2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年福建省三明市第一中学高二上学期期中考试化学（考试时间: 120分钟   满分：100分）可能用到的相对原子质量：C 12   O 16   Na 23   S 32   Fe 56   Cu 64  Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作A.负极             B.阳极                C.正极             D.阴极2．下列过程需要增大化学反应速率的是A．钢铁腐蚀          B．食物腐败          C．塑料老化          D．工业合成氨3.反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1                         B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1                         D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 设C(g)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为A. 同时增大    B. 同时减小    C. v 1增大，v 2减小   D. v 1减小，v 2增大5. 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是  A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6．在恒温恒容的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)，当反应进行到4 min时，测得n(X) =0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中Y的物质的是 A．小于 0. 6 mol                       B．等于 1. 2 mol    C．等于 0.6 mol                     D．小于 1. 2 mol7．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变8.下列有关叙述正确的是A. 电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为  2Cl−−2e−═Cl2↑B. 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断减小C. 氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气为5.6LD. 以锌片、铜片、稀硫酸组成原电池，当溶液中通过0.2mol电子时，负极减轻6.5g9．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量10．右图中的曲线表示在一定条件下，2NO + O2 2NO2   △H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)＜v (逆)的点是A．  a点        B．  b点 C．  c点       D．  d点11．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是 A．气体密度  B．气体平均摩尔质量  C．气体的颜色  D．气体的温度12．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度   B．恒容，充入N2      C．恒容，充入He      D．恒压，充入He13．下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)＋xG(g)=2Q(g)ΔH<0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH>0 14．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是A．c(N2O5)=1.44 mol/L                       B．c(N2O5)=0.94 mol/LC．c(N2O)=1.40 mol/L                        D．c(N2O)=3.48 mol/L15．汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法不正确的是A．随着反应的进行，容器内压强逐渐减小B．及时分离出N2或CO2，正反应速率加快C．其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率D．其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 16．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是A．1.5 mol  B．1 mol  C．0.5 mol    D．017．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0       下列分析中不正确的是A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高18．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是    A.X+Y<Z                                  B.平衡向正反应方向移动       C.B的转化率降低了                         D.C的体积分数增大了19.根据以下3个热化学方程式：   2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H1＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H2＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H3＝―Q3 kJ/mol（Q1,Q2,Q3>0）下列判断正确的是A．     △H1>△H2>△H3                                  B． Q1>Q3>Q2    C．  △H1＜△H2＜△H3                         D． Q2>Q1>Q320.—定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)  △H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09molC.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量21. 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是  实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知：，离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）．A．①和②            B．②和④         C．③和④          D．①和③22.T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气  体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是A．10 s时反应生成了0.2 mol C          B．该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molAC．该反应的化学方程式为3A＋B2CD．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－123．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法错误的是A．该反应的焓变△H>0B．图中Z的大小为b>3>aC．图中X点对应的平衡混合物中D、温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大24．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，乙电极反应为：Ni(OH)2+OH‾- e‾=NiO(OH)+H2OB. 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连25.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表:编号化学方程式平衡常数温度/K9791 173ⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68 根据以上信息判断,下列结论错误的是A.a>b                                     B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动      D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应第  Ⅱ 卷(非选择题　共50分)二、填空题（共5小题，共50分）26.（12分）（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个          （填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色       （填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡        移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”），颜色       ，再通入稀有气体增大压强，平衡        移动，颜色         。（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图  所示： ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)       Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）  。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是     （填“A”或“B”或“C”）点。 ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=      （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。27． (12分)(1)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)①能说明该反应已达平衡状态的是________(填编号)。A.单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变②若要使K=1，则改变的条件可以是________(填选项)。A.增大压强　 B.减小压强 　C. 升高温度   D. 降低温度　 E.加入催化剂(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol-1；CH3OH(g)= CH3OH(l)             ΔH=-bkJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)            ΔH=-ckJ·mol-1；则表示1mol CH3OH(l)燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为                  。 （3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。 物质ABCD起始投料/mol2130该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1____α2(填“大于”“小于”或“等于”)。28.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”)。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________________。(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。29.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）石墨电极（C）作___极，甲中甲烷燃料电池负极反应式为_______            。（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为_____L。（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。下列说法正确的是________（填字母）。 A. a电极为纯铜 B. 粗铜接电源正极，发生还原反应 C. CuSO4溶液的浓度保持不变D. 利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_______。30. （12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：        S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢)           I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0 表中Vx=             mL，理由是_                。 (3)已知某条件下，浓度c(S2O82—）～反应时间t的变化曲线如，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）
福建省三明一中2017-2018学年高二上学期学段考高二化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DDDADACBCDDCB题号141516171819202122232425 答案BBBCCCBDACCC 二、填空题（共5小题，共50分）（11分）（1）①放热（1分）    ②变浅  ；（1分）   逆向（1分）   ③增大   ；（1分） 变深  ；（1分）不；（1分） 不变（1分）（2）①=  （1分）  ②A （1分）   ③2    （2分） （9分）（1）①   B  C  （2分）  ②    D   （2分）（2）   CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+3H2O(l)     ΔH= -（3/2c-a-b）kJ·mol-1   （2分）（3）   K=  c3(C)/〔c2(A)·c(B)〕；（1分） 减小（1分）        （4）   小于  （1分）  28.（11分）（1）> （1分）（2）0.022mol·L-1 （2分）   0.09mol   （2分）  80%   （2分）  80%    （2分）（3）2.5（2分） （10分）(1)  阳  （2分）    CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O    （2分） (2)  4.48 （2分）  (3)   A  D    （2分）(4)    2Al＋3H2O－6e－===Al2O3 ＋ 6H＋（2分）30.（9分）（1）Na2S2O3（或S2O32—）（2分）（2）2.0；（2分）仅改变反应物K2S2O8浓度(或保证溶液总体积相同，只改变反应物K2S2O8浓度) （2分）（3）三个给分的要素：（3分）①曲线（不能出现很明显的峰形或直线）②平台（平台一定要与基准线的平台相平）③标注