2019-2020学年天津市西青区高二上学期期末考试化学 Word版

天津市西青区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷（选修4）

注意事项:

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

第I卷选择题（共60分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分共计60分）将正确答案的序号填在答案格中或涂在答题卡上

（可能用到相对原子质量：H:1  C:12  O:16  N：14  Fe:56  Cu:64  Zn：65  ）

1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．2s22p2和2s22p4                           B．2s22p2和3s23p4

C．3s2和3s23p5                                D．3s1和3s23p5

2.让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200 ℃时，工艺中会发生下列反应

①H2S(g)＋ O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

②2H2S(g)＋SO2(g)＝   S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

③H2S(g)＋  O2(g)＝S(g)＋H2O(g)　ΔH3

④2S(g)＝S2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4＝  (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)       B．ΔH4＝  (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝  (ΔH1－ΔH2＋3ΔH3)       D．ΔH4＝  (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

3．已知25 ℃、101  kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411 kJ·mol－1,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2600 kJ·mol－1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是(　　)

A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高

B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C．25 ℃、101  kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ

D．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1 411 kJ·mol－1

4．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是

A．KO2中只存在离子键

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

6．关于能源，以下说法不正确的是

A．煤、石油、天然气等燃料属于不可再生能源

B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属于一级能源

C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能来源于月球引力做功

7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁能发生析氢腐蚀

8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．            Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B．                正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−

C．                锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．               磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量

9.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4 kJ•mol﹣1。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A．                                 B．

C．                                 D．

11．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A．NH4Cl      B．NH4HCO3              C．NH4HSO4    D．(NH4)2SO4

12．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是

A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

13．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)  ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A. 同时增大 B. 同时减小

C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大

14．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液中c(H＋)＝w                             B．混合液的pH＝7

C．a＝b                              D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

15．用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是

A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定

B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视

16．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于

水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积

Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是                        

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向

p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

17．在T℃条件下，向l  L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和l mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1kJ。若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。维持温度T℃不变，若起始时向容器M中加入物质的物质的量如下，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．amol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5amol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

18．用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后,向所得的溶液中加入物质的量为0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4mo1         B．0.5mo1         C．0.6mo1         D．0.8mo1

19.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小

20．已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3  kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A．－488.3 kJ·mol－1

B．－191 kJ·mol－1

C．－476.8 kJ·mol－1

D．－1 549.6 kJ·mol－1

第II卷非选择题（共40分）

二、填空题（本题40分，共4题）

21．（16分）

（1）已知H2S的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出表示H2S燃烧反应的热化学方程式________________________________________，表示H2S燃烧热的热化学方程式            

________________________________________________________________________。

（2）若将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是       （填化学式）。FeCl3水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：

                                                     （用离子方程式表示）。

（3）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：

铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是____________。

 此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__________，正极__________。

(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)

NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)__________

水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) __________

臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) ______________

A．熵增大　　     B．熵减小　　　      C．熵变很小

22.（11分）(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当____________________________________时，停止滴定，

并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：________           _______________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝____mol·L－1；市售白醋总酸量＝___g·100 mL－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

23．(共6分) 在一定温度下，密闭容器中加入、，经后反应达平衡时，有发生了反应．试回答下列问题：

（1）O2的转化率为________。

（2）用SO2表示该反应的反应速率为________。

（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为________。（最简整数比）

24.（7分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。

（1）A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是________________(填

〝电解池〞或〝原电池〞)。

（2）其中Zn接B烧杯中的___________，（填“粗铜”或“纯铜”），B烧杯中应该盛            

溶液。

（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式

石墨棒：____________________________________，

纯铜棒：____________________________________。

（4）若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了________g。

高二化学试卷答案

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)

二、填空题 (共40分)

21．（16分）

（1）2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2akJ·mol－1  （2分）

H2S(g)＋  O2(g)===SO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－akJ·mol－1        （2分）

（2）Fe 2O3（1分）；酸（1分） ；Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3H+（2分）

（3）①铁锅中的铁和杂质碳就会和表面残留的NaCl溶液形成许多微小的原电池

②负极：Fe－4e－＝2Fe2＋  （2分）正极: O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（2分）

（4）A ; C;  B(每空1分）

22．（后2空每空2分，其余每空1分，共11分）

Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)　;容量瓶

(2)酚酞　     (3)0.60 

(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去　;0.075　;  0.45　（2分）

 (2)ab（2分）

23．（每空2分,共6分）

（1）33.3%     （2）0.03 mol/（L．min）       （3）16：19

24．（每空1分, 共7分）

原电池;  原解池;  纯铜;  CuSO4或其它易溶性的铜盐  

 2H++2e-=H2↑ ;   Cu2++2e-=Cu ; 0.64