2018-2019学年新疆石河子二中高二下学期期末考试化学试题 word版

石河子第二中学2018--2019第二学期高二化学期末试卷

可能用到的相对原子质量：N-14  P-31  B-11  O-16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）

1．下列能级中轨道数为5的是（  ）                          

A．S能级      B．P能级      C．d能级       D．f能级

2．某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（　　）

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

3．下列描述中正确的是(   )

   A．氮原子的价电子排布图：

   B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等  

   C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

   D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

4．下列化学用语表达不正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式：       B．质子数为6、质量数为14的原子：

C．CS2的结构式：S=C=S          D．氯的原子结构示意图：

5．下列说法不正确的是（　　）

A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．N2分子中有一个σ键，2个π键

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

6、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（  ）　                      　　　　　　 

A．.HClO　　    B．.HClO2       C.HClO3         D.HClO4 

7、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：（  ）   

A、PH3      B、BF3       C、SO2       D、CO2

8、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（   ）

A. CCl4       B. CO2       C. NH4Cl        D. C2H4

9.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（  ）

A．直线形；三角锥形       B． V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形    D． V形；平面正三角形

10．与CO32﹣不是等电子体的是（　　）

A．SO3 B．BF3 C．PCl3 D． NO3﹣

11．下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（　　）

A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se

12. 下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（  ）

A．CO2         B．H2O        C．O2       D．HCL

13．下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

 A．CF2       B．       C．CH3CH2OH     D．——COOH

14.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(     )

  A．[Co(NH3)4 Cl2] Cl        B．[Co(NH3)3 Cl3] 

   C．[Co(NH3)6] Cl3       D．［Cu(NH3)4]Cl2

15．你认为下列说法正确的是（　　）

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

C．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大

D．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

16．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）

A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+      B．电负性：C＞N＞O

C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S      D．酸性：HCl＜HBr＜HI

17.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（   ）

A.元素X的常见化合价是+1价         B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

18．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（   ）

A．二氧化硅和二氧化碳                B．金刚石和石墨

C．氯化钠和过氧化钠                  D．溴和白磷

19．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）

A．离子晶体中，一定存在离子键      B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高          D．稀有气体的原子能形成分子晶体

20．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为(    )A．2                                      B．4                          C．6                          D．8

21.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。C选项中Y原子在面上。）（     ）。

22.下面的排序不正确的是(    )

 A．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4   B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al              D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

23.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)

24．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（　　）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合

25．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(    )

A．该物质的分子式为SN    B．分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔．沸点   D．该物质与S2N2互为同素异形体

二.填空题（共50分）

26.（5分）判断下列粒子的空间构型

（1）CO2;                        （2）H2S;            （3）SO2;          

（4）NH4+                  （5）CO32-            

27．(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分： 

（1）判断  Y       Z       R      (写元素符号)。

（2）写出X的氢化物的化学式：         ，W的氢化物的化学式         ，其沸点比较：    ________＞________  (填化学式)

(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合________。

(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为               

28.（7分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）该元素的基态原子有   个能层充有电子；

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号       ；         。

（3）指出元素A在周期表中的位置        。（4）指出元素A的最高化合价       。

（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有     。

 ①  s-pσ键    ②  p-pσ键    ③  s-s σ键    ④ p-pπ键

（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式         。

29. (7分)黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为                    ，有       个未成对电子。

（2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。

 ①深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为                   

其中配位原子是             。

 ②NH3分子的空间构型是       。NH3的键角      （填大于或小于）H2O，原因是          。

30．(13分) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：

（1）五种元素中第一电离能最大的是     ，其中D原子价电子排布图为      。   

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点      元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是    ； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为        。

（3）BC3-的立体构型为          ，与其互为等电子体的分子是          （写化学式）。

（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因            ；

E原子的外围电子排布式为             .

（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图）。

F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为           g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化简）。

31. (9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙     b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙     d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

(6)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。

2018-2019第二学期期末化学试卷参考答案

　一、选择题（每题2分，共50分）

二．填空题（共50分）

26.（每空1分，共5分）（1）CO2：   直线形  （2）H2S： V形

（3）SO2：V形（4）NH4+： 正四面体形

（5）CO32-： 平面三角形

27．(每空1分，沸点比较算一个空，共10分)

（1）判断  Y   S    Z   F    R   Ne (写元素符号)。

(2)  NH3  ；  PH3 ，  NH3 ＞  PH3  (填化学式)

(3)它不符合洪特规则。

(4) (以下填元素符号)  Ne   ，  F  ，电子排布式 1S22S22P63S23P4

28. (每空1分，共7分)

（1）4 （2）1S22S22P63S23P63d104s24p5      Br 

（3）第四周期第ⅦA族   （4）+7     （5）①    （6）3d54s1

29．(每空1分，共7分)

（1）1S22S22P63S23P63d8   ；  2

（2）①【Cu(NH3)4】2+ ；   N

     ②三角锥形 ； 大于； 氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面体形，但水分子中心原子孤电子对数大于氨分子，对σ键的斥力更大，键角更小。

30. (共13分，第（5）3分，第（4）解释原因2分，其余每空1分)

（1）N   ；P原子的价电子排布图略

（2）高于；  NH3分子之间存在氢键;    SP3

（3）平面三角形； SO3

（4）Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu+外围电子排布为3d10，为全充满稳定状态，Cu2O 更稳定；3d104s1

（5） 4×42/NA×a3

31. (每空1分，共8分)

(1) 1s22s22p63s23p63d9    (2)孤电子对     (3) b(4) Si<C<N     (5) 3∶2    ；sp杂化     (6) d   ；Cr