2017-2018学年山西省长治市第二中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年山西省长治市第二中学高二下学期期末考试化学试题

命题人：王玉珍     审题人：栗慧丽

【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】

相对原子质量：H 1  C 12  O16  Na 23  Mg 24  Al 27  Zn 65  S 32  As 75  Ga 70

第Ⅰ卷  （选择题 共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是

A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．纤维素、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA   

B．常温常压下，32 g O2、O3的混合物含有NA个氧原子

C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1NA 

D．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是

4．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Na＋、Ba2＋、NO、HCO          B．Cl－、K＋、Na＋、SO     

C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋          D．Fe2＋、NO、OH－、Na＋

5．下列实验能达到预期目的的是 

A．作为安全瓶防倒吸　　B．喷泉实验　　C．液溴保存  　　　　D．制取Fe(OH)2

6．下列有关金属的工业制法中正确的是                                                       

A．制铝：电解熔融氯化铝

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

B．Y与Z只能形成一种化合物

C．简单阴离子的还原性：Y>W

D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

8．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉­KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价            

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2     

D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

9．某烷烃发生氯代反应后，只能生成3种沸点不同的一氯代物，此烷烃是(　　)

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3   B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2    D．(CH3)3CCH2CH3

10．下列实验操作所对应的现象及所得的结论均正确的是

11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池在碱性环境下的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从右往左通过阴离子交换膜

12．化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg。25℃，用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是

A．D点溶液中的pH=11.25           

B．B点溶液中存在

c(H+)－c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL                

D．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

13．迷迭香酸结构如图，关于该物质下列说法不正确的是

A．分子式为：C18H16O8

B．一定条件下，能发生取代、酯化、水解、氧化、加成反应

C．含有五种官能团

D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

14．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液。下列说法正确的是

A．a为负极

B．通入空气的电极反应式为O2＋2e—＋2H＋＝H2O2

C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低

D．若生成17g双氧水，则有2molH+从左侧向右侧迁移

15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0,且p1＜p2

B．反应速率:ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同

16．常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积比2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

第Ⅱ卷  （非选择题  共52分）

二、非选择题（共52分）

17．（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：

（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是____________，若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。

（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是______；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。

（3）为检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为___________，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该产品的纯度是____________（保留3个有效数字）。

（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上__________；在I、II之间增加_____________。

18．（10分） 二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。

Ⅰ．某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i．2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)  ΔH1＜ 0　其平衡常数为K1

ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)  ΔH2＜0　其平衡常数为K2

（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝________(用K1、K2表示)，反应热ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2和足量的NaCl(s)，10 min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2)＝50%，则：

①10 min内v(ClNO)＝__________________，平衡常数K2＝__________________；

②若其他条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2)____________α2(NO2)(填“>”“<”或“＝”)。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________。

A．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32－)

B．c(Na＋)>c(HSO3-)＝c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)

C．2c(Na＋)＝2c(H2SO3)＋2c(HSO3-)＋2c(SO32－)

D．c(Na＋)>c(HSO3-)＋c(SO32－)＋c(H2SO3)

Ⅱ．除氮氧化物外，SO2也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。

（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②写出阳极的电极反应式________________________。

19．（9分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）太阳能热水器中常使用以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。

（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。 

①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。 

②SeO2分子的空间构型为________。

（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3  Cu  NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点      （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于         晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________   _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

20．（10分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)X的分子中最多有    个原子共面。

(2)H的结构简式为                                    。

(3)反应③、④的类型分别是    、    。

(4)反应⑤的化学方程式是                                    。

(5)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有    种。

21．（12分）硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

已知:

I．Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；

II．元素碲在溶液中可能以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________。

(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是___________________。

(3) SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式____________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。

2017—2018学年第二学期高二期末考试化学试题答案

1-5CADBB             6-10BDDDC     

11-15CACCC           16B

17（11分）（1）品红溶液（或其他合理答案）（1分）   旋转手柄使铜丝螺旋部分与液面脱离（1分）  （2）CuS和CuO的混合物（1分）     Cu2O为红色固体（1分）  CuS、CuO（1分）  （3）5I- + IO3- + 6H+ == 3I2 + 3H2O（2分）  59.3% （2分） （4）在双球管支管口处增加一赶气装置（1分）  安全瓶（或缓冲瓶）（1分）

18. （10分） (1)K/K1（1分）　2ΔH2－ΔH1或－(ΔH1－2ΔH2) （1分）

(2)①2.5×10－3mol·L－1·min－1（1分）　10（1分）　②<（1分）

(3)AD（2分）　(4)①增大（1分）　②HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋（2分）

19. （9分）（1）3d84s2  （1 分） 

（2）SP2  （1分） 

（3）①> （1分）

②V形（1分）

（4）＜（1分）  离子（1分）

 F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（1分）

256×1030/ρa3（2分）

20. （10分）(1)13（2分）　(2) （2分）　(3)还原反应（1分）　缩聚反应（1分）

(4、5各2分)

21．(12分)

(1) (1分)  10%(1分)

(2) 增大接触面积，提高反应速率 (1分)

(3)SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se ↓（2分）   过滤(1分)

(4)  Na2TeO3 (1分) TeO32-+3H2O+4e-= Te+ 6OH- （2分）

(5)偏低(1分)

(6) Te4++ 2SO2+ 4H2O= Te+8H++ 2SO42-  （2分）