2017-2018学年湖南省长沙一中高二上学期期中考试化学试题

湖南省长沙一中2017-2018学年高二第一学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12   O-16   Na-23   Fe-56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列与化学反位能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同   △H不同2.已知：①H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      △H2=b kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     △H3=ckJ/mol；④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H4=dkJ/mol。下列关系正确的是A.a<c<0     B.b>d>0              C.2a=b<0       D.2c=d>03.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1molF -F、S-F键需吸收的能量分別为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.-1780 kJ/mol     B.1220 kJ/mol     C.-450 kJ/mol        D.+430 kJ/mol4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来5.5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A.v(Fe)=0.5mol/(L • min)B.v( H2SO4) =1mol/(L·min)C.v( H2SO4)=0.5 mol/( L • min)D.v( FeSO4)=lmol/( L • min)6.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)     △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小7.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是A.NaOH B.NH3 • H2OC.ZnO D.ZnCl28.对于达到化学平衡状态的可逆反应A+BC+D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态的叙述中正确的是A.A、B、C是气体，D不是气体     B.A、B是气体，C、D有一种是气体C.C、D是气体，A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体9.对于可逆反应wA(g)+nB(s)pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是A.降温，化学平衡向正反应方向移动B.使用催化剂可使D%有所增加C.化学方程式中气体的化学计量数m>p+qD.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10.—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)11.25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是A.9：101     B.101：9      C.9：1    D.1：912.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25. 20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL13.将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是A.2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]B.c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的平衡体系只有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-14.下列叙述中不正确的是A.—定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B.在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = r(Cl-)+c(OH-)D.5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)15.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A.达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C.反应①的正反应是吸热反应D.在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的体积分数相等16.已知：将10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分別用0.1mol·L-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL，下列说其中正确的是①若a=0，则固体中只含NaHCO3  ②若a = b，则固体中只含NaOH③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a<b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3A.①②③④   B.仅③④   C.仅①②     D.仅①③④二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. (10分) 已知下列热化学方程式：①H2O(l)=H2(g)+O2(g)     △H=+285.8 kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)     △H=-241.8 kJ/mol③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)     △H=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO(g)     △H=-110.5 kJ/mol⑤C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是                      。(2)C的燃烧热为                    。(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为              。(4)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：                  ；写出制水煤气的热化学方程式：                      。18.(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：020406080100n(N2O4)0.40a0. 20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为            mol • L-1·s-1(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K =            (请注明单位)。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色        (填“变浅”“变深”或“不变)。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有         (填字母代号)A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。19.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流裎图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。査表得：BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)    △H1=+571.2 kJ·mol-1 ①BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s)      △H2=+226.2 kJ • mol-1 ②(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为                       。⑵BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=         。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13， Ksp (AgCl) = 2.0×10-10](3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ • mol-1 (4) 实际生产过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                      。20.(12分)某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表。结构简式HOOC-OOH溶解性能溶于水，易溶于乙醇特性大约在157℃升华(175℃以上发生分解)化学性质H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2OHOOC-COOHCO2↑+CO↑+H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求，其他试剂可选)。①填写表中空内。仪器ABC加入试剂  NaOH溶液②简述检验CO的实验方法和实验现象                  。(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于               (填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数椐如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为            。 滴定前均为第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00 mL20.02mL21.00mL19.98mL②将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久后迅速褪色，针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是             的影响。若用实验证明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是                  。21.(10分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为                 。(2)常温下，用0.01mol • L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：                    。②b点时溶液中r(H2N2O2)         c(N2O22-) 。（填“>”“ <”或“=”下同）③a点时溶液中c(Na+)         c(HN2O2-)+c(N2O22-)。(3)向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag+)小于10-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液           mL。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12]    一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选項符合题意。）1-5CCBCC   6-10ACCAB    11-16ADBDAA二、非选择题(木题包括5小题，共52分)17.(每空2分，共10分)(1)①   (2)393.5 kJ/mol   (3)1429 kJ(4)CO(g)+O2(g) =CO2(g)     △H=283.0 kJ/molC(s)+H2O(g=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol18.(每空2分，共10分)(1)0.0020     (2)1.8mol·L-1    (3)变浅       (4)D(5)如下图19.(每空2分，共10分)(1)S2-+H2OHS-+OH-， HS-+H2OH2S+OH- (第二步可不写)(2)2.7×10-3 (3)+172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)反应①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温20.(第⑴①小题2分，其余毎空2分，共12分)⑴①仪器AB加入试剂乙醇澄清石灰水②在C处后尖嘴管点燃气体，火谄呈蓝色，再用一个内壁附着附澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。(2)①酸式0.080 00 mol/L    ②催化剂(或Mn2+的催化作用) 硫酸锰(或 MnSO4)21.(每空2分，共10分)(1)+1(2)①H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22-   (第二步可不写〉②>    ③>(3)15