2017-2018学年湖南省衡阳县高二下学期期末考试化学试题 解析版

 湖南省衡阳县2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1.1.科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的A. 原子数    B. 分子数    C. 体积    D. 物质的量【答案】A【解析】试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。考点：考查物质的量相关计算点评：熟记物质的量计算公式，并结合实际题要求进行灵活应用2.2.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法(    )A. 分液    B. 过滤    C. 萃取    D. 蒸发【答案】A【解析】【详解】汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法实现分离。答案选A。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质差异及分离原理，题目难度不大。3.3.下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )A. 水煤气    B. 石油    C. 天然气    D. 煤【答案】A【解析】【详解】天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源。水煤气是氢气和一氧化碳的混合气，不属于化石能源。答案选A。4. 下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB. HCl+KOH═KCl+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量【答案】D【解析】试题分析：C6Hg2O6体内氧化是氧化反应，是常见放热反应，A错误；HCl和KOH反应是中和反应，是常见放热反应，B错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C错误；破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量，是吸热反应，D正确．考点：认识常见的吸热反应与放热反应5. 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A. 石墨    B. 石英    C. 石灰石    D. 高纯硅【答案】B【解析】试题分析：光纤即光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故选项B正确。考点：考查光纤成分判断的知识。6.6.下列化学用语正确的是(    )A. 中子数为20的氯原子：B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42－C. 漂白粉的有效成分：CaCl2D. 铝离子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，A错误；B. 硫酸是二元强酸，其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－，B错误；C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，C错误；D. 铝离子结构示意图为，D正确。答案选D。7.7.将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有(    )A. 葡萄糖    B. 蔗糖    C. 纤维素    D. 淀粉【答案】D【解析】【详解】碘遇淀粉显蓝色，将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，这说明马铃薯含有淀粉。答案选D。8.8.下列过程中发生了化学变化的是(    )A. 酒精挥发    B. 洗菜    C. 粮食酿酒    D. 葡萄榨汁【答案】C【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。【详解】A、酒精挥发是状态的变化，属于物理变化，A错误；B、洗菜过程中没有产生新物质，属于物理变化，B错误；C、粮食酿酒中有新物质生成，是化学变化，C正确；D、葡萄榨汁过程中没有产生新物质，属于物理变化，D错误；答案选C。9.9.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是     ①滴加浓硝酸    ②滴加浓硫酸    ③滴加酒精    ④灼烧A. ①和③    B. ③和④    C. ①和④    D. ①和②【答案】C【解析】试题分析：真蚕丝是蛋白质，人造丝是化学纤维。①滴加浓硝酸时，真蚕丝会发生颜色反应变为黄色，而人造丝不会变为黄色，因此可以鉴别物质，正确；②滴加浓硫酸由于二者都是含有碳元素的化合价，都会发生脱水反应变为黑色碳单质，因此不能鉴别二者，错误；③滴加酒精二者都没有明显的变化，因此不能鉴别二者，错误；④灼烧真蚕丝有烧焦羽毛的气味，而人造丝会蜷缩形成小圆球，因此现象不同，可以鉴别二者。故鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”的方法是①和④，选项C正确。考点：考查真蚕丝还是“人造丝”的鉴别方法正误判断的知识。10.10.下列各图所表示的反应是吸热反应的是(    )A. A    B. B    C. C    D. D【答案】A【解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，A项正确。答案选A。11.11.一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是(  )A. 2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB. C. D. CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br【答案】A【解析】【详解】A．碳碳双键转化为-CHO，引入氧原子，为氧化反应，A正确；B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B错误；C．碳碳双键转化为单键，不饱和度减小，为加成反应，C错误；D．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，D错误；答案选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大。12.12.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是(  )A. PX的一氯代物有3种    B. PX的分子式为C8H10C. PX与乙苯互为同系物    D. PX分子中所有原子都处于同一平面【答案】B【解析】【分析】由结构可知分子式，分子中含苯环、甲基，结构对称，苯环上含1种H、甲基上一种H，且与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体结构，以此来解答。【详解】A．苯环上含1种H、甲基上一种H，PX的一氯代物有2种，A错误；B．由结构简式可知分子式为C8H10，B正确；C．PX与乙苯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C错误；D．苯环是平面形结构，但与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体结构，则所有原子不可能共面，D错误；答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、原子共面、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大。13.13.中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是(  )A. TiCl4是还原剂    B. TiCl4发生氧化反应C. Mg被氧化    D. Mg得到电子【答案】C【解析】【详解】TiCl4+2MgTi+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，则A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A错误；B．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，B错误；C．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，C正确；D．反应中Mg的化合价升高失电子，D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断，明确元素化合价变化是解本题的关键，题目难度不大。14.14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )A. 标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为NA个B. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molD. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L CCl4所含分子数，A错误；B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中含有的氧原子数目，B错误；C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol÷2＝0.5 mol，C正确；D. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，D错误。答案选C。15.15.如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_____，B _____________  ，D______________。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _____________ (填序号)。 （3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。写出反应⑥的化学方程式: _______________________________________  。【答案】    (1). Na    (2). Na2O2    (3). Na2CO3    (4). ①②③④    (5). OH-+CO2HCO3-    (6). