2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试化学（理）试题
展开2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试理科化试卷
考试时间：90分钟 命题人：蔡燕清 质检人：苏志通
可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．决定化学反应速率的主要原因是（ ）
A．参加反应物的性质 B．加入催化剂
C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度
2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0．5mol·L-1·min-1 B．1mol·L·min-1
C．2 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-1
3．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（ ）。
A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率
B．升高温度可以加快化学反应速率
C．增加压强可以加快化学反应速率
D．增加木炭的量可以加快化学反应速率
4．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（ ）
A．低温、高压 B．高温、低压
C．高温、高压 D．使用合适的催化剂
5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A． P、Q、R、S的浓度相等
B．P 、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
7．在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A． 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g ) ΔH = — 484 kJ·mol--1
B． H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = —242 kJ·mol--1
C．H2(g) + 1/2O2(g) ==== H2O(g) ΔH = +242 kJ·mol--1
D．2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = +484 kJ·mol--1
8．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）=0.5mol/(L.s) B．v（B）=0.3mol/(L.s)
C．v（C）=0.8mol/(L.s) D．v（D）=1mol/(L.s)
9．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
10．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ）
A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
B 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
D． C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
11．在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是
A．t1时刻时，平衡向逆反应方向移动
B．t1时刻后，逆反应速率先减小后增大
C．t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强
D．t1时刻时，正反应速率增大
12．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
13．在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，则化学平衡 （ ）
A、向右移动 B、向左移动
C、不移动 D、无法判断
14．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量15．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
16．对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3如果温度保持不变,下列说法中正确的是( )
A增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变
B增加SO2的浓度,逆反应速率逐渐减小
C增加SO2的浓度,平衡常数增大
D增加SO2的浓度,平衡常数不变
17．已知下列热化学方程式：
Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) △H１＝–351.1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) △H２＝–90.7 kJ/mol
由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为 ( )
A．–441.8 kJ/mol B．–254.6 kJ/mol
C．–438.9 kJ/mol D．–260.4 kJ/mol
18．对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔΗ<0下列中正确的是（ ）
A．反应物和生成物的浓度相等
B．反应物和生成物的浓度不再发生变化
C．降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小
D．增大压强,不利于氨的生成
19．一定释放能量的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．分子拆成原子 D．原子组成分子
20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
D．反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
第II卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括2小题，每空2分，共10分）
21．（4分）若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299KJ,则乙炔的燃烧热 .热化学方程式是 ..
22．（6分）已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：
① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
求：（1）、S（单斜）和S（正交）为
A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质
（2）、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________
（3）、单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）
三、（本题包括3小题，共32分）
23．（12分,每空2分）（Ⅰ）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：
Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H＋
现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
（1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。
（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。
（II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方:
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：
(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度
24、（8分，每空2分）已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：
（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）
根据图象填空：
（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）、压强的关系：P1_____P2 ；
（3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；
（4）、该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）
25、（12分，每空2分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)
（1）在横线上填上化学计量数；
（2）该反应的氧化剂是 ，
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
四、（共10分，每空2分）
26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
五、计算题（8分）
27、在1273 K时，有如下反应：
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________
（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度。（写出计算过程）
（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）
高二化学期中试题答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | C | D | A | C | D | A | B | A | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | B | A | C | B | D | D | B | D | C |
21、(1)1299Kj (1) 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3＝－2598kJ·mol-1
22、 (1)B （2）S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＝－0.33 kJ·mol-1
（3）小于
23、（Ⅰ） （1）橙（2分）； 增大H+ ，平衡向逆反应方向移动
（2）向正反应方向移动；变浅
（II）(1)> (2)b
24、（1）、> ； （2）、< （3）、< （4）、吸热
25、 （1）6 （2）N2
（4）小于；减小 （5）逆
26、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小 （4）相等；相等
27、（1）
（2）解：设CO的转化浓度为x
FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) （1分）c0/mol·L--1 0.05 0.01
Δc/ mol·L--1 x x
c(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x （1分）
解得：x = 0.01 mol·L--1 （1分）
则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1 （1分）
c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 （1分）
（3）20％（2分）
