2017-2018学年河南省周口中英文学校高二上学期期中考试化学试题

周口中英文学校2017-2018学年上期高二

期中考试化学试题

3．可能用到的相对原子质量：

H ：1  O ：16 C ：12  S ：32  K ：39  Fe ：56  Na ：23  N ：14  Mg ：24  Cl：35.5   BaSO4  233    CuSO4  160  CuSO45H2O  250

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1、下列说法不正确的是（  ）

A、放热反应不需加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

2、下列反应属于吸热反应的是（  ）

A.碳燃烧生成一氧化碳           B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2    D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应

3、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（  ）

A.是吸热反应        B.是放热反应  

C.是熵减反应        D.是熵增效应大于能量效应

4、己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：

H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1        H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2

有关上述反应的叙述正确的是（  ）

A．Q1＞Q2                          B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量    D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量

5、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=+890kJ·mol-

B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=+445kJ·mol-

C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-890kJ·mol-

D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-890kJ·mol-

6、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（  ）

A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C、恒容，升高温度，正反应速率减小

D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

7、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是（  ）

A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO3的反应

C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅

8、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（  ）

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB  

B．容器内，三种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

9、对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（  ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

10、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（  ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　

B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

11、少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：（  ）

   ①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体   ⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）   ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

   A．①⑥⑦      B．③⑤⑧           C．③⑦⑧      D．⑤⑦⑧

12、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－1 025 kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（  ）

13、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是  （  ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥    B、②③⑤   C、①③④      D、①②③④⑤⑥

14、有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)下图表示的是

转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（  ）

A、正反应吸热：m+n>p+q     B、正反应放热：m+n<p+q

C、正反应放热：m+n>p+q     D、正反应吸热：m+n<p+q

15、反应2A(g)2B(g) + E(g)（△H>0）达到平衡时，

要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）

A、加压       B、降温      C、减少E的浓度      D、减压

16、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是

   A．平衡向逆反应方向移动   B．C气体的体积分数增大

   C．气体A的转化率升高      D．m + n > p

17、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（   ）

A．生成物浓度一定增大                 B．生成物的物质的量分数一定增大

C．反应物的转化率一定增大             D．某生成物的产率可能提高

18、 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是(   )

A. 0.40 mol         B. 小于0.20 mol    

 C. 0.20 mol         D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

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期中考试化学试题答题卡

说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分。

一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）

二、非选择题（46分）

19．（14分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是       （填“吸热”或“放热”）   反应，该反应        （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=          （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能          ，因此反应速率          ，你认为改变的条件是：                        。

（3）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：  __   ______________

20. (12分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)  b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)  d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂

21．（14分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是       ；N2和H2的转化率比是       。

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量           ，密度           。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将            （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将               

（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度            （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

三、计算题（共1小题，共6分）

22.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

周口中英文学校2017-2018学年上期高二期中考试化学试题参考答案

一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）

二、非选择题

19.（14分）（每空2分)

（1）放热；  需要；  E2 - E1  

（2）降低；加快；使用了催化剂

（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1

20. （每空2分) (1)K＝　放

(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)

(3)bc　(4)c

21．（每空2分)（1）1∶3　   1∶1 （2）变小　不变

（3）逆向  （4）向左移动　小于

三，计算题（共1道题，共6分）

22（6分）．（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，平衡向正反应方向进行（3分）

   （2）50%（3分）