2017-2018学年安徽省安庆市怀宁二中高一上学期期中考试化学卷

2017-2018学年安徽省安庆市怀宁二中高一上学期期中考试化学卷一、单项选择题（20×3=60分）1．摩尔是                                                  A．物质的数量单位        B. 物质的量的单位C. 物质的质量的单位      D. 既是物质的质量的单位，又是物质的量的单位2．下列物质不属于混合物的是   A. 金刚石与石墨                      B. 冰水混合物C. 胶体                              D. 空气3.下列物质 ①SO2  ②C6H12O6  ③CH3COOH  ④NH3  ⑤KNO3  ⑥Cl2  ⑦HNO3  ⑧ CuO  ⑨ CaCO3 ⑩ 冰水  不属于电解质的是     A.①③④⑥         B.①④⑥⑩      C.①②④⑥       D.①③④⑥  4．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是       A.CO2              B.H2            C.H2O          D.O25．下列物质中,能够导电的电解质是       A．S O2          B.NaCl溶液       C.熔融的 NaCl     D.铜丝6．下列无色溶液中，能大量共存的一组是       A.Na+  Cu2+  Cl－ SO42－                B.Na+  Ca2+  CO32－  NO3－C.Na+  H+   Cl－  NO3－                 D.K+   H+   SO42－   OH－7．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏　　  　  B．蒸发        C．过滤       D．搅拌8．下列有关仪器的使用正确的是A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2NA个氦原子B．14 g氮气中含NA个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8NA10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g    B．32 g       C． 64 g/mol   D．32 g/mol11．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁12．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4      B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液    D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液13．下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是 A. 烟雾       B. 有色玻璃       C. 蒸馏水   D. 鸡蛋清溶液14.下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是   A．500mL 0.1mol/L MgCl2溶液        B．100mL 0.5mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液           D．25ml 0.5mol/L HCl溶液15．同温同压下，两个相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的        A．原子数     B．相对分子质量     C．质量     D．密度16. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠       B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾           D．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜17.下列说法正确的是   A．胶体区别于其他分散系的本质原因是具有丁达尔效应B．静电除尘除去空气中的飘尘是利用了胶体粒子的带电性C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体   D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉无关18.下列反应的离子方程式正确的是   A．铜放入稀硫酸中 ：Cu + 2H+= Cu2+ + H2↑   B．大理石溶于醋酸中：CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO¯+H2O+CO2↑   C．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe +6 H+=2 Fe3+ +3 H2↑   D．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42+ +Ba2+ =BaSO4↓19.下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2 Na+ + SO4－2                B．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2－C．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－              D．Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3) 2－20.现有V L K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中c(Al3+)为0.4mol/L,c (K+)为0.2mol/L,则溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0.2mol/L         B．0.4 mol/L         C．0.8mol/L        D．0.7mol/L二、非选择题21.(12分)(1)在下列物质中：①Cu  ②熔融BaSO4  ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液     ⑥蔗糖晶体  ⑦熔融MgSO4   ⑧NaCl晶体 ⑨ CO（请用序号填空）。属于碱性氧化物的是  __   ，属于酸性氧化物的是         ，属于电解质的是                ， 能导电的是                。（2）试写出下列反应的离子方程式：①CuO与HCl溶液反应：                                        ②CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：                                         ③NaHCO3溶液与HCl溶液反应：                                           22．(9分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：   提供的试剂：Na2CO3溶液、  K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42－离子，滴加顺序依次为    __     、           、__________（只填化学式）（2）操作Ⅲ的名称是      _____   ，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、  ___________          （填仪器名称）。（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）     _______               ___、     ______________________23．（13分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为__________g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是______________(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_______________(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_______________________________ （6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度                 (是/否）为0.200 mol·L－1，请说明理由______________________________________24、（5分）将足量的铝粉投入到100 mL 1.0 mol/L的硫酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？ 高一化学答题卷  考号______________   姓名_______________                
高一化学答案1—5  BBCCC  6—10 CBDBD 11—15DDCCA  16—20 ABBCD21、（12分） （1）③；④；②③⑦⑧；①②⑤⑦（2）①CuO+2H+=Cu2++H2O②Cu2++ Ba2＋+ SO+2ＯＨ－-= Ba SO4 ↓+Cu(OH)2↓③HCO3- + H＋= H2O + CO2↑22、（9分）（1）NaOH溶液 、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（其他合理答案也可）（2）蒸发结晶   蒸发皿和玻璃棒（3）CO32- +2 H＋= H2O + CO2↑   H＋+ＯＨ－-= H2O23、（13分）(1) 7.5 (2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加  。(6）不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。24、（6分） 2.24L