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2017-2018学年河南省南阳市高二下学期期末考试化学试题（Word版）
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河南省南阳市2017-2018学年高二下学期期末考试
化学试题
可能用到的部分原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）
A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2 等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）
A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能
3．下列说法不正确的是（ ）
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一，下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．缺氧区：Fe-2e-=Fe2+ B．富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH-
C． Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
5．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B． 操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是（ ）
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可如实验控制的温度T1
D．0~10min内，CH4的降解速率①>②
7．中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池， 该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、 碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N。以下说法合理的是（ ）
A．放电时Li+由正极移向负极 B．也可以用氯化理水溶液做电解质传递Li+
C．放电时正极反应：6Li++N2+6e-=2Li3N D．充电是固氮过程
8．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(B)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B． CO的平衡转化率为80%
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．反应前H2S物质的量为7 mol
9．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Qk/mol。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
50
30
n(D)平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅲ达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
C．达平衡后实验Ⅲ容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D．K3>K2>K1
10． 下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<
B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A．
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B．
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C．
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH, NaHCO3的pH更大
HCO3-水解程度大于ClO-
D．
向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1mL新制Cu(OH)2悬浊液，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2
B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C． c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D． d极上发生的电极反应是： O2+4H++4e-=2H2O
13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2∶1
③pH相等的四种溶被a．CH3COONa、b．C6H5ONa、C．NaHCO3、d．NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
14．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． Ksp(CuS)约为1.0×10-20
B．向Cu2+浓度为10-5 mol·L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100mL浓度均为10-5mol·L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D． Na2S 溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题
必做题(本题包括2小题，共28分)
15．(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。
【查阅资料】
①Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
②Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅰ、制备Na2S2O3·5H2O
(1)检验装置A气密性的操作是 。
(2) 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因 。
Ⅱ、测定纯度
(4)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积(mL)
19.99
20.01
21.20
①滴定终点的现象为 。
②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度是 。
③滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。
16．(14分)一氧化碳和氢气是重要的化工原料， 可以用于合成甲醇、二甲醚、甲醚甲酯等。
(1)已知CO(g)、CHOH(l)、CHCOOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=-723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是： 。
(2)在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2 mol H2在不同条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该可逆反应的△H 0 (填“＞”“＜”或“=”)。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是 。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K= (保留三位小数)。
(3) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。某课题组欲设计用下列燃料电池装置电解制备N2O5,同时合理利用废气。
①若X为CO,则Z为碳酸盐；若X为SO2,则原电池负极的电极反应式为 。
②若X为NO2,则电解生成N2O5的电极反应式为 。
选做题(以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。)
A组【选修5：有机化学基础】
17．(15分)有机高分子材料M的结构简式为。下图是由有机物A(分子式为C4H6)和苯甲醛为原料生产该有机化合物的合成路线。
已知：①A分子中有两种不同环境的氢原子
②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
请回答以下问题：
(1) A中所含官能团的名称是 ，C的名称为 ，G的结构简式为 。
(2)①的反应类型分别是 ;反应②的反应条件为 。
(3)反应⑤的化学方程式为： 。
(4)有机物G有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有 种。
①属于芳香酯类 ②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色
(5)以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇()。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示。
AB……目标产物
18．(15分)尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
已知：(易氧化)
回答下列问题：
(1) A的化学名称为 。
(2) B的结构简式为 。
(3)由C生成D的化学方程式为 ，其反应类型为 。
(4) E中的官能团有 、 (填官能团名称)。
(5)由甲苯为原料可经三步合成2, 4, 6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为 ；中间体B的结构简式为 ；反应③试剂和条件为 。
(6) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种 (不含立体异构);
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为 。
B组【选修3：物质结构与性质】(30分)
17．(15分)铁、锌、砷、钴、锂等是生物体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道， 电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做 。
(2)基态砷原子的核外电子排布式为 ，与砷同周期的p 区元素中第一电离能大于砷的主族元素有 (填元素符号)。
(3) Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，0.1 mol配离子中所含σ键的数目为_,配位体N3-中心原子杂化类型为 ，写出与N3-互为等电子体的一种分子 (填分子式)。
(4) NiO、FeO的晶体结构类型与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
