2017-2018学年河南省商丘市第一高级中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）
展开商丘一高2017—2018学年第二学期期末考试
高二化学试卷
命题人 ：张军凯 审题人 :李慧
说明：
1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。
3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)
1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是
A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾青”是指可溶性铜盐
C. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油
2.向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是
A．Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+
B．该胶体分散质微粒带正电荷
C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
D．该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm
3.下列各物质所属类别的判断均正确的一组是
| 混合物 | 碱 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 液氨 | 苛性钠 | 胆矾 | 氧化铁 | 二氧化碳 |
B | 纯盐酸 | 烧碱 | 食盐 | 氧化钠 | 一氧化氮 |
C | 8﹒4消毒液 | 纯碱 | 石灰石 | 氨气 | 水 |
D | 聚乙烯塑料 | 熟石灰 | 苏打 | 生石灰 | 二氧化硫 |
4.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子
B．常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA
C．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA
D．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
- pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－
中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是
A.向溶液中加入硝酸钡溶液时有气体放出，说明原溶液中一定有Fe2+无NO3－
B．向溶液中加入硝酸钡溶液时，有沉淀生成，一定有SO42－或CO32－
C. 向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀有气体放出，则有NH4+ 没有Al3+
D．向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO2气体，一定无明显现象
6.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是
7.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化为电能
C.电解质溶液导电时，电能转化为化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化为热能
- 现有下列氧化还原反应：①2Br−+Cl2=Br2+2Cl− ②2Fe2++Br2=2Fe 3++2Br−
③2MnO4−+10Cl−+16H+= 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是
A．还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−
B．①中Br2是Br−的氧化产物，③中Mn2+是MnO4−的还原产物，
C．若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去
D．1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：Cl2+Fe2++2Br−=Br2+2Cl−+ Fe3+
9.实验室用NH4Cl盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料制备C1O2的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．X中大量存在的阴离子有C1-和OH- B．NH3和NC13中N元素的化合价相同
C．NaClO2变成ClO2发生了氧化反应 D．制取lmolClO2至少需要molNH4Cl
10.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,下列说法正确的是
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5molFeS2发生反应,有l0mol电子转移
C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
11.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将一小块钠投入乙醇中 | 产生无色气泡 | 发生的反应为：2H++2Na=2Na++H2↑ |
B | 将少量Na2O2固体加入过量Ba(HCO3)2溶液中 | 黄色固体溶解，产生无色气泡和白色沉淀 | 发生的反应：2Na2O2+4Ba2++4HCO3-= 4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+ |
C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+<I2 |
D | 分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液 | 都产生大量白色沉淀 | Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32- |
12.化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中正确的是
(1)钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
(3)明矾常作为消毒剂
(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等
(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔.
A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6)
C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)
13.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2 ④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
14.镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是
A. Al、Ga均处于ⅢA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3﹥Ga(OH)3
15.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现用4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),
某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/ml | 100 | 100 | 100 | 100 |
混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2
16.已知 、 、 (立方烷)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A．Z的二氯代物有四种 B．X的同分异构体只有Y和Z
C．X、Y、Z中只有X 的所有原子可能处于同一平面
D．X、Y、 Z均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
17.25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是
A.0.1mol/LNaHSO3溶液的PH=4则水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L
B. 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)
C.PH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液PH<a
D.等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH 溶液混合后溶液PH=7
18.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；
③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是
A．溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④
B．在KHS溶液中有：c(H+) +c(K+) =c(OH-) +c(HS-) +c(S2-)
C．c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②
D．在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) +c(HS-) +c(S2-) = 2c(K+)
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二. 填空题（每空2分）
19.黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中,FeS2作__________(填“催化剂”“氧化剂” 或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________________________。
（2）FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2 所示。
①加入NaNO2 发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI 发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：__________________。
20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0 mol·L-1 | 8.5 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 | 2.0 mol·L-1 |
(1)则此时正、逆反应速率的关系是V正__________V逆。（填“>”“<”“=”）
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
实验序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol·L-1 | H2O初始浓度/ mol·L-1 |
1 | 360 | P | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00[] | 6.80 |
(2)表中t=_________，P=_________；设计实验2、3的目的是____________；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是_____（用K1、K2、K3表示）
(3)—定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物， 一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCH4、 1molH2O | amolCH4、 amolH2O、b molCO、 c molH2 |
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________。
- 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。
(2)过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。
①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。
②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：
i.温度降低，反应速率降低； ii._____________(请你提出一种合理解释）。
(3)过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图：
①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。
22.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
]
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：____。
（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_____（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1 D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
商丘一高2017—2018学年第二学期期末考试
高二化学参考答案
一．选择题（每题3分，共54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | C | C | D | D | A | C | A | C | B |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | C | B | B | C | D | C | C | B | D |
二．填空题（，共46分）
19．（共10分）
（1）还原剂（2分）、催化剂（2分）、14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+ （2分）
（2） 4（2分）、 生成的催化剂NO更多，加快了反应速率。（2分）
20．（共12分）
（1） > （2分）(2) 480 （1分） 、 303（1分） 探究温度对化学反应速率的影响 （2分） K1=K3<K2（2分）
(3)0.06molL-1min-1 （2分） 0.2<b≤1（2分）
21. （共10分）
(1)正 （1分） (2)PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42－ （2分）温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中的C(CO32-)降低，反应速率降低。（2分）
PbO+OH--+H2O=[Pb(OH)3]- 或PbO+2OH--+H2O=[Pb(OH)4]2- 或PbO+2OH--=PbO22- +H2O（2分）
(3)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- （2分） (4) 向阴极区电解液中加适量的PbO（1分）（2分）
22. （共14分）
(1) 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好（2分）
(2) 碱石灰（2分）； 吸收氢气中的水和氯化氢（2分）
(3) BADC（2分）
(4) Na2O2+H22NaOH（2分）
(5) ① 玻璃棒 （2分） ； ② 偏小（2分）
