2017-2018学年湖北省仙桃市汉江高级中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年湖北省仙桃市汉江高级中学高二上学期期中考试化学试卷命题人：范典   卷面分值：100分　考试时间：70分钟一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是(　　)A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)=2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　)A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1C.2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 3．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49.0 kJ/mol测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是  （  ）A．该密闭容器的体积为1 L       B．从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)D．该温度下，反应的平衡常数的值为 4．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）A．混合气体颜色保持不变        B．体系压强保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变   D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 5.对于平衡CO2（g）CO2（aq）△H=﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（　　）A．升温增压    B．降温减压    C．升温减压    D．降温增压 6．反应2A（g）2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）A．加压      B．减压      C．减小E的浓度    D．降温 7．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（　　）A．放热反应，熵增加    B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加    D．吸热反应，熵减小 8.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2 9．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 (　　)A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 10. 25℃时的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A．pH＝11的溶液                  B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液C．1 L含有4 g NaOH的溶液        D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液 11．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为(　　)A．1010∶1   B．5×109∶1C．108∶1   D．1∶1 12. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（    ） A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 13. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（    ） 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(甲)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(乙)D酸碱酚酞(乙) 14.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是         （ ）A．Na2CO3      NaHCO3       NaCl      NH4ClB．Na2CO3      NaHCO3       NH4Cl     NaClC．NaCl        NH4Cl        Na2CO3     NaHCO3 D．NH4Cl       NaCl         NaHCO3    Na2CO3  15．等体积等物质的量浓度NaOH和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是(　　)A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) 16．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污             B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深        D．浓硫化钠溶液有臭味      
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17．（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________________,  该反应为______________反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）①一定不变    ②一定减小    ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。（a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆(H2)=v正(H2O)     （d）c（CO）=c（CO2）(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt①实验A中以υ(H2) 表示的反应速率为             。 ②通过计算可知，CO的转化率实验A         实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为         （填“吸”或“放”）热反应。③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是                                        （用含a、b的数学式表示）。 18.(14分)写出下列物质在水中电离的方程式，并回答有关问题。(1)水________________________，   其中离子浓度关系____________________；(2)氢硫酸___________________________，    (3)氢氧化铜_________________________，(4)碳酸氢钠_______________________，_______________________， 其溶液中离子浓度由小到大的顺序是________________________________。19．(10分)某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取得4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有_______________________________________________________(2)滴定①用________量取10.00 mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 (3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为____________，烧碱的纯度为__________。(4)下列操作，会导致实验结果偏低的是________________(填序号)。①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②终点读数时俯视(滴定前读数准确)③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来20.（12分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：                                               （2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：                                           ；（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状淀，写出该反应的离子方程式:                                                      (4) 硝酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是    ___________，AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是     ____________，碳酸氢钡溶液蒸干灼烧得到的固体物质是  ____________ 
汉江中学2017年秋季学期期中考试高二化学答题卡 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)题目12345678答案        题目910111213141516答案        二、填空题（本题包括4小题，共52分）17、（1）                                                                                             （2）                    （3）①                     ②                               ③                                                     18、（1）                                                                                   （2）                                   （3）                                （4）                                                                                              19、（1）                                                        （2）①                 （3）                                             （4）                       20、（1）                                         （2）                                        （3）                                             （4）