2019-2020学年湖南省益阳市箴言中学高二上学期期末学业水平考试（1月） 化学 word版

2019箴言中学高二学业水平期末测试化 学本试题卷包括选择题、填空题、实验题，共6页。考试时量60分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．碳酸钠(Na2CO3)俗名苏打，属于 A．酸  B．碱  C．盐  D．氧化物2．氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是A．8  B．10  C．18  D．263．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈A．黄色  B．紫色  C．绿色  D．砖红色4．环境污染危害人体健康。下列做法会造成大气污染的是A．使用太阳能热水器            B．使用电动公交车C．大量焚烧秸杆                D．用天然气替代煤作燃料5．下列物质中，能作为潜水员和宇航员的供养剂的是A．水玻璃        B．氢氟酸     C．过氧化钠       D．高锰酸钾6．用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液          B．氢氧化铁胶体       C．酸酸铜溶液       D．蔗糖溶液7．从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是8．下列化学反应中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应             B．稀硫酸与烧碱反应C．生石灰与水反应           D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应9．下列离子在含有0.1 mol/L SO42-的溶液中不能大量存在的是A．Al3＋       B．Cu2＋      C．Fe3＋    D．Ba2＋10．下列试剂常用来检验Fe3＋的是A．氯水      B．BaCl2溶液      C．KSCN溶液    D．KNO3溶液11．海水是重要的水资源。下列方法可用于淡化海水的是A．蒸馏法  B．过滤法  C．分液法   D．萃取法12．下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是A．NH3     B．NO2    C．SO2      D．SO313. 下列行为中，符合安全要求的是A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C．煤矿矿井，必须通风、严禁烟火     D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气14．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，该方法在治金工业上称为A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法15．在反应2H2O2===2H2O＋O2↑中，下列操作能减小反应速率的是A．降低温度      B．升高温度      C．增大H2O2的浓度     D．加入少量MnO216．某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是A．铜作负极              B．锌作正极C．电子由铜经导线流向锌  D．锌片上的反应为：Zn－2e－===Zn2＋17．下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+C12CH3Cl+HCl               B. CH2= CH2+ C12C． +Br2+HBr        D. CH4+2O2 CO2+2H2O18．下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是A．Al             B．Al2O3             C．Al(OH)3         D．NaAlO219．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒     B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸   D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验20．下列物质不能使有色布条褪色的是A．次氯酸溶液     B．次氯酸钠溶液      C．漂白粉溶液     D．氯化钙溶液21．利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为：3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是A．MnO2  B．Al  C．Mn  D．Al2O322．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．盐酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O23．对于1 mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．Na＋的数目为NA                 B．OH－的物质的量为1 molC．Na＋的物质的量浓度为1 mol/L     D．NaOH的质量为40 g24.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是A．4/5 V(NH3)== V(O2)           B．5/6 V(O2)== V(H2O)C．2/3 V(NH3)== V(H2O)          D．4/5 V(O2)== V(NO)25.已知可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是A．K=C(N2)▪C(H2)/C(NH3)           B.K=C(N2)▪C3(H2)/C(NH3)C．K=C2(NH3)/C(N2)▪C3(H2)          D.K=C(NH3)/C(N2)▪C3(H2)二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共50分)26．(12分)请根据物质在生产中的应用填空：(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；27．(16分)I.有一种金属单质A，焰色反应呈黄色，能发生下图所示的变化：           上图中淡黄色固体B是__________；其与H2O反应的化学方程式为__________________。写出上图中的C溶液与硝酸溶液反应的化学方程式______________________________。II.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。 请根据要求回答问题：     (1)②的元素符号是__________；该元素的最高价氧化物的电子式为__________；(2)⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤________⑥(填“>”或“<”)；(3)①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”)(4)④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为______________。 28．(12分)(1)①25 ℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是_________水解引起的(填“Na＋”或 “HCO3-”)；②常温下，0.0100 mol/L盐酸的pH＝__________③用0.0100 mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时， 溶液的颜色由红色变为__________(填“蓝色”或“无色”)，且半分钟内保持不变。(2)在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常数表达式为K＝C(CO2)/C(CO)。①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向____方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；②若升高温度，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；③查阅资料得知1 100℃时K＝0.263。某时刻测得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态(填“达到”或“未达到”)。 某校化学学习小组利 29.(10分)用右图装置来制取乙酸乙酯。Ⅰ.实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。请回答下列问题：Ⅱ.已知化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH    CH3COOCH2CH3＋H2OⅢ.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。(1)试管a中加入碎瓷片，其作用是__________(填字母代)；A．加快化学反应速率      B．防止溶液暴沸(2)试管b中的溶液是__________(填字母代号)；A．饱和Na2CO3溶液  B．饱和NaOH溶液(3)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。①乙酸乙酯在__________(填“上层”或“下层”)；②常用__________操作将两层液体分离(填“过滤”或“分液”)；(4)实验中加入乙酸的质量为2.1 g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为__________g(计算结果保留两位小数)。