(5)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，该化合物的化学式为 。
(6)ZnO的一种结构如图，晶胞中Zn2+和O2-的最近距离为 pm。(设晶胞边长为acm)
18．(15分)金属及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)锂或锂盐的焰色反应为紫红色，下列有关原理分析的叙述正确的是 (填字母)。
a．电子从基态跃迁到较高的激发态 b．电子从较高的激发态跃迁到基态
c．焰色反应的光谱属于发射光谱 d．焰色反应的光谱属于吸收光谱
(2)铝原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。
(3)在氧化钠立方晶胞中氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个钠原子。
(4) Fe2O3熔点 Al2O3熔点(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(5)向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①N、O、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
②SO42-的立体构型是 ，S 原子的杂化方式为 。
③比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小：NH3 [Cu(NH3)4]2+(填“>”“<”或“=”)，并说明理由 。
(6)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于体心晶胞的是 (填α、δ、γ);
②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则γ-Fe 单质的密度 g/cm3(列出计算式)。
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
1-5 ABBCD 6-10 BCDAD 11-14 BCAB
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15、（14分，每空各2分）（1）关闭 K1 、K2 ，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断滴水，若一段时间后水不再滴下，说明装置气密性良好
（2）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等
（3）SO2+S+Na2CO3CO2+Na2S2O3；
S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
（4）①当溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不变色；②74.4%； ③偏高。
16、（14分，每空各2分）（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) △H=-136.5kJ/mol；
（2）①<；Ka﹥Kb=Kc；② AC；③ 1.33；
（3）①SO2-2e-+SO42-=2SO3
②N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。
17、(15分)（1）碳碳双键（1分） 环己烯（1分） （2分）
（2）加成反应（1分） 氢氧化钠水溶液、加热（1分）
（3）+ +H2O （3分）
（4）13 （3分）
（5）
CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2OHCH=CH2（3分）
18、（15分）（1）苯（1分）
（2）（2分）
（3）+→+NaBr（2分）取代反应（1分）
（4）醚键、氨基（2分）
（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1分）；（1分）； H2，雷尼镍（1分）
（6）9 （2分）（2分）
17、（15分）（1）自旋（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24 p3【Ar】3d104s24p3（2分）；Br （1分）；
（3）2.3NA（2 分）；sp（1 分）；CO2或N2O；（1分）
（4）＞（1 分）；同电荷的离子，半径越小，晶格能越大，熔点越高（1分）
（5）Li3N（2 分）
（6）【√3／4】×a×10 10 （3 分）
18、（15分）（1）bc（2 分）
（2） （1 分） （3）8（1 分）
（4）＜（1分） 氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大（2分）
（5）①S＜O＜N（1分） ②正四面体（1分） sp3（1分） ③＜（1分） 因为NH3提供弧对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大（1分）
（6）①δ（1 分）
②（56× 4）／【NA ×(2 ×√2r ×10-10 )3】（2分）
化学试题
可能用到的部分原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）
A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨“指悬浮在空中的固体小颗粒
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质
C．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能
D．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的
2．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2 等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）
A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能
3．下列说法不正确的是（ ）
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一，下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．缺氧区：Fe-2e-=Fe2+ B．富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH-
C． Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
5．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B． 操作②为过滤，得到的滤液显酸性
C．操作③盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质
6．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是（ ）
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B．由实验数据可如实验控制的温度T1
D．0~10min内，CH4的降解速率①>②
7．中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池， 该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、 碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N。以下说法合理的是（ ）
A．放电时Li+由正极移向负极 B．也可以用氯化理水溶液做电解质传递Li+
C．放电时正极反应：6Li++N2+6e-=2Li3N D．充电是固氮过程
8．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(B)COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B． CO的平衡转化率为80%
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．反应前H2S物质的量为7 mol
9．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Qk/mol。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
50
30
n(D)平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅲ达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
B．升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高
C．达平衡后实验Ⅲ容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D．K3>K2>K1
10． 下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<
B．浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)
C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A．
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B．
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C．
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH, NaHCO3的pH更大
HCO3-水解程度大于ClO-
D．
向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1mL新制Cu(OH)2悬浊液，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
12．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2
B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C． c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
D． d极上发生的电极反应是： O2+4H++4e-=2H2O
13．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2∶1
③pH相等的四种溶被a．CH3COONa、b．C6H5ONa、C．NaHCO3、d．NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
14．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． Ksp(CuS)约为1.0×10-20
