2017-2018学年安徽省安庆市怀宁二中高二上学期期中考试化学试题 缺答案

怀宁二中2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学试题命题人：李竹林一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不一定正确的是(    )。A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．下列有关能量的叙述错误的是(    )。A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用3．化学反应的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是(    )。 4. 25℃,101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为57.3 kJ·mol–l，辛烷的燃烧热为5 518 kJ．mol–l。下列热化学方程式书写正确的是(    )。     5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法中正确的是（    ）A. 石墨转变为金刚石是放热反应B. 白磷比红磷稳定C.   △H1    △H2，则△H1>△H2D. △H< O6. 已知：    现有H2与CH4的混合气体11.2L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热384.58 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )。A．1:1        B．1:3       C．1:4       D．2:37. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（    ）。A.Q1+Q2+Q3                 B. Q3－Q2+Q1C.Q3－Q2+3Q1                      D. Q3－Q2－3Q18. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol·L－1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇燃烧放出的热量不可能是(    )，A. 10Q         B．5Q～10Q         C．大于10Q      D.5Q9.将V1 mL 1.00 mol·L－1 HC1溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+ V1=50 mL)。下列叙述正确的是(    )。A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10. 反应。下列条件有利于生成C的是(    )。A．低温、低压    B．低温、高压    C．高温、高压    D．高温、低压11.下列说法正确的是(    )。①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①③④⑤        B.②③⑥       C.④⑤⑥     D.②④⑤12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：  △H>0  下列叙述正确的是(    )。A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H不变13.在一定温度、不同压强（P1<P2）下，可逆反应4X(g)     2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(    )。14.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+                      △H<0（温度T1<T2）。下列说法正确的是(    )。A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2 (g)的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．增加少量W增大正反应速率15. 在5L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应： 达到平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为(    )。A. 75%          B．50%         C．25%        D．85%16. 在一密闭容器中有如下反应： 某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：    其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是(    )。A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P1>P2，a+b<nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1>P2，n<a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且反应条件2下使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且温度T1>T2，△H>017. 在一定条件下，将3 mol A相1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)     xC(g)+2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.4 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L－l。下列判断正确的是(    )。A．x=2B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－l·min－lC．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态18. 体积相同的甲乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2S02(g)+O2(g)     2SO3(g)，并达到平衡，这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器的SO2的转化率(    )。A.等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 二、非选择题（46分）19.（8分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是______________________。(2)右图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________。     20.（12分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 ml 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值__________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出中和反应的反应热的测定的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的反应热__________（填“相等”、“不相等”），简述理由___   _____________________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。  21.（12分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：     △H> O 其平衡常数K=_______，已知1100℃时，K=0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新平衡，高炉内CO2和CO体积比值______平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在1100℃时测得高炉中，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正_______V逆(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是____________   _____________________。      22.某温度时，在2 L。密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是__________；(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_________；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：           ①___________  ②___________  ③___________