2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高二下学期期末考试化学试题 （Word版）

2018 -2019学年第二学期浙南名校联盟期末联考
高二年级 化学学科 试题

考生须知：
1. 本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，1-10 题每小题 2 分，11－18 每小题 3 分，共 44 分）
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不．正．确．的是A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B．氟利昂和 NOx 都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D．华为发布的首款 5G 折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
2. 下列表示正确的是
A．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B．H2O2 的电子式：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O
D．比例模型 可表示CH4，也可表示CCl4 分子
3. 下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
4. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0g 49%的硫酸中，H2SO4 分子数为 0.1NA
B. 0mL 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液中阴离子总数小于 0.01NA
C．1 mol Cl2 溶于水,溶液中 Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于 2NA D．标准状况下，3.36L 氯仿的分子数为 0.15NA
2 3
5. Cl2 是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3 可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S O 2－和 Cl2 反应的产物
之一为 SO 2－。下列说法中不正确的是
4 ．．．
A. 该反应中Cl2 发生还原反应
B. 根据该反应可判断还原性：S2O32－>Cl－ C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
D．SO2 与氯气的漂白原理相同，所以也可以用 SO2 作纺织工业的漂白剂

6. 下列离子方程式正确的是
2 4
A. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O＝AlO －+2H2O+4NH +
2 2 2
B. 过氧化钠投入水中：2O 2－+2H O＝4OH－+O ↑
3 3 2
4 3 2
C. 向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO －+OH－＝CaCO ↓+H O D．向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH ++OH－＝NH ↑+H O
7. 下列说法正确的是
A. 蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间
B. 用纸层析法分离 Cu2＋和 Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明 Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较 Cu2＋ 小
C. 用冷却结晶法除去NaCl 中混有少量的KNO3
D. 将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量 ，由此测得的镀锌层厚度将偏大
8. 下列叙述正确的是
A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体B．H2O 的热稳定性比H2S 强，说明水分子内的氢键强C．Na2O 固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D．N2、CO2、CCl4 等化合物中所有原子均符合 8 电子稳定结构
9. 有关下图及实验的描述正确的是
甲 乙 丙 丁

A. 用装置甲量取 15.00mL 的 NaOH 溶液
B. 用装置乙制备Cl2
C. 装置丙中X 若为CCl4，可用于吸收 NH3 或 HCl，并防止倒吸D．用装置丁电解精炼铝
B
C

D

10. A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，B、C、D 在周期表中的位置关系如下图所示。A 元素的某种同位素原子没有中子，D 元素的原子序数是C 的 2 倍，E 是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不．正．确．的是
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．D、E 两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
C．A、B、C 三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D．D、E 分别和C 形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色
11. 室温下，下列有关溶液说法正确的是
A. 为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH
B. 某溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10－amol·L-1，若 a>7 时，则溶液的 pH 为 a 或 14－a C．等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液和NaCl 溶液中离子总数大小N 前>N 后
D．常温下，pH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 BOH 等体积混合，溶液 pH>7，则 BOH 为强碱

12. 下列说法正确的是
A. 按系统命名法， CH3




的名称为 2－甲基－3－乙基丁烷

CH3 CH CH CH3

CH2 CH3
B. 聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
C． 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面
D．有机物 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 4mol NaOH 13．NH4X（X 为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．∆H10
D．相同条件下，NH4Cl 的（∆H2+∆H3+∆H5）比 NH4Br 的大

第 13 题图 第 14 题图

14. 《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计 CO2 熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是
A．b 为电源的正极
B．电子流向：c→a→b→d
C．c 极电极反应式为 2C2O52－－4e－＝4CO2+O2 D．转移 0.4mol 电子可捕获 CO2 2.24L
15. 大气中 CO2 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中 CO32-浓度与模拟空气中 CO2 浓度的关系曲线。下列说法不．正．确．的是
A．T1>T2
B. 海水温度一定时，大气中 CO2 浓度增加，海水中溶解的 CO2 随之增大，导致 CO32-浓度降低
C. 当大气中 CO2 浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低
D. 大气中CO2 含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

16. 已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定 20mL 0.1mol·L-1 H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不．正．确．的是
A. 点 A 所得溶液中：Vo 等于 l0mL
3
B. 点 B 所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO 2-)+c(OH-)
3
C. 点 C 所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO -)
c(HSO－)
D．点 D 所得溶液中 3 ＝10－2.66
3
c(SO2－)
17. 某实验小组利用BaS 的还原性提纯 HBr 溶液，并抽取 MgBr2∙6H2O 的方案如下：



下列说法中不正确的是
A. 还原步骤中可能会产生有毒气体 H2S
B. 沉淀步骤中可用Na2SO4 溶液代替H2SO4 溶液
C. 滤 渣 的 成 分 为 S 和 BaSO4 D．MgBr2∙6H2O 中可能混有 MgSO4 杂质
3 3 3 4
18. 某溶液 X 含有 K+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 Fe2+、 Cl－、CO 2-、OH－、SiO 2－、NO －、 SO 2－

中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.20mol·L-（1
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
不考虑水的电离及离子的水解）。


空气
无色气体
红棕色气体
溶液X
过量盐酸
澄清溶液，且阴 BaCl 溶液
白色沉淀
2
离子种类不变
澄清溶液
KSCN溶液
红色溶液

下列说法正确的是
A. 无色气体可能是 NO 和 CO2 的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在 Fe3+ C．溶液X 中所含离子种类共有 4 种
D．另取 100mL 原溶液X，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为 2.4g