B．向Cu2+浓度为10-5 mol·L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向100mL浓度均为10-5mol·L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D． Na2S 溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题
必做题(本题包括2小题，共28分)
15．(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。
【查阅资料】
①Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
②Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅰ、制备Na2S2O3·5H2O
(1)检验装置A气密性的操作是 。
(2) 实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因 。
Ⅱ、测定纯度
(4)为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
Na2S2O3溶液体积(mL)
19.99
20.01
21.20
①滴定终点的现象为 。
②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度是 。
③滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。
16．(14分)一氧化碳和氢气是重要的化工原料， 可以用于合成甲醇、二甲醚、甲醚甲酯等。
(1)已知CO(g)、CHOH(l)、CHCOOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=-723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是： 。
(2)在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2 mol H2在不同条件下发生反应：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该可逆反应的△H 0 (填“＞”“＜”或“=”)。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是 。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． CO的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度
③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K= (保留三位小数)。
(3) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。某课题组欲设计用下列燃料电池装置电解制备N2O5,同时合理利用废气。
①若X为CO,则Z为碳酸盐；若X为SO2,则原电池负极的电极反应式为 。
②若X为NO2,则电解生成N2O5的电极反应式为 。
选做题(以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。)
A组【选修5：有机化学基础】
17．(15分)有机高分子材料M的结构简式为。下图是由有机物A(分子式为C4H6)和苯甲醛为原料生产该有机化合物的合成路线。
已知：①A分子中有两种不同环境的氢原子
②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
请回答以下问题：
(1) A中所含官能团的名称是 ，C的名称为 ，G的结构简式为 。
(2)①的反应类型分别是 ;反应②的反应条件为 。
(3)反应⑤的化学方程式为： 。
(4)有机物G有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有 种。
①属于芳香酯类 ②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色
(5)以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇()。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示。
AB……目标产物
18．(15分)尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
已知：(易氧化)
回答下列问题：
(1) A的化学名称为 。
(2) B的结构简式为 。
(3)由C生成D的化学方程式为 ，其反应类型为 。
(4) E中的官能团有 、 (填官能团名称)。
(5)由甲苯为原料可经三步合成2, 4, 6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为 ；中间体B的结构简式为 ；反应③试剂和条件为 。
(6) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种 (不含立体异构);
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为 。
B组【选修3：物质结构与性质】(30分)
17．(15分)铁、锌、砷、钴、锂等是生物体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道， 电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做 。
(2)基态砷原子的核外电子排布式为 ，与砷同周期的p 区元素中第一电离能大于砷的主族元素有 (填元素符号)。
(3) Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，0.1 mol配离子中所含σ键的数目为_,配位体N3-中心原子杂化类型为 ，写出与N3-互为等电子体的一种分子 (填分子式)。
(4) NiO、FeO的晶体结构类型与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是 。
(5)下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，该化合物的化学式为 。
(6)ZnO的一种结构如图，晶胞中Zn2+和O2-的最近距离为 pm。(设晶胞边长为acm)
18．(15分)金属及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)锂或锂盐的焰色反应为紫红色，下列有关原理分析的叙述正确的是 (填字母)。
a．电子从基态跃迁到较高的激发态 b．电子从较高的激发态跃迁到基态
c．焰色反应的光谱属于发射光谱 d．焰色反应的光谱属于吸收光谱
(2)铝原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。
(3)在氧化钠立方晶胞中氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个钠原子。
(4) Fe2O3熔点 Al2O3熔点(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(5)向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①N、O、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
②SO42-的立体构型是 ，S 原子的杂化方式为 。
③比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角的大小：NH3 [Cu(NH3)4]2+(填“>”“<”或“=”)，并说明理由 。
(6)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于体心晶胞的是 (填α、δ、γ);
②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏伽德罗常数的值，则γ-Fe 单质的密度 g/cm3(列出计算式)。
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
1-5 ABBCD 6-10 BCDAD 11-14 BCAB
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15、（14分，每空各2分）（1）关闭 K1 、K2 ，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中不断滴水，若一段时间后水不再滴下，说明装置气密性良好
（2）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等
（3）SO2+S+Na2CO3CO2+Na2S2O3；
S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O
（4）①当溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不变色；②74.4%； ③偏高。
16、（14分，每空各2分）（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) △H=-136.5kJ/mol；
（2）①<；Ka﹥Kb=Kc；② AC；③ 1.33；
（3）①SO2-2e-+SO42-=2SO3
②N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+。
17、(15分)（1）碳碳双键（1分） 环己烯（1分） （2分）
（2）加成反应（1分） 氢氧化钠水溶液、加热（1分）
（3）+ +H2O （3分）
（4）13 （3分）
（5）
CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2OHCH=CH2（3分）
18、（15分）（1）苯（1分）
（2）（2分）
（3）+→+NaBr（2分）取代反应（1分）
（4）醚键、氨基（2分）
（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1分）；（1分）； H2，雷尼镍（1分）
（6）9 （2分）（2分）
17、（15分）（1）自旋（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d104s24 p3【Ar】3d104s24p3（2分）；Br （1分）；
（3）2.3NA（2 分）；sp（1 分）；CO2或N2O；（1分）
（4）＞（1 分）；同电荷的离子，半径越小，晶格能越大，熔点越高（1分）
（5）Li3N（2 分）
（6）【√3／4】×a×10 10 （3 分）
18、（15分）（1）bc（2 分）
（2） （1 分） （3）8（1 分）
（4）＜（1分） 氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大（2分）
（5）①S＜O＜N（1分） ②正四面体（1分） sp3（1分） ③＜（1分） 因为NH3提供弧对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大（1分）
（6）①δ（1 分）
②（56× 4）／【NA ×(2 ×√2r ×10-10 )3】（2分）
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