2018-2019学年山西省应县高二下学期期末考试化学试题 Word版

应 县 高  二  年  级  期  末  考  试

           化  学  试  题       2019.7

时间：90分钟   满分：100分

一、单项选择题 ：（每小题2分，共50分）

1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

2 .有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（   ）                           

A．0.1mol/L     B．0.15mol/L     C．0.2mol/L      D．0.25mol/L

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

4.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（   ）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

5.下列离子方程式正确的是（   ）

A　澄清的石灰水与盐酸反应　Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O

B　钠与水的反应　          Na  +  2H2 O  =  Na＋ + 2OH- + H2↑

C　铜片插入硝酸银溶液      Cu  +  Ag+  =  Cu2+  +  Ag

D　大理石溶于醋酸  CaCO3 + 2 CH3COOH  =  Ca2+  + 2 CH3COO- +  H2O + CO2↑

6.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（   ）

A. L      B.     C.L      D.

7．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10-9～10-7 m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的

8．中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是(　　)

A．千锤万凿出深山   B．女娲炼石补天处

C．吹尽狂沙始到金   D．多少楼台烟雨中

9.　用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、  Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）

A.3：2：3　　B.3：1：2　　C.2：6：3　　D.1：1：1

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA

B．标准状况下，11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA

D．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

11．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)

A．1∶1　　　B．1∶4　　　C．2∶1　　　D．2∶3

12．某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　)

A．配制过程中只需要三种仪器即可完成

B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小

C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制

D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g

13．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(　　)

①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热　②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

A．①③⑤    B．①②⑤    C．②③④    D．③④⑤

14．在离子浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是(　　)

A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO

C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO

D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3

15、下列离子方程式书写正确的是 （  ）    

①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

       Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②．氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳         ClO- +CO2 +H2O  = HClO + CO32-

⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑

⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O

⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O

⑧．将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合：

2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O 

⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-  = BaSO4↓+ 2H2O

A.①③⑥⑨      B.②④⑤⑨       C.③④⑦⑧      D.①⑧⑨

16、对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（   ）             

A．Br –        B．SO42–     C．H2SO3    D．NH4+

17. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 (　　 )

①鸡蛋白溶液  ②水  ③淀粉溶液  ④硫酸钠溶液  ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A．②④      B．①③      C．⑤⑥       D．④

18、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（   ）

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

19．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是(　　)

①加成反应　②水解反应　③酯化反应　④氧化反应　⑤中和反应　⑥消去反应　

⑦还原反应

A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥

20．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a＝b＋84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是(　　)

A．该醇分子中一定具有甲基             B．该醇分子中一定没有甲基

C．该醇分子中至少含有三个碳原子       D．该醇分子中具有两个醇羟基

21．已知苯环上的羟基具有酸性。下列关于有机化合物M和N的说法正确的是(　　)

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D．M、N分子中都含有苯环

22．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是(　　)

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 mol

A．①②③     B．①②⑤     C．①②⑤⑥    D．①②④⑤⑥

23．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是(　　)

A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

B．乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能

C．苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物

D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

24．下列说法正确的是(　　)

A．已知 (X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别

B．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应

C．3­甲基­3­乙基戊烷的一氯代物有6种

D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

25．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是（  ）

A．香叶醇的分子式为C11H18O

B．香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2

C．1 mol生成物可以与2 mol H2发生加成反应

D．甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

二、填空题

26．Ⅰ(11分) （1）标准状况下，1.7 g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。 

(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。

(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数（填“＞、＜或＝”）

(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

（7）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

（8）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

（9）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中

SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

Ⅱ．(10分)请按照要求完成下列方程式。

(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出

CN－与S2O32-反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：

________________________________________________________________________。

27.（14分）

Ⅰ（8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.__________，b._____________。

（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g） 口通入。

（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。

（4）实验室用Na2CO3·10H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是____g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。

③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：        

_______________。

Ⅱ（6分）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。

(2)滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。

28.（8分）现有下列物质：①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

29.（7分 ）根据下列流程回答：

(1) 写出结构简式  C______     E___      。  

（2）指出反应类型： ①                ③                 ⑤             

（3）写出化学方程式  C + E      G

高二期末化学答案2019.7

一、单项选择题 ：（每小题2分，共50分）

1C 2C  3A  4A  5D  6A  7C  8B  9C  10D  11C  12B  13A  14C  15D  16B 

17A  18A  19A  20D  21C  22B  23D  24A  25C 

二、答案　

26．Ⅰ（1）3.36L (2)　1∶2　（3）＜  （4）1.5   1.5

（5）24.5L/mol  （6） 0.15mol/L   （7） 6：3：2

（8）16.8g/mol   80%  （9） 125a/9V

Ⅱ(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(3)CN－＋S2O===SCN－＋SO

(4)Cr2O＋3NO＋8H＋===2Cr3＋＋3NO＋4H2O

(5)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

27、Ⅰ(1) 蒸馏烧瓶  ；  冷凝管

(2) 酒精灯  ；  g

(3) 打开分液漏斗上口的玻璃塞

(4) ① 143  ；  ② 未用玻璃棒引流  ；  ③ 玻璃棒、胶头滴管、量筒

Ⅱ（1）烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平

      （2）由蓝色变为淡黄绿色且半分钟不变化；95.0

28．②⑤    ①⑥    ②⑦    ①③⑥⑦    NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3    FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl    电中性    小于   

29、（共7分）（1）   (2)取代，氧化，酯化