二、非选择题（本大题共 5 小题，共 56 分）
19.（11分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1） 甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体
（2） 乙的水溶液可以用来做 （写出一种用途）
（3）B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为 32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则
①丁的电子式为 。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式 。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。
③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K1≈1.0×10-6 ，则 0.01 mol·L－1 丁水溶液的 pH 等于 （忽略丁的二级电离和H2O 的电离）。
20.（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：
固体X
12.30g
过量稀硫酸
红色固体A
3.20g
过量
无色溶液B
过量CO2 白色沉淀C 稀盐酸
7.80g
无色溶液E
蓝色溶液A
NaOH溶液
蓝色沉淀B
4.90g



黑色固体D
稀盐酸
蓝色溶液F
试根据以上内容回答下列问题：
（1） X的化学式为
（2） 无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为 。
（3） 蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为 。
（4） 白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为 。
21．(14 分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
I. 利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ·mol-1
氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2
（1） 脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（2）已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ·mol-1，则△H2= 。
（3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应
CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g），若起始压强为 101kPa，达到平衡转化率为 50.0%，则反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
（4）Na2CO3 是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程 i：CH3OH→·H+·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO 历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO 历程 iv：·H+·H→H2
如图 21－1 所示为在体积为 1 L 的恒容容器中，投入 1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过 5min 反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH 中生成 HCHO 的百分比)，回答下列问题：

55
3 H+CO
CH2OH
能量





反应过程

图 21－1 图 21－2
①600℃时，5min 内甲醛的反应速率为 。
②650℃-750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为 ；
③700℃时，历程 iii 能量~反应过程如图 21－2 所示，在答卷纸上绘制历程 ii 的“能量～反应过程”示．意．图．。
II. 室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲
醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为 。




O2





22（.
图 21－3
12 分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3 和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂 CuCl
和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

已知：
①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。
②CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与 NaCl 溶液反应，生成易溶于水的 NaCuCl2 。

③NaCuCl2 可水解生成CuCl，温度、pH 对CuCl 产率的影响如图所示。
（1） FeCl3 溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 。
（2） 向溶液 1 中加入过量铁粉的目的是 。
（3） 下列有关实验说法不．正．确．的是 。（填编号）
A．减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径B．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式干燥
C．洗涤CuCl 沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加乙醇没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D．为得到较大的乳酸亚铁晶体颗粒，可投入几料晶种并减缓溶液冷却速度
（4） 若向NaHCO3 溶液中加入 FeSO4 溶液，得到的FeCO3 不纯，其原因是 。
（5） 用高锰酸钾标准液测定乳酸亚铁产品纯度，配制该标准溶液时，下列仪器中不．必．要．用到的有 。（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管下列操作会引起结果偏高的是 （用编号表示）。A．滴定前，滴定管和锥形瓶分别用标准液与待测液润洗B．配制高锰酸钾溶液定容时，仰视刻度线
C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D．加待测液前锥形瓶内有少量水
E．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
（6） 由 CuCl(s)、S(s)混合物提纯 CuCl 的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl 溶液中，
。（需要用到下列所．有．操作，给出正确的顺序）
①滤液加热至 60 ℃左右 ②趁热过滤 ③过滤 ④用乙醇洗净所得固体
⑤滴加加 0.1 mol·L－1 H2SO4 至 pH 为 2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥
23．（11 分）吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：


A C7H8
2
B C7H7Cl
Cl
hv



O
H2

NaCN
催化剂，
C C8H7N
催化剂，
D C8H11N
C2H2Cl2O
NaOH
E
一定
C2H7NO 条
件
OH


NH
O
H O

N 三步反应
N
H O
N 试剂a

NaOH
O
G
HO N N
H
F


NaCN
O R'-NH-R" O



R''

已知：i R-Cl 催化剂， R-CN ii
（1） 下列说法正确的是 。
R Cl
NaOH R N
R'

A.1molC 最多消耗 2molH2 B.可以用双缩脲鉴别H 与F
C.化合物E、F 均可发生消去反应 D.化合物 H 的分子式为C19H24N2O2
（2） 试剂a 的结构简式 ，E→F 的反应类型为 。
（3） D→E 的化学方程式是 。
（4） 写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式 。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②1H-NMR 谱表明分子中有 6 种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
（5） G→H 三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H 的合成路线为： 。





























化学参考答案
1-5 BABCD 6-10 CACCC 11-15 BCDCC 16-18 ABD
19.（11分）
（1）Si3N4（2分） 原子（1分）
（2）黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（1分）
（3）①（1分）
②NaClO + 2NH3 ＝ N2H4 + NaCl + H2O（2分），
次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化（2分）
③10（2分）
20.（8分）
（1）CuAlO2（2分）
（2）AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（共2分）
（3）2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）
（4）2Al2O3+4CuO＝4CuAlO2+O2↑（2分）
21．（14分）
I.（1）BC （2分）
（2）-149.73kJ·mol-1 （2分）
（3）50.5Kpa（2分，没有单位不扣分）
（4）①0.066mol·L-1·min-1（2分）
②反应CH3OHCO+2H2为吸热反应，温度升高平衡正移，CH3OH转化率提高；或该反应随温度升高反应速率加快，CH3OH转化率提高。（每点1分，共2分）
③（2分）
II.HCHO－4e－+H2O＝CO2+4H+（2分）
22.（13分）
（1）CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S（2分）
（2）除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度（2分）
（3）ABC（2分，只选1个不给分，选2个给1分）
（4）NaHCO3溶液中含有大量水解产生的OH－，加入FeSO4溶液易生成Fe(OH)2沉淀。（2分）
（5）③⑦（全对1分） ABE（2分，只选1个不给分，选2个给1分）
（6）③①⑤②④⑥ 或③⑤①②④⑥（2分）

23．（10分）（1）BD（2分）
（2） （1分） 取代反应（1分）
（3）
或（2分）
（4）　　　　（写出2个1分，共2分）
（5）

（前2步每一步1分，共2分）