2017-2018学年内蒙古阿拉善左旗高级中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

阿左旗高级中学2017—2018学年第二学期期末考试
高 二 年 级 化 学 试 题
命题：柴世军
说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分。试题满分100分，考试时间100分钟。
2．请将答案填涂在答题卡上。
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 B-11 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求的。）
1、下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．78g Na2O2中存在的共价键总数为NA
B．0.1mol Sr原子中含中子数为3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA
3、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行
升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）
A．KI B．Zn C．KCl D．H2O
4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
5、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－= HCO3－
B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO 3 - +Ca2+ +OH- =CaCO 3 ↓+H 2 O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
6、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
A．只有NH4+ B．只有 Al3+ C．NH4+和Al3+ D．Fe2+和NH4+
7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
　 ①加入足量氯水   ②加入足量KMnO4溶液   ③加入少量KSCN溶液
　　 A.①③    B.③②    C. ③①    D. ①②③
8、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是
　 ①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明 （ ）
　A.仅①和④　 B.仅①和③　 C.仅②和③　 D.仅②和④
9、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
10、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是 （ ）
A．Cl2+2I- ==2Cl- +I2 B．稳定性：HCl＞HI
C．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易 D．酸性：HClO3＞HIO3
11、下列电子式书写正确的是 （ ）
A． B． C． D．
12、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)
14、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
15、某有机物的结构简式如右图．该物质不应具有的化学性质是（ ）
①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液
反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的
Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀

A． ①② B． ③④ C． ④⑤ D． ⑥⑦
16、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是 （   ）
A.CH4       B.C3H8     C、C4H10       D、C5H12
17、我国城市环境中的大气污染物主要是 ( )
A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
18、干冰熔点很低是由于 （ ）
A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱
19、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 (　 　)
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4
C．Cl－：1s22s22p63s23p6 D．Ar：1s22s22p63s23p6
20、铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为 (　　)

21、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 (　 　)
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
22、下列粒子属于等电子体的是 （ ）
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
23、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为 (　　)
↑↓
↑↓
↑
↑

1s
2s
2ps
A．
↑↓
↑
↑
↑
↑
1s
2s
2ps
B．
↑↓

↑↓
↑
↑
1s
2s
2ps
C．
↑↓
↑
↑
↑
↑
1s
sp3
D．[]
（第24题）
24、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如上图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）

A．TiC B． C． D．
25、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
A．
B． C． D．
第Ⅱ卷
二、填空题：（ 4小题，共 44 分）
26、（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；（化学方程式）
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中（填物质编号），反应离子方程式为 ；
27、（9分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
[]







(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是
______________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为
______________________________________________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是：
______________________________________________________________________。
(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图（上方）：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是 。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？
_________________________________________________________________。
28、（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中， n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007



（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示
从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= 。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变
c．2v逆 （NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
29、(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：


请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BN的化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)基态B原子的电子排布式为________________；B和N相比，电负性较大的是__________，
BN中B元素的化合价为__________；
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为 ；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，
层间作用力为 ；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，
硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含
有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度
是 g·cm－3
(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。
三、计算题：（ 1小题，共6分）
30、将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，

用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系
(1)求Mg、Al的质量各是多少？
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？

高二化学答案
一. 选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，满分50分）
题号
1
2
3
4[]
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
A
D
D
D
C
C
D
D
B
B
C
B
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25





答案
A
B
D
B
C
A
A
D
D
A





二.填空题（共44分）
26.（11分）
(1)　 ③ ， 品红试液褪色 。（3分）
(2)　 ① ，　 溴水的橙色褪去 　 。（3分）
(3) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 。（2分）
(4) ⑥ ， SO2+2OH-=SO32-+H2O 。（3分）
27.（9分）
（1）富集溴元素 （2分）
（2）化学方程式为 Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr （2分）
解决的主要问题是： 强酸对设备的严重腐蚀 （2分）
（3）①冷凝管 （1分）
② 控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 （2分）
28.（10分）
（1） 65% 。（2分）
（2）曲线是 b ，v（O2）= 1．5×10—3mol·L-1· 。（4分）
（3） bd 。（2分）
（4） bcd 。（2分）
29. （14分)
（1）化学方程式是 （2分）
（2）电子排布式为_1s22s22p1，电负性较大的是 N ，BN中B元素的化合价为+3 （3分）
（3）键角是120°，B原子的杂化轨道类型为 sp2 ，BF的立体构型为 正四面体 。（3分）
（4）化学键为___共价键(极性共价键) ，层间作用力为 范德华力（分子间力 ） 。（2分）
（5）有4个氮原子， 4个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm－3（4分）
三．计算题（共6分，计算题要有必要的解题过程）
30.（6分）
（1）（4分） 1.44g 1.08g
（2）（2分） 1.4mol/L