关系式为△H4=     ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为    。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 __(已知：N2H4              +H+ =N2H5+的K=8.7×lO7；KW=l.O×lO-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为                 。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是     。联氨可用于处理髙压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上lkg的联氨可除去水中溶解的O2              kg；与使用Na2S03处理水中溶解的02相比，联氨的优点是       。