2017-2018学年甘肃省嘉峪关市一中高二上学期期中考试化学（理）试题

嘉峪关市一中2017-2018学年第一学期期中考试高二理科化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学用语的理解正确的是(   )A．24Cr的价电子排布式为3d44s2B．电子式为 可以同时表示羟基和氢氧根离子C．比例模型为 可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物2. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是(     )A. 原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<ZB. 元素X与元素Y能形成离子化合物C. 元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D. 元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性3. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(     )
A. 离子半径：Ca2+>Cl−>S2−   B. 电负性：F>S>MgC. 第一电离能：Si>C>N   D. 热稳定性：CH4>H2S>NH34. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是(     )A. S8单质分子如图所示，32 g S8含有的σ键个数为6.02×1023B. Na与H2O反应中断裂和形成的都是极性键C. 1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023D. 22.4 L N2中所含的π键数为12.04×10235. 下列描述中正确的是(     )A. ClO3−的空间构型为平面三角形   B. SiF4 和 SO32−的中心原子均为 sp3 杂化C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D. C2H5OH 分子中共含有8个极性键，1个π键6. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是(     )A. NaOH    B. Si02    C. CsCl    D. S037. 有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(    )
A. 除③外          B. ①②⑤⑥        C. 除③⑧外          D. ③④⑦⑧8. 下列推论正确的（  ）A. SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3
B. NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子9. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示： 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（   ）A. 同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si−O共价单键10. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图已知该分子中 N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3 的说法正确的是（  ）
A. 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子11. 经X射线研究证明：PCl5在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是(     )A. PCl5固体是分子晶体
B. PCl5固体有良好的导电性
C. PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]−构成，其离子数目之比为1:1
D. PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2−构成，其离子数目之比为1:112. 下列对分子及性质的解释中,不正确的是(     )A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
D. 由如图可知酸性：H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子13. 下列说法中错误的是(     )A. CO2、SO3都是极性分子B. KF是离子化合物，HF为共价化合物C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键D. PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构14. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是(     )选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形15. “笑气”（N2O）是人类最早的医疗麻醉剂之一.有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（  ）
A. N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构
B. N2O的电子式可表示
C. N2O与CO2均不含非极性键
D. N2O为三角形分子16. 如图,图1表示白磷(P4)的分子结构，图2表示三氧化二磷(P4O6)的分子结构，图3表示五氧化二磷(P4O10)的分子结构，下列说法中不正确的是(     ) A. P4O6中的磷原子采用sp3方式杂化
B. 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成
C. P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60∘
D. P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体第Ⅱ卷  （非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （7分）如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 回答下列相关问题：(1)写出元素f简单离子的结构示意图___.(2)在c6a6分子中，元素c为__     _杂化，该分子是_     __分子(填“极性”或“非极性”).(3)ci2分子的电子式为_     __，ci2与ce2比较,沸点较高的是_      __(写分子式).(4)第一电离能：h_     __i；电负性：g_   __b(填“>”、“<”或“=”).18. （9分）请在标有序号的空白处填空。
(1)可正确表示原子轨道的是   ①  。
A.2s     B.2d     C.3px     D.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：    ②   。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是    ③   。
A.干冰熔化     B.乙酸汽化    C.乙醇与丙酮混溶  
D. 溶于水     E.碘溶于四氯化碳       F.石英熔融
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是   ④  ，既含离子键又含共价键的化合物是 ⑤  ；只存在σ键的分子是 ⑥  ，同时存在σ键和π键的分子是 ⑦  。 A.N2    B.CO2     C.CH2Cl2     D.C2H4    E.C2H6   F.CaCl2   G.NH4Cl(5)用“>”“<”或“=”填空：
第一电离能的大小：Mg   ⑧  Al；熔点的高低：KCl   ⑨  MgO。 19.（8分）卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是    。 （2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为         ，该功能陶瓷的化学式为        。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有       种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是        。20. （14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①                  ②           ③④⑤⑥  ⑦             ⑧       ⑨    ⑩        （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式                       。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：         
（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④           元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式         、      （各写一种）。
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H 2 O 2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
（4）元素⑤和⑧可以形成最高价化合物Z，其中心原子的杂化方式是        ，分子的空间构型是 ___________________
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                  。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。已知该原子的半径为d，相对原子质量为 M ， N A 代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为         ，一个晶胞中包含的原子数目为         ；该晶体的密度为               （用字母表示） 21.（14分）确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4A5781817274511578B7381451773310540A通常显       价，A的电负性        B（填“＞，“＜”或“=”，下同）的电负性；A的第一电离能        B的第一电离能。（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示，其中TiN中N呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体KClMgOCaO晶格能/kJ·mol-171537913401         则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是               ，其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有             个。（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是            。（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有             （填序号）。A.离子键  B.极性键  C.金属键  D.配位键  E.氢键  F.非极性键
（5）某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如图3所示。X的元素符号是           。与同一个N3-相连的X+有           个。（6）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是__    ____。A. SP，范德华力    B. sp2，范德华力     C. sp2，氢键       D. sp3，氢键嘉峪关市第一中学2017 ----2018年 第 一 学 期 期 中 考 试高二理科化学答案一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DABABDAB题号910111213141516答案BCCCADBC二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （7分）（1）；（2）sp2；非极性（3）；CS2；（4）＞；＜18. （9分）(1)AC  (2) 1s22s22p63s23p63d104s24p1   (3) AE  (4)BC  G  CE  ABD ( 5) ＞；＜19. （8分）（1）a；（2）2；BN；（3）3；（4）X。20. （14分）（1）3d 5 4s 1 （1分）　　（2）sp 2 （1分）
（3）a．＞（1分）    b.CO（1分）， C 2 2- （1分）(或NO + ，CN-等其他合理答案也可)
c．2NH 3 ·H 2 O＋3H 2 O 2 ===N 2 ＋8H 2 O（2分）（4）SP 2  ,平面三角形（2分）
（5）HF分子间存在氢键（1分）
（6）12（1分）、 4（1分）、 （2分）21. （14分）（1）+3；＞；＜；（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；（3）CrO2；（4）AC；（5）Cu；6。（6）C