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应①为2Na＋O2Na2O2，即B为Na2O2，反应②发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C为NaOH，反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应④发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D为Na2CO3，反应⑤是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有①②③④；（3）反应⑤的离子反应方程式为OH－＋CO2=HCO3－，反应⑥的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。16.16.为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。(1)A中反应的化学方程式为________。(2)B中浓硫酸的作用是____。(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。(5)E中收集的气体主要是________________。【答案】    (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    (2). 干燥二氧化碳    (3). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    (4). 1    (5). 澄清石灰水变浑浊    (6). Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O    (7). O2【解析】【分析】探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，据此解答。【详解】（1）A中碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）为防止水蒸气干扰二氧化碳与过氧化钠反应，则B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；（3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子；（4）D中吸收多余的二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊，离子反应方程式为Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；（5）根据以上分析可知E中收集的气体主要是O2。【点睛】本题考查性质实验的探究，为高频考点，把握碳酸氢钠与过氧化钠的性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大。17.17.次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为_____________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为______(填化学式)。③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？________________，其溶液显_________(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_________________。（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式_______________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因_________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是________________________________。【答案】    (1). H3PO2H2PO2－+H+    (2). +1    (3). H3PO4    (4). 正盐    (5). 弱碱性    (6). 2P4+3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑    (7). 2H2O-4e－＝O2↑+4H+    (8). 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2    (9). H3PO4    (10). H2PO2－或H3PO2被氧化【解析】【详解】（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2H2PO2－+H+；（2）①H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为－2价，则根据正负价代数和为0可知P元素的化合价为+1价；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1－0）＝1×（x－1），解得x＝5，所以氧化产物为+5价的H3PO4；③H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，H2PO2－离子在水溶液里水解导致溶液呈弱碱性；（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应中P元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到－3价，则根据电子得失守恒可知反应的方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；（4）阳极室发生失去电子的氧化反应，水放电生成氧气与氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入产品室，与产品室中H2PO2－反应得到H3PO2，由于氧气可以将H3PO2氧化为H3PO4，左边阳离子交换膜防止氧气可以将H3PO2氧化为H3PO4，阴极室中是水放电生成氢气与氢氧根，钠离子通过阳离子交换膜加入阴极室。则①阳极室发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e－＝O2↑+4H+；②由于阳极室OH－放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2－通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2；③阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，由于氧气可以将H3PO2氧化为H3PO4，从而导致产品中混有H3PO4。【点睛】本题考查的较为综合，涉及弱电解质的电离、化合价计算、氧化还原反应、盐类水解以及电解原理的应用，题目难度较大。有关氧化还原反应的计算、方程式配平时一定要抓住电子得失守恒，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。另外电解池中离子的移动方向、交换膜的作用等也是解答的难点和易错点，注意题干信息以及电解原理的灵活应用。18.18.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）请填写下列空白：(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。②试管E中发生反应的化学方程式是_______。【答案】    (1). 铁粉    (2). AB    (3). A    (4). H2    (5). 防倒吸    (6). 碱石灰    (7). Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】【详解】（1）①根据题干信息可知A中发生的反应为铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是铁粉；②反应需要在高温下进行，则A装置需要加热。又因为需要提供水蒸气，所以B装置还需要加热，当实验结束时应该先熄灭A处的酒精灯，在水蒸气的氛围中冷却；③在反应过程中要生成氢气，氢气不溶于水，所以D是用来收集氢气的，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了烧瓶，保证实验安全，即C为安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①装置I是用来制取氢气的装置，由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化氢和水蒸气，所以G中应加入的试剂是碱石灰；②依据装置和实验目的分析，试管E中发生反应是氢气还原四氧化三铁的反应，反应的化学方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。19.19.某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。② ③R—COOH R—COCl④⑤请回答下列问题：（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。（3）E的结构简式为___________________。（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。【答案】    (1). 乙二醛    (2). 碳碳双键、醛基    (3). 加成反应（或还原反应）    (4). 浓硫酸、浓硝酸，50—60℃水浴加热    (5).     (6).     (7). 10    (8). 7    (9). 【解析】试题分析：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，则A分子中氧原子数是 ，分子式是C2H2O2，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，A的结构简式是OHC-CHO；根据，OHC-CHO与乙醛反应生成B，B的分子式是C6H6O2，则B的结构简式是OHCCH=CH-CH=CHCHO；根据，OHCCH=CH-CH=CHCHO与乙烯反应生成C，则C是；被氧化为E，E是；根据R—COOH R—COCl，与SOCl2反应生成F，F是，与H反应生成M，根据M的结构简式，逆推H是，G是。解析：根据以上分析，（1）A是OHC-CHO，名称为乙二醛，B是OHCCH=CH-CH=CHCHO，含有官能团名称为是碳碳双键、醛基。（2）与氢气发生加成反应生成，所以反应类型为加成反应，与浓硫酸、浓硝酸，在50—60℃水浴加热的条件下生成；（3）E是。（4）与反应生成 和氯化氢的化学方程式为。（5）芳香族化合物W有三个取代基， 的同分异构体，含有苯环，根据不饱和度，侧链没有双键，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol，说明分子中有2个羟基，1个酚羟基、1个醇羟基。苯环上的三个取代基分别是、 、，3个不同的取代基在苯环上的排列方式有10种，所以W共有10种同分异构体，每一种同分异构体都有7种等效氢，所以核磁共振氢谱中有7组峰。（6）参照上述合成路线，先分别把C2H4、HOCH2CH2OH氧化为乙醛、乙二醛，乙醛、乙二醛在氢氧化钠溶液中加热即可生成，合成路线为。