2019-2020学年四川省宜宾市第四中学高二上学期期末模拟考试化学试题 Word版
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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137
第I卷 选择题（54分）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题6分，共54分）
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,保护环境问题已经广泛引起人们关注,下列说法不利于环境保护的是
A.加快化石燃料的开采与使用 B.推广使用节能环保材料
C.推广新能源汽车替代燃油汽车 D.用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能
2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干,能得到较纯净的原溶质的是
A.CuSO4 B.FeSO4 C.NaHCO3 D.FeCl3
3.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水
4.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:
②焦炭与水反应制氢:
③甲烷与水反应制氢:
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,减小
D.反应的
5.下列说法正确的是
A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7
B.在相同温度下,浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同
C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.将CH3COOH和NaOH混合后,离子浓度有可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
6.室温时,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全反应时,溶液呈中性 D.滴加过程中,有可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
7.下列离子方程式书写正确的是
A.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中: Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
8.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
9.已知和均为弱酸,酸性强弱顺序为。下列说法不正确的是( )
A.浓度均为0.1的、溶液相比较, 溶液碱性较强
B.0.1 溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C. 溶液中含有、、、、、六种微粒
D. 溶液中加入少量固体,溶液中变大
第II卷 非选择题（46分）
10.(10分)环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO,常用的方法为还原沉淀法该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式__________
（2）关于第①步反应,下列说法正确的是__________
A.通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
（3）第②步中,还原0.1mol Cr2O,需要__________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为__________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1时,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请判断Cr3+是否沉淀完全__________。(填“是”、“否”或“无法判断”)
11.（14分）电化学应用广泛。请回答下列问题:
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为:2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSO4+2H2O,该电池的负极材料为__________;正极的电极反应式为__________
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图,电池工作时,b极的电极名称为__________;负极的电极反应式为__________;
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为: PbO2+Pb+2H2SO4 = PbSO4+2H2O,铅蓄电池负极的电极反应式为__________;充电时,铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__________极相连,PbO2极的电极反应式为__________
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时,以硫酸铜溶液为电解质溶液,粗铜做__________极;精炼一段时间后,当阴极增重128 g时,铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为__________
12.（10分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ/mol ；据此回答：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa~50 MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示 (T－温度)。
则T2_____T1 (填>、=、<)，判断的依据是：______________________。
（3）相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。
则：a_____b(填>、=、<)，Q1_____ Q2(填>、=、<)，Q1_____92.4(填>、=、<)。
13.（12分）某工业废液富含硫酸亚铁,为减少污染并做到废物再利用,某工厂以该工业废液为原料回收硫酸亚铁,并以硫酸亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出。Ⅱ.将配制成溶液。
Ⅲ.将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液.
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到固体.Ⅴ.煅烧,得到固体.
已知: 在热水中分解
（1）Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是_____________________.
（2）Ⅱ中,需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________________________.
（3）Ⅲ中,生成的离子方程式是______________________。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_______________________。
（4）Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是__________。
（5）已知煅烧的化学方程式是,现煅烧464.0的,得到316.8产品,若产品中杂质只有,则该产品中的质量是__________ (摩尔质量;:116; :160; :72).
（6）工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾()处理含有的酸性工业废水,把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_____________________________。
②常温下, 的溶度积,溶液的至少为_________, 才能使沉淀完全。
化学试题参考答案
1-5:AADDD 6-9:AAAB
10.(1).K=[Cr2O72-]/([CrO42-]2[H+]2)
（2）AC; 3.0.6; 4.Fe(OH)3, 否
11.（1）铜或Cu, O2+4H++4e-=2H2O
（2）①正极, CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②Pb+SO42-- 2e−= PbSO4 , 正极, PbO2+4H++SO42-+2e−=PbSO4+2H2O
（3）阳; 4 mol
12. （1） ②③；
（2） ＜，合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2 ；
（3） ＜，＜，＜。
13.（1）
（2）加入硫酸, 浓度增大,使的平衡移动,从而抑制的水解.
（3） ;
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中,滴加酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则沉淀洗涤干净
（5）28.8; 6.①6F;②5
