2017-2018学年山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校高二下学期期末考试化学试题（Word版）

山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校2017-2018学年高二

下学期期末考试化学试题

一、选择题：（本题共12小题，每题2分，共24分，每题只有一个正确答案）

1、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A.CaO与CO2       B.NaCl与HCl      C.SiC与SiO2           D.Cl2与I2

2、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应             B.乙苯的同分异构体共有三种

C.用Br2/CCl4鉴别不出乙苯和苯乙烯     D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

3、下列叙述正确的是

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

4、关于晶体的下列说法正确的是

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体   B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构   D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

5、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.由X→Y反应的△H=E5-E2             B.升高温度有利于提高Z的产率

C.降低压强不利于提高Y的产率     D.由X→Z反应的△H<0

6、下列关于牛油的叙述中不正确的是

A.牛油属于酯类                             B.牛油没有固定的熔点和沸点，也不溶于水

C.可用食用碱的热溶液洗涤餐具上粘附的牛油   D.工业上将牛油加氢可制得硬化油

7、下列说法中，正确的是

A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

8.下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

9、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2       B.CO2与H2O        C.NaC1与HC1       D.CC14与KC1

10、下列各项所述的数字不是6的是

A.在NaC1晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数

B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

11、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焓变△H>0                 B.图中Z的大小为a>3>b

C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

12、《Chem Commun》报导， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术，下列有关该烃的说法正确的是

A.不能发生氧化反应             B.一氯代物只有4种

C.分子中含有4个五元环         D.所有原子处于同一平面

二、选择题（共8题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案）

13、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为

A.8         B.12          C.24         D.60

14、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是

A.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小

B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D.该反应的正反应放热

15、合成导电高分子化合物PPV的反应为

下列说法正确的是

A.PPV是聚苯乙炔         B.该反应为缩聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.1 mol 最多可与2molH2发生反应

16、工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示（图中电极均为石墨电极）下列说法错误的是

A.a极连接电源的负极          B.阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C.总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3

17、组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaC1晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

A.2∶1          B. 3∶2         C. 5∶2           D.5∶1

18、已知：磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠( NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

A.                   B.

C.                      D.

19、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z   

B.X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

C.1mo1X、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

D.Z的一氯代物只有3种

20、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A分子中两个苯环一定处于同一平面       B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种   D.1mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

三、填空题（共52分）

21、（共16分，每空2分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由  ________________   。

（2）加入沸石的作用是   _____________  。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是      ____________________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是   ___________________  。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是   _________  (填正确答案标号)。

a.润湿       b.干燥      c.检漏       d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在  ______   层(填“上”或“下”)

（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是  _______________________________   。

（7）本实验中正丁醛的产率为   __________   %。

22、（10分，每空2分）某研究小组以甲苯为主要原料按下列路线合成D和E。

已知：，请回答：

（1）反应I的试剂和条件是__________________________________。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________。

（）化合物C中官能团的名称是_____________________。

（4）化合物D的结构简式是_____________________。

（5）C→E的化学方程式是__________________________________。

23、（12分，每空2分）顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：

（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1=___________；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____；温度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是____________________。

24、（14分，每空2分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____________________。

（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______________（填序号）。

a.固态CO2属于分子晶体          b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni原子的电子排布式为____________________，该元素位于元素周期表的第______族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为_________。

mol。

（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586m，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________。

一、选择题：（本题共12小题，每题2分，共24分，每题只有一个正确答案）

1-5CADDD       6-10 DBABC       11-12  AC

二、选择题（共8题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案）

 13-20 ADBBDBDC

21、（16分，每空2分）

（1）不能   易迸溅。

（2）防止暴沸  冷却后补加

（3）分液漏斗   （4）c    （5）下

（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（7）51

22、（10分，每空2分）（1）C12/光照

（2）

（3）羟基  羧基

（4）

（5）

23、（12分，每空2分）

（1）3   小于  （2）B        大于    放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动

24、（14分，每空2分）（1）H、C、O   （2）a、d

（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或［Ar］3d84s2    Ⅷ     ②8NA

（4）①氢键、范德华力   ②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4