2018-2019学年福建省龙海第二中学高二下学期期末考试化学试题 Word版
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龙海二中2018-2019学年下学期期末考试高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-11 N-14 O-16 S-16 Ca-20 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变2、分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液4、下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强5、下列有关溶液的说法正确的是( )A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NAC．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAD．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.27、某溶液中有①NH、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） ( )A．①② B．①③ C．②③ D．③④8、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B． 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C． c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D． 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O10、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（ ）A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+11、100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为( )A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－112、下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体13、下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比为5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶214、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )物质编号物质转化关系ADE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A.②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④15、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2; (II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（ ）A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素16、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH－、Cl－，下面设计的方案中合理的是( )A．检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)17、（12分）写出下列离子方程式：（1）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： （2）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： （3）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： （4）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 18、（14分） 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解； ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解； ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有 （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是 （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应： （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．未冷却溶液直接转移 b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是 （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为 g 19、(12分)某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH、CO、NO、SO、SiO中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有(3)化合物I中含有的化学键类型有________________(4)转化⑦的离子方程式为______________________________________(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液20、（14分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2===2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是______(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是____。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是___________________。(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是_____。A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸②该反应的离子方程式为____________________________________________。③如果上述反应中有2.24 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为________mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实验：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为_________。
龙海二中2018-2019学年度下学期期末考高二化学答题卷（考试时间：90分钟；总分100分） 一、选择题（每题3分，共48分） 题号12345678答案 题号910111213141516答案 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)17、（12分，各3分）（1） （2） （3） （4） 18、（14分，除标注外每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） （3分）（6） （3分）19、（12分，每空2分）(1)___________________________(2)_________(3)______________________(4)________________________________________________________(5)________20、（14分，每空2分） (1)______ _______(2)_______________________________________(3)①________②________________________________________________________________③__________(4)____________
龙海二中2018-2019学年度下学期期末考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案BDCDDBBA题号910111213141516答案DCCCABCB 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)17、（12分，各3分）（1）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O（2）S2O＋2H＋=== SO2↑＋S↓＋H2O（3）2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O（4）3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO18、（14分，除标注外每空2分）（1）烧杯、玻璃棒 （2）防止溶液里的Fe2＋ 被氧化 （3）Cl2 ＋ 2FeCl2 ＝ 2FeCl3 （4）ad （5）取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净（3分） （6）5.08 （3分）19、（12分,每空2分）（1）CO（2分）、SiO（2分） （2）b （3） 共价键和离子键 （4）AlO＋2H2O＋CO2===HCO＋Al(OH)3↓ （5）②20、(14分，每空2分)（1）A B （2） Ag2O>H2O2>K2CrO4（3）①B ②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O0.2（4）KHCO3
