2019-2020学年安徽省合肥市庐江县高二上学期期末检测 化学 word版

庐江县2019/2020学年度第一学期期末检测

高二化学试题

本试卷分选择题和填空题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

可能用到原子量：C12    H1    O16    Fe56    Cu64

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)

1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是

A.“薪柴之灰”可与按态氮肥混合施用     B.“以灰淋汁”的操作是过滤

C.“取碱”得到的是一种盐溶液           D.“浣衣”过程有化学变化

2.根据下图中的能量关系，可求得C－H的键能为

A.414 kJ·mol－1     B.377 kJ·mol－1     C.235 kJ·mol－1     D.197 kJ·mol－1

3.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是

A.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B.已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定

C.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2，则△H1>△H2

4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.NaHS水解反应：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2＝Fe2＋＋2H2O

C.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2＋＋SO42－

5.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO2－、CH3COO－

B.c(ClO－)，1.0 mol/L的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－

C.KSCN溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

D.使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Mg2＋

6.下列溶液一定呈酸性的是

A.含有H＋的溶液          B.pH＝6.5的溶液

C.c(OH－)<c(H＋)的溶液     D.常温下，由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L

7.下列说法正确的是

A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数

B.配FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D.NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

8.升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v     B.水的离子积常数KW

C.化学平衡常数K     D.醋酸钠的水解平衡常数Kb

9.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.75 mol/L，则下列叙述正确的是

A.平衡向逆反应方向移动     B.x＋y<z

C.B的物质的量浓度减小     D.C的体积分数增大

10.下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的图象中正确为

(注：φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B.AgCl的悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 mol/L

C.将0.001 mol/L AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出

D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)

12.下列说法正确的是

A.用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H＋>Zn2＋，故不能在铁上镀锌

B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

C.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e－，阳极减少的质量为64 g

D.工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁

13.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.l mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA

B.1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2NA

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56 g Fe反应转移电子数为0.03NA

D.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO2溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1NA

14.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极

B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－＝2CO2↑＋12H＋

C.O2所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

16.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2B溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图(其中I表示H2B，II代表HB－、III代表B2－)，根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A.c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(H2B)

B.c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H2B)>c(H＋)>c(B2－)

C.c(Na＋)>c(H＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)

D.c(Na＋)>c(OH－)>c(HB－)>c(H2B)>c(H＋)>c(B2－)

二、填空题(包括5小题，共52分，除标明外，每空2分)

17.(6分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是         (用离子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式                 。

(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＝     。

18.(12分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I.已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180.5 kJ·mol－1

②CO的燃烧热△H＝－283 kJ·mol－1。

(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为                                。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是           (用序号填空)

①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：

(3)T1      T2(填>、<或＝，下同)，该反应△H        0。

(4)甲容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO2)＝        。

(5)甲容器中NO2平衡转化率为          ，T1时该反应的平衡常数为          。

19.(12分)I.室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

请回答：

(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为                                    ；

(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH－)＝         mol·L－1；实验③反应后的溶液中由水电离出的c(OH－)＝         mol·L－1

(3)x         0.2 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”；)

II.酸碱中和滴定原理也用在其他物质滴定，例如：下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值通过查阅资料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取2.52 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。问：

(4)通过上述数据，计算x＝             。

(5)滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

20.(10分)下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是           装置，电极B的名称是           。(各1分)

(2)甲装置中通入C3H8的电极反应                                 ，丙装置中D极的产物是           (写化学式)。

(3)一段时间，当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝          。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200 mL)。

(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入          (写物质化学式)。

21.(12分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0 mol·L－1)：

回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是           。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。加H2O2的作用是              ，其离子方程式为                                                  。

(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为          。

(4)沉镍的离子方程式为                                                  。

(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为                                        。