2018-2019学年福建省永春第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

永春一中2018-2019学年高二年下学期期末考试化学科试卷（2019.07）
时间：90分钟 满分：100分 命题：沈环辉 审核：王凤兰
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 C－12 N－14 S－32
Fe－56 Cl－35.5 Cu－64 Mg－24
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
1．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
2．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化
B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
4．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反应Ⅱ：5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性：Co2O3 > Cl2 >HIO3
5．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ）
①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂
③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C、14C与14N
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水
A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥
6．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
7．下列说法中不正确的是（　　）
A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体
B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
8．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗
9．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（　　）
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n
B．同质量的A、B，其分子数之比为n：m
C．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
11．下列叙述不正确的是（ ）
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D．可用溴的四氯化碳溶液区别和

12．芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（ ）
A．有机物M的分子式为C10H12O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3－、Cl－
B．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－
C．0.1mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、A1O2－
D．c(H+)/c(OH－)=1012mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+ OH－+ Ba2+=H2O+BaCO3↓

15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间
的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（ ）

A．向含I－的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3－
D．一定条件下，I－与IO3－可能生成I2
16．向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液
中一定能大量共存的是（　　）
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、NO3－
B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl－、CO32－
C．S点对应的溶液中：Na+、SO42－、HCO3－、NO3－
D．R点对应的溶液中：Na+、SO42－、Cl－、NO3－
17．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B．用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
C．用图（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D．用图（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
19．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+
NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－
A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
20．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ）





A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B．装置B主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等，防止草酸进入装置C中，干扰CO2的检验
C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
21．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量浓度之比为1：3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
22．水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验，下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物
B．K+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
D．凭以上实验能确定SO42－是否存在于溶液X中
二、非选择题（共56分）
23．（12分）I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： ．
（2）反应中硝酸体现了 、 性质．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 ．
II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：








（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。
（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 mol。
（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为 。
24．（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 (填名称)。
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
25．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：





根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有 。
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。
在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。
（6）如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
26．（15分）利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
（1）Mn2+的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
（3）也是常见配体，其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_________。
（4）蓝色物质KFe(III)x[Fe(II)(CN)6]可缓解重金属中毒，x=___________；该物质中不存在的作用力有_________。
A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E．氢键
（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是 。
（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为_________，Se的配位数为_____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为ρg/cm3，则Mn—Se键的键长为_________nm(计算表达式)。





永春一中高二年下学期期末考试化学科答案（2019.07）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共44分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
D
D
C
D
B
B
C
D
A
题目
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
C
B
D
D
B
A
A
A
C
B
二、非选择题（共56分）
23．（12分）
（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；
（2）酸性 氧化性；
（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．
（4）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（2分）
（5）7.2（2分）；（6）I2，KIO3（2分）
24．（15分）
（1）排除装置中的空气（2分）
（2）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分） 冷却结晶（1分）
（3）干燥管 碱石灰（各2分）
（4）加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体（2分）
（5）①ac ②86.25% （各2分）
25．（14分）
（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）SiO2（2分）
（3）Mn2+ + ClO－ + H2O = MnO2↓ + 2H+ + Cl－ （2分）
2Fe2+ + ClO－ + 2H+ = 2Fe3+ + Cl－ + H2O （2分）
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；
如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分）
（5）蒸发浓缩 趁热过滤 （2分） （6）80% （2分）
26．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d5或者[Ar]3d5 5 （2）O＞N＞C＞Mn
（3）1:1 （4）1 AE
（5）平面三角形 甲醇可以形成分子间氢键 （2分）
（6）MnSe （2分） 4 （2分） （2分）