2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年宁夏石嘴山市第三中学高二下学期期末考试化学试卷
命题：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Ca-40 O-16
第Ⅰ卷 选择题（共计50分）
每小题均只有一个选项符合题意
1、下列设备工作时，将电能转化为化学能的是
A． 硅太阳能电池 B． 钠冶炼槽
C． 太阳能集热器 D． 氢氧燃料电池
2、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加
B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去
C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效
D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
3、下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是
A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体
B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在
C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满
D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH
4、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
　A．20℃，4 mL硫酸，6 mL水　　　　　B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
　C．30℃，5 mL硫酸，5 mL水　　 D．30℃，4 mL硫酸，6 mL水
5、下列说法中正确的是
A．镀锌铁不如镀锡铁更耐腐蚀
B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO3—，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚
6、有关合成氨工业的说法中，正确的是
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大
7、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
8、下列化学用语正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO﹣+NH4+
C．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol：H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H=﹣285.8kJ/mol
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
9、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是
A．误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃
B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pH
C．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀
D．在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解
10、下列说法不正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+
B．氯碱工业是指电解饱和食盐水的工业生产
C．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等贵重金属
11、铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液后暴露在空气中，正极发生的反应是
A．2H++2e-═H2↑ B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-2e-═Fe2+ D．4OH--4e-═2H2O+O2↑
12、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是
A．加入催化剂，△H变小
B．△H＝+91 kJ/mol
C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
13、中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为
A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1 C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1
14、如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的是
A． B． C． D．
15、a1和a2分别为A在两个恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)达到平衡时的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．a1减小，a2增大 B．a1、a2均增大 C．a1增大，a2减小 D．a1、a2均减小
16、设反应：I2+H22HI(ΔHc(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
22、一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是
A. 该反应在0～8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%
D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
23、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：
c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)
B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
C. 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5
24、硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是
A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为a%”“”、 “