2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二下学期期末考试化学试卷

所需相对原子质量：H：1    C：12    O：16    Na：23     Cl：35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质

④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

A．①和③  B．②和③  C．③和④  D．②和④

2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室不可用装置③收集HCl

D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (    )

A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

 B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

 C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

 D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒

B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值

D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数

5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是
A、此时16O的相对原子质量为32  

B、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

C、标况下44gCO2的体积为22.4L

D、NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率

C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI

7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3

C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：

4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋

D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS

8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（    ）

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

B．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA

D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

10. 分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（    ） 

A. 5种       B. 6种       C. 7种       D. 8种

11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗

⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃

A．①②③⑤⑦⑧  B．①②③④⑤⑧   C．①②⑤⑥⑧   D．全部

12. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)

A. 盐酸、硫酸　　               B. 盐酸、氢氧化钠溶液 

 C. 氨水、氢氧化钠溶液           D. 氨水、硫酸

13. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol · L-1。则下列叙述中正确的是

①   ②   ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω   ④向上述溶液中加入VmL C mol · L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

A. ②④      B. ②③      C. ①③      D. ①④

14. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L.将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g.下列关系式中错误的是（　　）

 A．24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1  B．n（Na）+3n（A1）=aV2

 C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2    D．aV2=V1/22.4

15. 已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

A．肯定不含I﹣                   B．肯定含SO42﹣

C．肯定含有SO32﹣               D．肯定含有NH4+

16. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．二者互为同分异构体            B．二者所含官能团的种类和数目相同

C．二者均能与氢氧化钠溶液反应    D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应

二．填空题（52分）

17.（8分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为                 。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

    ① Na2FeO4中铁元素的化合价是      价。

    ② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是       （用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2      + 5      + 9       。

18. (11分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_______。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式)

(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。

(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。

19.（13分） 某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意　　若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列　　（填序号）

a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是　　．

（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行　　（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．

（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：

若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为　　．

（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：

则镁铝合金中镁的质量分数为　　．[]

20.（8分）某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                 。

（2）原溶液中含有的阳离子是                。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                         。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为             。

21.（12分）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：。

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。

（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：________________________________________。

（5）写出结构简式：D________________、E___________________。

（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

2019届高二下学期期末考试化学答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

二．填空题（52分）

17．（8分）（1）2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－ + 2NH3 （2分）

  （2）①+6 （1分）

② Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+  （2分）

③ Na2FeO4     H2O      NaCl    （各1分）

18.(11分)

（1）54（54.3不给分）  （2分） 

500ml容量瓶、胶头滴管（共2分，各1分，备注：容量瓶必须注明规格）

（2）2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O＋8H＋（2分）

（3）CrO（1分）  （4）Mg2+、Ca2+（2分）

（5）2CrO＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)（H2O）5SO4↓＋SO ＋2OH－(2分)

19. （13分）（1）使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐；(2分) 无影响；(1分)

（2）①ac；(2分)②量气管液面会下降；(2分)

（3）不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定；(2分)

（4）2H2O22H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4；(2分)

（5）73%．(2分)

20. (共8分，每空2分)

21．（12分）（方程式2分，其余每空1分）

（1）C14H12O3。（2）取代反应   消去反应。（3） 4      1︰1︰2︰6

（4）

（5） 

（6）