2018-2019学年湖北省鄂州市高二下学期期末质量监测化学试题（Word版）

鄂州市2018—2019学年度高中期末质量监测
高　二　化　学

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将学校、姓名、班级、准考证号等内容填写在答题卡指定位置。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷答案写在答题卡上。
4．计算中可能用到的相对原子量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；
S－32；Cl－35.5；Fe－56；Cu－64；
第Ⅰ卷(选择题)(共48分)
一、选择题 (请将你认为正确的答案代号填在答题卡上，本题共16小题，每小题3分。)
1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质
C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，转移电子数目为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．1∶4
4．下列实验所用装置正确的是（ ）
粗铝
纯铝
AlCl3溶液
NaOH溶液
植物油
FeSO4溶液
电石
饱和食盐水
温度计
甲 乙 丙 丁








A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备氢氧化亚铁
C．用丙图装置制取乙炔 D．用丁图装置制取乙烯
n
5．一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)△H＝－53.7kJ/mol；向2L恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、II是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．m点：v(正)＞v(逆)
B．活化能：过程II＞过程I
C．n点时该反应的平衡常数K＝50
D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
6．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物分子式为：C7H10O3
B．该有机物所有原子可能在同一平面
C．该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应
D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
7．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2
B．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
C．中和100 mL pH＝1的醋酸和100 mL pH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等
D．同温同压下，H2(g) ＋ Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。下列有关物质的推断正确的是（ ）
A．若丙为NO2，则甲可能是NH3或N2
B．若丁为Cl2，则甲可以为Fe
C．若甲为AlCl3，则丁可能是Ba(OH)2
D．若丁为HCl，则甲可能是NaHCO3
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可作高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X＝W＜Y＜Z
B．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素非金属性由强到弱的顺序：X＞Y＞W
D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
C．在c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
D．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、MnO、NO
11．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
A．在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱
B．反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2
12．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
C．c(H+)＋c(NH4+)＝c(OH-)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)
D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)
13．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040




下列说法正确的是（ ）[来源:学+科+网Z+X+X+K]
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol/L，则反应的ΔH＜0
B．反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
14．某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸气的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（ ）
A．8种 B．6种 C．4种 D．2种
15．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合[]
　　　 溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先
　　　 沉淀
16．如右图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（ ）
A．通入甲醚的一极为负极，发生的电极反应为：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－＝ Fe2＋
C．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
第Ⅱ卷(非选择题)(共52分)
17．(8分)氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。
⑴向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3，说明酸性：HCN H2CO3(填“＞”或“＜”)。
⑵含CN－浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 g/mol，则M的化学式为 。
⑶pH在7.5〜10之间且铜作催化剂的条件下，用含SO2的空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为 。
含氰废水→
Ⅰ CN－＋ClO－＋H2O＝CNCl＋2OH－
Ⅱ CNCl＋2OH－＝CNO-+Cl-+H2O
＝
NaOH溶液
↓
NaClO溶液
↓
第一阶段pH＞10↓
Ⅲ 2CNO－＋2OH－＋3ClO－＝2CO32－＋N2↑＋3Cl－＋H2O
→排放
第二阶段7.5＜pH＜8.0
⑷工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：











①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为 。
②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg/L，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol/LNaClO溶液 L。
18．(11分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
甲 乙 丙 丁
铜片
浓硝酸
蒸馏水
D
B
A
C










⑴装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
⑵装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________。
⑶为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
⑷取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_______色。
⑸硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
　已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ/mol①
　N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ/mol②
　则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
19．(15分)⑴在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，
　　其平衡常数K和温度T的关系如下：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
　　①K的表达式为____________________；
　　②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；
　　③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
⑵下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
⑶已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；
a
b
c
d
硫酸铜溶液
②判断Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。
⑷电解装置如图所示：
①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。
20．（7分）随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示（按横坐标的顺序从左到右依次是：xyzdefgh） 。请回答下列问题：







⑴ f在周期表中的位置为 ；X形成的阴离子的结构示意图为 。
⑵ 比较d、e常见离子的半径大小： (填化学式，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。
⑶ x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1∶4，其化学式为 。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式 。
〖选做题〗
21-1．(11分)“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3
＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
⑴ 铁元素在元素周期表中的位置为_____，其价层电子排布图为________。
⑵ 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。
　　⑶ NH3 的沸点比N2O 的沸点_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。
⑷ K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了离子　键以外还存在的化学键为_______，与CN- 互为等电子体的单质的分子式为________。HCN 分子中σ键和π键的个数之比为________。
⑸ FeO 晶胞结构如下图所示，FeO 晶体中Fe2+配位数为______，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。
21-2．(11分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：






⑴写出物质甲中含氧官能团的名称: 。
⑵由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为 ，
反应Ⅱ的化学方程式为 (注明反应条件)。
⑶已知：RCH＝CHR′i:O3
ii:Zn/H2O
RCHO＋R′CHO；2HCHOi:浓NaOH
ii:H＋
HCOOH＋CH3OH
　　　由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：








①物质B化学名称为 ，下列物质能与C反应的是________(选填序号)。
a．银氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液
②写出E→F化学方程式_______________________________________________。
③D的同分异构体中同时满足下列要求的有 种。
a．遇FeCl3溶液显示特征颜色 b．1molD能与2molNaOH溶液反应
c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰面积之比为3:2:2:1
④综上分析，丙的结构简式为__________________________________________。
2019春季鄂州市高二化学统考试题参考答案及评分标准

1．D 2．A 　3．C 　4．B 5．C 6．C 7．A 8．C 9．D 10．A 11．D 12．C 13．C 14．C 　15．C 　16．A
第Ⅱ卷(非选择题)(共52分)
17．(8分)⑴)< (1分) ⑵Fe3[Fe(CN)6]2(2分)
⑶CN- + O2 + SO2 + 2OH- + H2O HCO3- + NH3 + SO42-(2分)
⑷①+4(1分)②1．5(2分)
18．(11分)⑴分液漏斗(1分) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(2分)
⑵3NO2 + H2O = 2H＋+ 2NO3- + NO(2分) ⑶ 氧气(1分)
⑷黄(或“棕黄”) (1分) 红(或“血红”) (1分)
⑸CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + 2H2O(g) + CO2(g) ΔH＝－957．3 kJ·mol－1(3分)
19． (15分)⑴ ① (1分) ②放热(1分) ③ BC(2分)
⑵ ②④⑤(2分) 2(1分) 1×10－3mol·L－1(2分) ⑶ ①Cu2＋(1分) ②＜ (1分)
⑷ ① Cu2＋ + 2e－ = Cu(2分) ② 0．25(2分)
20．(7分)⑴第三周期ⅢA族(1分)；（1分）
⑵O2- > Na+ (1 分)；HClO4 > H2SO4 (1 分）
⑶①NH4HC2O4(2分)
②CO(NH2)2 (或各种氨基酸、HCNO等物质的结构简式，答案合理即可) (1分)
21-1． (11分)
⑴第四周期第Ⅷ族(1分)；(1分)
⑵ N(1分)； SO3 (1分)
⑶高(1分) ； NH3分子间存在氢键(1分)
⑷共价键和配位键(1分) ； N2(1分)； 1:1(1分)
⑸ 6(1分)；(1分)
21-2． (11分)⑴羟基 ---1分
⑵加成反应---1分 ----2分
⑶①苯甲醛---1分 d ------1分
② ------2分
③4 ------2分
④ -------1分