2017-2018学年河南省平顶山市、许昌市、汝州高二上学期第二次（期中）联考化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1   O-16   Na -23    第 I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题2分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。1、下列不属于新能源开发利用的是A.太阳能热水器     B.天然气动力汽车      C.核能发电         D.风能发电2、已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)      ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g)1/2 H2(g)+1/2 I2(g)的ΔH为A.-7.4 kJ • mol-1   B. +7.4 kJ • mol-1       C. -14.8 kJ • mol-1   D. +14.8kJ • mol-13、下列电离方程式书写正确的是A. H2OH++OH-          B. H2S2H++S2-C. NaHCO3Na++H++CO32-  D. Fe(OH)3==Fe3++3OH-4、25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是A. 1×10-14mol•L-1    B. 1×10-2mol•L-1         C. 1×10-7mol•L-1       D. 1×10-12mol•L-15、设反应：2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为A. v1增大， v2减小        B. v1减小，v2增大C. v1和v2均增大            D. v1和v2减小6、已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A. ΔH<0 ΔS<0        B. ΔH>0 ΔS<0   C. ΔH<0 ΔS>0        D. ΔH>0 ΔS>07、工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是8、下列能证明某物质为弱电解质的是A.能溶于水且水溶液能导电                B.熔融状态下不能导电C.在相同条件下的导电能力比硫酸弱      D.溶于水后不能完全电离9、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.能与金属Al反应放出H2           B.pH=7.2C.c(H+)<c(OH-)                  D.能使pH试纸呈红色10、在相同温度下，100mL 0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.醏酸的电离常数              B.H+的物质的量C.完全中和时所需NaOH的量   D. CH3COOH的物质的量11、升高温度，下列数据不一定增大的是 A.化学反应速率v          B.水的离子积KwC.化学平衡常数K          D.醋酸的电离平衡常数Ka12、下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是A.加入少量水                B.加入少量MgCl2 固体C.通入少量HCl 气体          D.加入少量NH4Cl 固体13、向体积和pH 均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是 14、在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到化学平衡状态的是A.每消耗1mol CO2 的同时生成2 mol CO       B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.容器中气体的压强不再改变                 D.容器中气体的密度不再改变15、常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是A.pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液     B.pH=3 的硝酸和pH=11的氨水C.pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液    D.pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液16、常温下,用0.100 mol•L-1的NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A. I表示的是HA溶液的滴定曲线        B.M点溶液中的c(A- )小于N 点溶液中的c(Cl-)C.HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6           D.曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17、（8分）工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。   （1）由图可知该反应的正反应为______________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同),E3________________。（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)       △H=-442.4kJ•mol-1；S(s) +O2 (g)==SO2 (g)        △H=-297.0kJ•mol-1。则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是______________________________。18、（10 分）向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。（1）表示N2浓度变化的曲线是________ (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时,c(NH3)= ______。（2）0~20 min 内，v(H2)= ______。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=______。（3）30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________。19、（10分）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-5K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2 K2 = 1.02×10-7（1）CH3COOH、H2CO3、 H2SO3三种酸中酸性最弱的是___________________（填化学式）。（2）CH3COOH 的电离平衡常数表达式为K=__________________________。（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：__________________________。（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：__________________________。（5）将体积均为10 mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数,理是________________________。20、（10分）汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。（1）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g)   △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：__________________________。（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：T/℃n（固体活性炭）/molN(NO)/molN(N2)/molN(CO2)/mol2002.0000.0400.0300.0303502.0050.0500.0250.025①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。A.选用更高效的催化剂              B.增加C(s)的量C.降低反应体系的温度              D.缩小容器的体积21、（6分）羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.（1）在480 K 时，将0.l0mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。
①COS的平衡转化率a1=_________ %。②在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a，该反应的△H________0。（2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。A.COS           B.H2        C.H2S           D.N222、（8分）某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积(mL)0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020. 60第一次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。a.部分标准液滴出锥形瓶外         b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水      d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
1-5  BBADC     6-10  AADCB      11-16  CDBAAC17、（1）放热（2分）（2）减小（2分）；不变（2分）(3)2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(g)    △H=-1036.4kJ•mol-1  （2分）18、（1）C(2 分)；0.5 mol·L-1（2分）
（2）0.0375 mol·L-1·.min-1（2分）；-94.4（2分）（3）增大（1分）；增大（1分）19、（1）H2CO3（1分）（2）                （2分）（3）HCO3-= CO32-+H+（2分）（4）H2SO3+CH3COO-==HSO3-+CH3COOH（2分）（5）大于（1分）；pH 值相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数时，HX的PH 变化程度更大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大（2分）20、（1）不能实现。该反应是焓增、嫡减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>0，反应不能自发进行（2分，判断和理由各1分）（2）①放热（2分）②不变（2分）③0.25（2分）（3）C（2分）21、（1）①10（2分）②>（1分）；> （1分）（2）B（2分）22、（1）碱式滴定管(或移液管) （1分）（2）26.10（1分）（3）滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色（2分）（4）80%（2分）（5）ab（2分）