2017-2018学年甘肃省会宁县第四中学高二上学期期中考试化学试题（Word版）

会宁四中2017-2018学年第一学期期中试题
高二化学试卷
命题人：
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Ｎａ　23
一、选择题，每题只有一个正确选项（每小题2分，共48分）
1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　)
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
2．反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行， 30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是(　　)
A．v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1
C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
3．已知反应2CO(g)== =2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
4．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
下列说法中正确的是(　　　)
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔHΔH2
16．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
17．下列热化学方程式或说法正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。
下列有关判断正确的是 （ ）
A.x + y ＜ z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
19．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是(　　)
A．CH3CH2OH(g) CH2CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0
　　B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0
　　C．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH